江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-39溶液的酸碱性和pH

这是一份江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-39溶液的酸碱性和pH，共19页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-39溶液的酸碱性和pH

一、单选题
1．（2022·江苏苏州·统考一模）下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发溶液
C．称量固体质量 D．测溶液的pH
2．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11 溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量 Ba2+的溶液中：K+、、、
3．（2022·江苏苏州·统考一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cl-、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、
C．pH=13的溶液中：Fe2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、、OH-
4．（2022·江苏苏州·模拟预测）常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是
A．紫色 B．黄色 C．红色 D．蓝色
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A． 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B． 向稀盐酸中加入一定量的水
C． 高温煅烧碳酸钙固体至完全反应
D． 向含有少量硫酸的硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
6．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列实验操作及现象合理的是
A．铁丝在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．用pH试纸测定某溶液酸碱度为6
C．用50mL量筒量取15.2mL溶液
D．用加碘食盐溶液检验食物中的淀粉
7．（2022·江苏苏州·统考一模）下列定量实验的误差分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大
8．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．检测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D． 加热液体
9．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列实验操作不正确的是
A．测定pH B．比较火焰各层温度
C．读出液体体积 D．检查气密性
10．（2022·江苏苏州·模拟预测）生活中的下列物质一般显酸性的是
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
11．（2022·江苏苏州·模拟预测）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是(　　)
A．测定溶液的pH B．称取药品
C．取用液体 D．稀释浓硫酸
12．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
13．（2022·江苏苏州·统考一模）下列实验操作正确的是（　　）
A．收集氧气 B．测定溶液的pH
C．添加酒精 D．蒸发食盐水
14．（2021·江苏苏州·统考二模）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
15．（2021·江苏苏州·统考一模）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
16．（2021·江苏苏州·统考一模）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
17．（2021·江苏苏州·统考一模）与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系
B．向pH=1的溶液中加水
C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系
D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体
18．（2021·江苏苏州·统考一模）溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。体积为150毫升20%的NaOH液液与体积150毫升20%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
19．（2021·江苏苏州·统考一模）下列数字表示生活中几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．新鲜牛奶 B．柠檬
C．西红柿 D．肥皂水
20．（2021·江苏苏州·统考一模）下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三种溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
21．（2020·江苏苏州·统考一模）“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是

A．参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
22．（2020·江苏苏州·统考一模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
23．（2020·江苏苏州·统考二模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是（　　）
A．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，可提高精盐产率
D．配制6%的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏小
24．（2020·江苏苏州·统考二模）下列排列顺序正确的是（　　）
A． B．
C． D．
25．（2020·江苏苏州·统考一模）下列实验操作或说法正确的是
A．测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少许溶液于pH试纸上，再与标准比色卡对照
B．酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再用稀氢氧化钠冲洗
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
26．（2020·江苏苏州·统考一模）在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是
A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化钡粉末
27．（2020·江苏苏州·统考一模）鉴别下列各组物质。所用试剂不正确的是（　　）
A．CO2和SO2：高锰酸钾溶液 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水
C．硫酸和食盐水：pH试纸 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：Ba（NO3）2溶液
28．（2020·江苏苏州·统考一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说正确的是（　　）

A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
29．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
30．（2020·江苏苏州·统考二模）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
31．（2020·江苏苏州·统考二模）下列有关实验操作的叙述正确的是
①用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6
②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水
③蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中
④稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③
32．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+

参考答案：
1．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒轻轻搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅，选项错误；
B、蒸发时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，选项正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量一定质量的氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到烧杯中进行称量，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故选B。
2．B
【详解】A、铜离子为蓝色的，不能存在于无色溶液中，选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选：B。
3．B
【详解】A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、硫酸钙、氢氧化钙均微溶于水；大量钙离子能与氢氧根离子、硫酸根离子生成沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】在中学化学实验室常用来测定溶液酸碱度的pH试纸呈黄色。故选B。
5．D
【详解】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不断增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意；
B、向稀盐酸中加入一定量的水，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减小至零，不符合题意；
D、向含有少量硫酸的硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生黑色固体，没有火焰，故错误；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH=6，故正确；
C、选取量筒时要选择比所量体积的数值大，且最接近它的那个量程的量筒，量取15.2mL溶液，要用20mL量筒，故错误；
D、碘单质遇淀粉变蓝色，而加碘食盐中没有碘单质，所以不能用淀粉检验加碘食盐，故错误。
故选B。
7．C
【详解】A、仰视读数，数偏小，实际液体偏多，A错，不符合题意；
B、测溶液的pH用水润湿相当于稀释，测酸性溶液，pH变大，测碱性溶液，pH变小，中性的不变，B错，不符合题意；
C、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能将装置内的氧气消耗完，会导致测出氧气的体积分数偏小，C正确，符合题意；
D、氯化钠中含有杂质，导致溶质的质量变小，故溶质质量分数变小，D错，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，此选项操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能放在短柄上，此选项所示操作错误。
故选A。
9．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在蜡烛的火焰上，1-2s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，图中所示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
故选A。
10．B
【详解】蔗糖水、食盐水显中性；雪碧饮料中含有碳酸，显酸性；肥皂水显碱性。
故选B。
11．C
【详解】A、测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液中，因为pH试纸中含有化学药品，会污染待测溶液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，A错误；
B、称取NaOH，应将NaOH放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃容器中，B错误；
C、取用液体采用倾倒法时，瓶塞取下倒放在桌面上防止腐蚀桌面或污染药品；标签朝向手心；防止残留液体留下腐蚀标签，试剂瓶口紧挨着试管口，防止液体洒出，C正确；
D、稀释浓硫酸将水往浓硫酸里倒，溶解放出大量的热会导致水剧烈沸腾，使酸液溅出伤人，应该将浓硫酸往水里倒，并不断搅拌，加快散热，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。
B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。
C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。
D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。
因此本题选择D。
13．D
【详解】A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
14．C
【详解】A、由溶液PH变化图可知溶液的PH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故A错误；
B、当滴入液体5 mL时，溶液的PH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体7 mL时，溶液的PH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，故C正确；
D、当滴入液体9 mL时，溶液PH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，故D错误。
故选C。
15．D
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
D、根据盐酸显酸性，进行分析判断。
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选D。
【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项（不能浸入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。
16．A
【分析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
【详解】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
17．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；
B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；
C、设镁、铝的质量均为，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为。

