江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57流程题

这是一份江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57流程题，共45页。试卷主要包含了流程题，NH3还原法等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-57流程题

一、流程题
1．（2022·江苏苏州·模拟预测）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题。

(1)制得的硝酸铵在农业上可以用作_____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）
(2)设备B、C中，空气中的_____一定参加了反应。
(3)设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
方法二、NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由_____。
2．（2022·江苏苏州·二模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。

请回答下列问题：
(1)粉碎贝壳的目的是______________。
(2)分离液态空气法制得氮气属于_______ (填“物理变化”还是“化学变化”)。
(3)操作a的名称是_______，写出NH4Cl的一种用途______________。
(4)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有______________。
(5)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.4 g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。

请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH_______ (填“>”“7，则A的成分_______。
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验

某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品10g加足量的稀硝酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？____
7．（2022·江苏苏州·模拟预测）硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

(1)SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_______。
(2)过滤所得滤液中的溶质为_______(填化学式)，得到的SnO固体要进行洗涤，证明洗涤干净的操作为_______。
(3)用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(4)反应2属于基本反应类型中的_______反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_______。
8．（2022·江苏苏州·模拟预测）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(C1O2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取C1O2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：

(1)ClO2中C1的化合价为_______。
(2)请写出步骤①中发生的化学反应方程式_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)加入过量Na2CO3溶液的作用是_______。
(4)请写步骤④发生的化学反应方程式_______。
(5)上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
9．（2022·江苏苏州·模拟预测）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：

（1）操作Ⅱ的名称是________________。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 ____________。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和___________（填化学式）。
10．（2021·江苏苏州·统考二模）浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴(Br2)的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br2)。其工艺流程如下：

(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸(过量)、BaCl2溶液(过量)、NaOH溶液(过量)和Na2CO3溶液(过量)。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是_______。
(2)步骤④：含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式_____。
(3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是_______。
(4)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是_______。
11．（2021·江苏苏州·统考二模）侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碳法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产，使食盐利用率从70%一下子提高到96%，将世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。
已知： NaCl + H2O+ CO2 + NH3＝NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑生产流程如下图所示：

已知：常温下，氯化钠的溶解度为36 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g
（1）向饱和食盐水中通入气体时，为了保证气体充分吸收应先通入______（填“CO2”或“NH3”）。
（2）母液中含的溶质除了氯化铵还有______。分离出来的氯化铵肥料在使用过程中，可以与______（填字母选项）共同施肥。
A．尿素              B．熟石灰           C．草木灰
（3）某纯碱厂在生产过程中每天消耗常温下氯化钠饱和溶液400 t，配制该溶液每天需要氯化钠固体______t。（保留一位小数）
（4）某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置。

①大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳的反应方程式为______。
②B装置的作用是______。
③C中长颈漏斗除可以用于加液体外，还有的作用是______。
（5）不论是工业流程还是实验室模拟，饱和氯化钠溶液通入足量的两种气体后，很快会析出大量碳酸氢钠晶体。反应过程消耗了水，溶剂减少是碳酸氢钠晶体大量析出的原因之一，除此以外的原因还有______。
12．（2021·江苏苏州·统考一模）工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：

已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
3.5
6.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
9.7

(l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎          b降低硫酸的浓度          c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。

13．（2021·江苏苏州·统考模拟预测）黄铜灰渣（含Zn、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下

已知：1、铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
2、硝酸受热易挥发、易分解。
（1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是______。
（2）写出浸取时稀硫酸与氧化锌反应的化学方程式______。
（3）“滤渣I”成分是______。
（4）写出“反应I”中发生主反应的化学方程式：______，“反应Ⅰ”中所加锌粉不能过量的原因是______。
（5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是______。
14．（2021·江苏苏州·统考一模）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:

已知:SiO2难溶于水和常见的酸:“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率，可采取的措施为________（催化剂除外）
（2）滤渣X的主要成分为________（填化学式）。
（3）实验室中用图1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为________。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是________（填字母）。
a滤纸已破损b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁
（4）沉镁时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图2，写出该反应的化学方程式________。
（5）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是________。

15．（2021·江苏苏州·统考一模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程:

图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐进行精制，流程如图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。

提供的试剂:A．BaCl2溶液、B．Na2CO3溶液、C．K2CO3溶液、D．NaOH溶液。
①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为:过量的________（填序号）。
②操作Ⅱ的名称是________，此操作使用玻璃棒的作用是________，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有________（填化学式）。
③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为________、________。
16．（2021·江苏苏州·统考一模）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是___________（填化学式），如果该气体泄漏到大气中会导致的后果是造成___________。
（2）操作①的操作名称是___________，溶液D中含有的溶质是___________（填化学式）。
17．（2021·江苏苏州·统考一模）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：
（1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。
（2）操作②中玻璃棒的作用是___________。
（3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案___________。
18．（2021·江苏苏州·二模）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a 黄铜不能被腐蚀
b 黄铜的硬度比铜大
c 黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
19．（2021·江苏苏州·二模）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
20．（2021·江苏苏州·模拟预测）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2·CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。

