重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一化学下学期3月第一次月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一化学下学期3月第一次月考试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
万州二中教育集团高一(下)三月质量监测
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 2022年北京冬奥会展示智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机芯片的主要成分是硅，B错误；
C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确；
故选B。
2. NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是
A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓H2SO4 D. AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.溴蒸汽能够被CCl4溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；
B.溴水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故B正确；
C.浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故C错误；
D.溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正；
故选C。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：Na+H2O=H2↑+Na++OH－
B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3∙H2O=HSO+NH
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH+OH－=NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与水反应：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH－，故A错误；
B．将少量SO2通入冷氨水，反应生成亚硫酸铵：SO2+2NH3∙H2O=SO+2NH+ H2O，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液：NH++2OH－NH3↑+2H2O+，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是
A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3
【答案】A
【解析】
【分析】根据题设条件，可以采用差量法进行计算。
【详解】设原体积为V，则可建立如下关系：

所以，，；
故选A。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNH3中含有的共价键数目为3NA
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.4 mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NA
D. 含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4LNH3物质的量为1mol，1个氨气含有3个共价键，则1mol氨气中含有的共价键数目为3NA，故A正确；
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸发生了钝化反应，无法计算转移的电子数，故B错误；
C．0.4 mol∙L−1的亚硫酸钠溶液，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；
D．浓硫酸与铜在加热条件下反应，浓硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，则含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数小于NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
6. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. Cl2→HClO→HCl→Ca(ClO)2 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl不能一步变为Ca(ClO)2，故A不符合题意；
B．SiO2不能一步变为H2SiO3，故B不符合题意；
C．Al2O3不能一步变为Al(OH)3，故C不符合题意；
D．FeS2和氧气高温反应生成SO2和氧化铁，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3和水，亚硫酸钠和氧气反应生成Na2SO4，都能一步实现，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7. 某化学实验小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，下列说法不正确的是

A. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D. 装置C作尾气处理，可能发生倒吸
【答案】B
【解析】
【分析】先用氮气排出装置内的空气，再滴加70%的浓硫酸，生成的二氧化硫气体通入到混合溶液中，硝酸根在酸性条件下氧化二氧化硫变为硫酸根，再生成白色沉淀，用氢氧化钠溶液处理尾气。
【详解】A．实验室用浓硫酸配制70%的硫酸，出粗略配置溶液，因此需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B．装置B中若产生白色沉淀，说明硝酸根在酸性条件下将SO2氧化成SO，故B错误；
C．为防止空气中氧气在溶液中氧化二氧化硫，反应前要通入N2排尽装置内的空气，故C正确；
D．二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，装置C长导管伸入溶液液面以下，容易发生倒吸，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：

下列有关说法正确的是
A. 在反应①、②、③中溴元素均被氧化
B. 富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质
C. 若提取2mol的Br2，整个流程中转移电子数为12NA
D. 工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去
【答案】C
【解析】
【分析】海水先进行蒸发得到浓缩海水，浓缩海水中通入氯气反应生成低浓度溴水，用热空气吹出并用二氧化硫吸收，二氧化硫和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气反应生成溴单质和盐酸。
【详解】A．在反应①、③中溴元素均被氧化，反应②中溴元素被还原，故A错误；
B．富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴易挥发的性质，故B错误；
C．若提取2mol的Br2，在反应①中转移4mol电子，在反应②中转移4mol电子，在反应③中转移4mol电子，因此整个流程中转移电子数为12NA，故C正确；
D．石灰乳既要与氯气反应也要与溴单质反应，因此工业制溴中含有少量的氯气，不能用石灰乳除去，可以用溴化钠除去少量氯气，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，下列说法不正确的是

A. 制取氨气时烧瓶内常用的固体为CaO或NaOH
B. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶口c处，可观察到产生白烟
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D. 在三颈烧瓶口c处放一团用氢氧化钠溶液浸泡的棉花可防止氨气逸出污染环境
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取氨气时烧瓶内可放入NaOH，溶解放热，使浓氨水分解产生氨气，放入CaO可与水发生反应，放热使氨水分解产生氨气，A正确；
B．氨气进入三颈瓶，收集满后从c口逸出，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，反应生成氯化铵固体，有白烟产生，B正确；
C．挤压胶头滴管，水进入三颈瓶，氨气溶于水，C点时容器内压强最小，喷泉最剧烈，C正确；
D．氢氧化钠溶液与氨气不能发生反应，故无法吸收氨气，D错误；
故选D。
10. 价一类二维图可以梳理物质间的转化关系，氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列有关说法不正确的是

A. e可与氧气在催化剂的作用下生成b
B. a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应
C. c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾
D. f为一元弱碱，具有刺激性气味
【答案】B
【解析】
【详解】A．e为氨气，氨气与氧气在催化剂的作用下生成b(NO)，故A正确；
B．a为氮气，常温下性质稳定，可作保护气，但在高温或放电条件下与金属或非金属反应，故B错误；
C．c与b属于空气污染物，会导致光化学烟雾，也会导致酸雨，故C正确；
D．f为一水合氨，是一元弱碱，具有挥发性，具有刺激性气味，故D正确。
综上所述，答案为B。
11. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 脱硫过程O2间接氧化H2S
B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响
C. 该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液
D. 步骤i发生反应的离子方程式为SO+3H2S+2H+=4S↓+4H2O
【答案】A
【解析】
【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。
【详解】A．硫化氢和硫酸铁在T.F菌在酸性溶液反应生成硫和硫酸亚铁，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成硫酸铁和水，因此得出脱硫过程O2间接氧化H2S，故A正确；
B．温度改变可能对T.F菌的催化活性改变了，因此改变温度对上述循环反应过程有影响，故B错误；
C．整个过程根据铁元素守恒得到该脱硫过程不需要补充Fe2(SO4)3溶液，故C错误；
D．步骤i发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，故D错误。
综上所述，答案为A。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以mY2X3·nZX2(固态物质)为载体，利用Au－Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. Y2X3、ZX2均为共价化合物
B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 简单离子半径：Y＜X
D. 工业上常用热还原Y2X3的方法冶炼Y
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，气态单质W2、X2合成W2X2，推出W为H，X为O，mY2X3·nZX2，化合价代数和为0，推出Y为Al，Z为Si；
【详解】A．Y2X3、ZX2分别为Al2O3、SiO2，SiO2为共价化合物，Al2O3为离子化合物，A错误；
B．Z为硅，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，B错误；
C．Al3+与O2-的层数相同，但Al3+的质子数大于O2-，故半径Al3+