人教版 (2019)第三节 化学键随堂练习题

这是一份人教版 (2019)第三节 化学键随堂练习题，共14页。试卷主要包含了卤族元素概述，卤素的物理性质，卤素单质的化学性质，卤素化学性质递变性的微观解释，元素非金属性强弱的判断方法等内容，欢迎下载使用。
第31讲卤族元素

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知识精讲

一、卤族元素概述
1. 定义
卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构
族
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径
卤族元素
氟









随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______
氯




溴




碘




【答案】
族
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径
卤族元素
氟
F
9

7
2
随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
氯
Cl
17

3
溴
Br
35

4
碘
I
53

5

3. 相似性与递变性
①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大

二、卤素的物理性质
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色气体
1.69 g/L(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2
黄绿色气体
3.214 g/L(0 ℃)
－101
－34.6
Br2
深红棕色液体
3.119 g/cm3(20 ℃)
－7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
1.相似性
都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性
随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大

三、卤素单质的化学性质
1.与氢气反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处（爆炸）
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
H2＋Cl22HCl
较稳定
Br2
加热
H2＋Br22HBr
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
H2＋I22HI
不稳定
结论


①与氢气反应的难易程度：_________________
②与氢气反应的剧烈程度：_________________
③生成的氢化物的稳定性：_________________
④卤素的非金属性强弱：___________________
【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱

2. 卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
实验原理（化学方程式）
将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管
无色变_____色

将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管
无色变_____色

将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管
无色变_____色

实验结论
①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________
②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________
【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2　棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2　
Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－
3. 卤素单质与水反应
①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）
② F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2

四、卤素化学性质递变性的微观解释
核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。

五、元素非金属性强弱的判断方法
1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱
对点训练

题型一：卤素单质的结构与性质
【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )
A．单质均有颜色 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【答案】C
【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。

题型二：卤素单质及化合物的性质
【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是
A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存
B．2NaF+I2=2NaI+F2
C．还原性：Cl-＜Br-＜I-
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
【答案】B
【详解】
A．由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A正确；
B．由氧化性：F2＞I2可知，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B错误；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于还原性：Br-＜I-，Cl2优先氧化I-，再氧化Br-，D正确；
故选B。
【例5】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________
(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________　　　　　　　
(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________________________________
【答案】(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

题型三：类卤化合物/拟卤素的性质
【变6-2】（2021·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
【答案】B
【详解】
A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；
D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。
综上所述，答案为B。
【变7-1】（2021·全国·高三专题练习）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（）
A．反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行
B．反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行
C．还原性：F-