【查阅资料】①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2。
③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）将孔雀石粉碎的目的是____；
（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式____；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有____个；
（4）在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤干净的方法是____；
（5）滤液Ⅱ的溶质为____（填化学式）；若取少量滤液Ⅱ于试管中，逐滴滴加适量氢氧化钠溶液后静置。该过程中的实验现象为____；
（6）操作Y的名称是____，该操作中需要使用的仪器有铁架台、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、____。
21．（2021·江苏苏州·统考一模）碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

已知“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4=X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化学式为 ______ ；“酸浸”时还发生的反应有 ______ (任写一个化学方程式)。
（2）流程中虚线内工序的主要目的是 ______ 。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH 为 ______ 。

（3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是 ______ 。
22．（2020·江苏苏州·统考二模）盐酸是一种重要的酸。
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如图：

①加入Ba(OH)2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式：_____。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是_____。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是_____。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为多少_____。（写出计算过程）

23．（2020·江苏苏州·统考二模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4]以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。其工艺流程如图：

已知：
①SiO2与CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水；
②在酸性溶液中，发生如下反应2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+4H2O+O2↑。
（1）废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为_____；为提高反应速率，可采取的具体措施有_____。
（2）第①步操作的名称是_____。
（3）第②步加入过量稀硫酸，发生的反应方程式为_____。
（4）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号），提高产品的纯度；检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，_____（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。
24．（2020·江苏苏州·统考二模）高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石（含少量 SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：

（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和___。（填名称）。
（2）实验流程中可循环利用的物质是____（填化学式）。
（3）“转化”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____填“能”或“否”），理由是_____。
（4）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：_____。
25．（2020·江苏苏州·统考二模）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[ Al2(SO4)x( OH )6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，工艺流程如下：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；CaSO4微溶于水。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_____________。
(2)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。
(3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的过量的硫酸反应，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x( OH )6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为_____( 填化学式)，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________。
(4)上述流程中经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量，达到脱硫的目的。除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式：_________。 比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是___________。
26．（2020·江苏苏州·统考二模）硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O，相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：

（1）CaO的俗名叫_____。
（2）“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是_____。
（3）“反应”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（4）实验室常将_____试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。
（5）加入HNO3酸化的目的是_____。
（6）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。由“酸化”后的产液来制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（7）工业上另一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的方法是以CaO和HNO3溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，理论上所使用HNO3.溶液的溶质质量分数为_____。
27．（2020·江苏苏州·统考一模）实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。

已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。
（1）试剂X应选用__（填序号）。
a Cu                   b CuO              c Fe
（2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）
（4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;
Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。
28．（2020·江苏苏州·统考一模）白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
【制备MgSO4】

(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
【制备MgO】
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：

(4)反应原理为：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
29．（2020·江苏苏州·统考一模）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）碳酸钠俗称 _____ 。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 _____ 。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 _____ 。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 _____ 。
Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。
（5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 _____ ；
（6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 _____ ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 _____
（7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是 _____ ，这样制取氨气的优点是 _____ 。
Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
30．（2020·江苏苏州·统考二模）氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2，的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____
（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____
（3）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：_____
（4）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____
（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____
31．（2020·江苏苏州·统考一模）某工厂产生的废渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备氧化铁，流程如下图所示。

已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、_______。
（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。
（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。
（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。
（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。
32．（2020·江苏苏州·统考一模）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。

（1）FeCl3中铁元素的化合价是______________。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为______________________，生石灰变成熟石灰的过程是_____________过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变___色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是__________________。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O是_____化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和__________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是：①滤液多次循环后，25 ℃与5 ℃结晶产品的总产率基本相同；②_______。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60


33．（2020·江苏苏州·统考二模）钦和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以铁铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为 _____ 。
（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： _____ 。
（3）操作2的名称是 _____ 。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 _____ 。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 _____ 。
34．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。

相关物质的溶解度如下表所示:
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
（NH4）2SO4
溶解度/（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5

（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO4·2H2O ），写出该反应的化学方程式:___________________。
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是________。
（3）“操作I”的名称是________________，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________。
（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是__________________。
（5）NH4Cl在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、_________、过滤的方法。
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是_________________。

参考答案：
1．(1)氮肥
(2)氧气##O2
(3)NH3还原法好，因为该方法对环境无污染，产物可以在流程中使用

【解析】(1)
硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，故填：氮肥；
(2)
化学反应前后元素种类不变，设备B将氨气转化为一氧化氮需要氧元素。化学反应前后原子的种类和数目不变，设备C将一氧化氮转化为硝酸，根据一氧化氮、水、硝酸中的氮、氢、氧原子的个数比还需要氧原子，所以设备B、C中，空气中的氧气一定参加了反应。
(3)
NH3还原法对环境无污染，符合绿色化学，故NH3还原法好，故填：NH3还原法好，因为该方法对环境无污染。
氢氧化钠溶液吸收法需要额外的原料氢氧化钠溶液，且生成亚硝酸钠。氨气还原法中的氨气是流程使用的原理，且生成的氮气和水无污染，且氮气和水可以在流程中使用，所以NH3还原法好，因为该方法对环境无污染，产物可以在流程中使用。
2．(1)增大反应物的接触面积，使反应充分
(2)物理变化
(3)     过滤     可用作氮肥
(4)CO2
(5)