化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时课时作业

这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时课时作业，共9页。试卷主要包含了氨是一种重要的化工原料，检验氨可以用，下列方法适合实验室制取氨的是，如图所示利用培养皿探究氨的性质等内容，欢迎下载使用。
第2课时　氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红答案C解析NH3是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。2.检验氨可以用(　　)A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸答案A解析氨溶于水,溶液呈碱性。3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是              (　　)A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案C解析铵盐受热分解不一定产生NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。4.下列方法适合实验室制取氨的是(　　)A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合答案C解析A项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的解释不正确的是(　　)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3的水溶液显碱性 答案B解析向NaOH固体上滴几滴浓氨水会产生NH3。浓盐酸具有较强挥发性,挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,A项正确;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,由于浓硫酸难挥发,故无明显现象,B项错误;NH3溶于FeCl3溶液,先与水反应生成NH3·H2O,FeCl3与NH3·H2O反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀,C项正确;干燥的红色石蕊试纸不变色,而湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3溶于水所得溶液呈碱性,D项正确。6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是(　　)A.HCl和CO2 B.NH3和COC.O2和CO2 D.NO2和NO答案A解析要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应,B项中的CO、C项中的O2、D项中的NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应。7.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:(1)D的化学式是　　　　　,E的化学式是　　　。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C和D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　,现象是　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)NH3　NH4Cl　(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl　产生大量白烟解析框图推断题的关键是找准切入点,由题目中“A、B、C、D为气体,E、F为固体”,结合D+CE可知,E为铵盐;再由E+FD知,D为氨,且F为碱;又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。等级考提升练8.(2021辽宁抚顺高一期末)实验室制取少量干燥的氨气涉及的下列装置中正确的是(　　)A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置答案B解析①中NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,所以不能用于制取NH3,A错误。③可用于NH3的发生装置,利用浓氨水和生石灰等制取NH3,B正确。②中的漏斗位置过低,不能防止倒吸,漏斗口应紧贴水面,C错误。④的试管口应放一团干燥的棉花,防止NH3与空气的对流,D错误。9.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液答案C解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合,有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合,产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合,无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,既有白色沉淀生成,又产生有刺激性气味的气体。10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)A.0.045 mol·L-1 B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1 D.不能确定答案A解析本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L,则氨的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。11.(2021安徽六安高一期末)实验室用下图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是(　　)A.a中的试剂可以是NH4Cl固体B.用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制备并收集少量氧气答案C解析NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,二者在试管口遇冷又重新生成NH4Cl固体,不能用于制备NH3,A项错误;NH3是碱性气体,不能用NaOH溶液吸收,棉花应蘸取稀硫酸吸收多余的氨气,B项错误;红色石蕊试纸用于定性检验碱性物质,故在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验NH3是否收集满,若试纸变蓝,则收集满,C项正确;题给装置采用向下排空气法收集气体,由于O2的密度大于空气,应用向上排空气法收集O2,D项错误。12.(双选)NH3是一种重要的化工原料,生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会用到氨气,氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(　　)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应答案BC解析NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3俗称小苏打,不能用作化肥,A错误;NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2和水,B正确;NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C正确;题述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。13.(2021山东潍坊高一期末)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理:高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水下列说法正确的是(　　)A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中N→N,每转化1 mol N转移的电子数为6NAC.过程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇是还原剂D.过程Ⅲ中HNO3→N2,转移10 mol e-时可生成11.2 L N2(标准状况)答案C解析过程Ⅰ中发生反应N+OH-NH3↑+H2O,该反应属于非氧化还原反应,A项错误;过程Ⅱ中N→N,氮元素由-3价升高到+5价,则转化1 mol N转移的电子数为8NA,B项错误;过程Ⅲ中CH3OH→CO2,碳元素由-2价升高到+4价,甲醇是还原剂,发生氧化反应,C项正确;过程Ⅲ中HNO3→N2,氮元素由+5价降低到0价,则转移10 mol e-时可生成1 mol N2,在标准状况下的体积为22.4 L,D项错误。14.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用装置B收集氨时,氨的进气口是　　　　(选填“a”或“b”),说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是　　　　(填序号)。 答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　(2)a　氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水　溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD解析(1)实验室制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空气的小,可用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C会发生倒吸。新情境创新练15.工业上通常用浓氨水来检验输送氯气管道是否泄漏,将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道,若产生大量白烟,说明有氯气泄漏。为探究该检验原理,实验室设计了如下模拟实验。请回答下列问题:(1)实验时,装置A中产生黄绿色气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中试剂名称是　　　　　,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验结束后,装置F中生成大量白色固体。为进一步探究该固体成分,进行以下实验,请补充完整。实验操作和现象结论或解释Ⅰ取少量固体置于试管中,加少量水溶解,加入　　　　　,加热,　　　　　 含有NⅡ取少量固体置于试管中,加少量水溶解,加入　　　　,出现白色沉淀 含有Cl-Ⅲ取少量固体置于试管中,加热,固体消失,试管口产生少量固体氯化铵分解 (4)经以上探究,装置F中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体(3)Ⅰ.浓NaOH溶液　将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端靠近试管口,试纸变蓝Ⅱ.硝酸酸化的AgNO3溶液(4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2解析(1)在装置A中MnO2固体与浓盐酸混合加热制取Cl2。(2)装置B中盛有饱和食盐水,用于除去HCl;装置C中盛有浓硫酸,用于干燥Cl2。(3)根据实验结论或解释推测实验操作和现象,Ⅰ中结论是含有N,则固体加少量水溶解,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,试纸变蓝。Ⅱ中结论是含有Cl-,则固体加少量水溶解,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl。Ⅲ中得出固体中含有NH4Cl。(4)结合(3)中分析可知,NH3与Cl2反应生成了NH4Cl,结合氧化还原反应规律可推知,还应生成N2,根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。