解得

解得
所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；
D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。故选D。
18．A
【分析】计算体积都是150毫升的20%的NaOH溶液与20%的KOH溶液中OH-数量，利用化合物中组成元素的质量分数=×100%，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数。根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强判断。
【详解】两种溶液的体积都为150mL
150mL20%的NaOH溶液中所含OH-数量=（150mL×1.1g/cm3×20%）××100%=14.025g；
150mL20%的KOH溶液中所含OH-数量=（150mL×1.1g/cm3×20%）××100%=10.018g；14.025g＞10.018g，所以，150mL 20%的NaOH溶液的碱性比20%的KOH溶液的碱性强；故选A。
【点睛】掌握溶液中OH-数量越多溶液碱性越强是正确解答本题的关键。
19．D
【详解】A、新鲜牛奶的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不正确；
B、柠檬的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B不正确；
C、西红柿的pH小于7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不正确；
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液的pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。
20．B
【详解】A、锰酸钾中锰元素为+6价，高锰酸钾中锰元素显+7价，二氧化锰中锰元素显+4价，选项A错误；
B、盐酸呈酸性，pH7，选项B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，选项C错误；
D、根据金属活动性的顺序可知，金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，选项D错误。故选B。
21．B
【详解】A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
22．C
【详解】A、量取时，若仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取的液体体积偏大，错误；
B、测溶液的pH，取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH；如果测碱性溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，导致测出的pH偏小，错误；
C、测定空气中氧气的体积分数，如果红磷的量不足，则氧气不能全部反应，会导致测出氧气的体积分数偏小，正确；
D、配制氯化钠溶液时，如果氯化钠中含有杂质，则溶质的质量偏小，会导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，错误。
故选C。
23．B
【详解】A、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能完全消耗氧气，则会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果偏大或偏小，若溶液显中性，pH不变，故选项说法错误。
C、粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，洗涤液中含有氯化钠，可提高精盐产率，故选项说法正确。
D、配制6%的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，会导致氯化钠的质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：B。
24．B
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故选项错误;
B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故选项正确;
C、氯化钠溶液显中性，pH＝7；硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液显酸性，pH大于7；溶液的pH由大到小排列应为氢氧化钠、氯化钠、硫酸，故选项错误；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故选项错误。
故选：B。

25．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验方案设计正确；
B、酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验方案设计错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案设计错误；
D、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，因为酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭，故选项实验方案设计错误。
故选A。
【点睛】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
26．B
【详解】A. 锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液的酸性减弱，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意；    
B. 硝酸银粉末与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前溶液是酸性，反应后溶液仍是酸性，溶液的pH没有明显变化的，此选项符合题意；    
C. 碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应前溶液是酸性的，生成的氯化钙溶液是中性的，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意；        
D. 氢氧化钡粉末与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应前溶液是酸性的，生成的氯化钡显中性，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意。
故选B。
27．D
【详解】A、鉴别CO2和SO2，把气体分别通入高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是二氧化硫，因为二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾反应，不能使溶液褪色的是二氧化碳，A正确；
B、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，分别加水进行溶解，测量溶液的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，B正确；
C、鉴别硫酸和食盐水，用pH试纸分别测量溶液的pH，pH小于7的是硫酸，pH等于7的是食盐水，C正确；
D、鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液，向两溶液分别滴加Ba（NO3）2溶液，均无明显现象，无法区分，D不正确。故选D。

28．B
【分析】根据图像分析可知，溶液的起始pH＞7，呈碱性，所以是氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中加入硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH不断减小，当恰好反应时，溶液pH=7，继续加入硫酸，溶液呈酸性，pH＜7。
【详解】A、b点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由a点到b点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由b点到c点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；
B、a点溶液的pH＞7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，不符合题意。故选B。

29．B
【分析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
【详解】A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
30．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
【点睛】本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。
31．D
【详解】①由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定某溶液的pH值不可能精确为5.6，故选项说法错误。
②用10mL量筒量取8.8mL水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故可以量取，故选项说法正确。
③蒸发结束时，用玻璃棒将食盐转移到指定容器中，故选项说法正确。
④稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。故②③说法正确。
故选D。
32．C
【分析】所谓离子共存，就是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。pH=2的水溶液，说明溶液中含有H+。
【详解】A、H+和OH-会相互结合形成H2O，不能共存，选项A不正确；
B、HCO3-和H+相互结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成二氧化碳和水，不能共存，选项B不正确；
C、Cl-、NO3-、K+、Na+之间能共存，且它们与H+也能共存，选项C正确；
D、OH-和NH4+相互结合生成氨气和水，OH-和H+也不能共存，选项D不正确。故选C。