重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市育才中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列试剂的保存错误的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

重庆市育才中学校高2025届高一(下)3月月考
化学试题
共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 玛瑙研钵的主要成分是硅酸盐
B. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C. 太阳能电池可采用二氧化硅制作，该应用有利于环保、节能
D. 葡萄酒中不能添加微量，因为是有毒物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．玛瑙研钵的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．水泥是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B正确；
C．太阳能电池可采用单质硅制作，C错误；
D．葡萄酒中能添加微量，不仅可以杀菌消毒还可以抗氧化，D错误；
故选B。
2. 下列试剂的保存错误的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C. 新制氯水用无色的广口瓶保存 D. 硝酸保存在棕色细口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确；
B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确；
C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误；
D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确；
故选C。
3. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A. 碳酸钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白纸张
C. 维C片帮助人体吸收食物中的铁元素 D. 二硫化碳去除试管壁上的硫
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与酸性物质反应会产生二氧化碳气体，故可做膨松剂，属于化学变化，A不符合题意；
B．二氧化硫漂白纸张是因为与有色物质结合生成无色物质，属于化学变化，B不符合题意；
C．维C具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+，促进人体吸收，属于化学变化，C不符合题意；
D．硫能溶解于二硫化碳中，故可用二硫化碳去除试管壁上的硫，属于物理变化，D符合题意；
故选D。
4. 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是
A. 久置于空气中的青矾溶液可变为黄色 B. 青矾厂气可导致酸雨等环境问题
C. 青矾强热时发生氧化还原反应 D. 矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液久置于空气中，Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，溶液变为黄色，A正确；
B．青矾厂气为FeSO4·7H2O加热分解生成的SO2、SO3，这两种气体可导致酸雨等环境问题，B正确；
C．青矾强热时分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，其中Fe、S元素的化合价均发生变化，发生氧化还原反应，C正确；
D．矾油是硫酸，赤色固体为Fe2O3，两者反应生成硫酸铁不能生成硫酸亚铁，D错误；
故答案选D。
5. 反应可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的结构式：
C. 的电子式： D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子表示为，A错误；
B．N2分子中N与N之间形成氮氮叁键，结构式为N≡N，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，电子式为，C正确；
D．Cl-离子最外层有8个电子而不是7个电子，即 ，D错误；
故答案选C。
6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中质子数目为
B. 标准状况下，中含原子数目为
C. 由和组成的混合气体中所含分子数目为
D. 溶液与足量反应，转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个中含有13个质子，故含有，A错误；
B．在标况下为固态，物质的量不是0.5mol，无法计算原子的数目，B错误；
C．CO与的相对分子质量均为28，所以物质的量为1mol，分子数目为，C正确；
D．无体积，所以无法计算物质的量，从而无法计算转移电子数，D错误；
故答案选C。
7. 为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是
A. 固体：加热 B. ：NaOH溶液
C. ：饱和溶液 D. FeCl3溶液：铁粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3加热不分解，A正确；
B．SiO2和Al2O3均能与NaOH溶液反应，B错误；
C．SO2和HCl均能与饱和Na2SO3溶液反应，C错误；
D．FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，D错误；
故答案选A。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 醋酸与反应：
C. 向溶液中加入少量的HI溶液：
D. 常温下，铝遇到浓硝酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al(OH)3不与过量氨水反应，A正确；
B．醋酸是弱电解质，不能拆，应为，B错误；
C．电荷不守恒，应为，C错误；
D．常温下，铝与浓硝酸会钝化，不能反应生成NO2，加热条件下会发生反应，D错误；
故选A。
9. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是

A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子
B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性
C. F的浓溶液能干燥气体B
D. 自然界中没有A单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．G中的阴离子为，可用盐酸和溶液检验，A正确；
B．D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误；
D．自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误；
故选A。
10. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成。X、Y不可能是
A. SO2、NO2 B. CO2、SO2 C. SO2、NH3 D. SO2、H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入NO2，与水反应生成的HNO3能将SO2氧化为H2SO4，与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀，A不符合题意；
B．将CO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入SO2，仍没有反应发生，不产生沉淀，B符合题意；
C．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入NH3，与SO2在水溶液中发生反应生成(NH4)2SO3等，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C不符合题意；
D．将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，再通入H2S，与SO2反应生成S沉淀，D不符合题意；
故选B。
11. 下列实验装置和操作均正确的是




A．制备并收集少量干燥的NH3
B．从食盐水中提取NaCl固体
C．铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验气体产物
D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置中，浓氨水滴入生石灰中可制得NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥，A不正确；
B．从食盐水中提取NaCl固体，应放在蒸发皿中蒸发溶剂，不能放在坩埚中灼烧，B不正确；
C．铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气吹出肥皂泡，点燃后会发生燃烧或爆炸，由此可检验气体产物为氢气，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，浓硫酸不能直接倒入容量瓶内稀释，D不正确；
故选C。
12. 常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃，某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是

A. 含有的浓盐酸与足量的反应生成
B. 反应开始时，先启动①中反应，再点燃④的酒精灯
C. 装置②和装置③的位置能互换
D. 上述实验方案只存在1处错误
【答案】B
【解析】
【分析】①装置制取氯气，②装置除去Cl2中混有的HCl气体，③装置除去Cl2中的水蒸气，④为AlCl3的制备装置，⑤为除水装置，防止⑥中的水蒸气进入⑤中，⑥为尾气处理装置，防止氯气污染空气，据此进行分析。
【详解】A．由反应可知，HCl与Cl2的物质的量之比为4：1，但是当盐酸变稀时，反应会停止，14.6gHCl的物质的量为0.4mol，所以0.4molHCl参与反应，生成的Cl2小于0.1mol，A错误；
B．反应开始时，先启动①中反应，生成Cl2排除装置中的空气，再点燃④的酒精灯，B正确；
C．装置②和装置③的位置不能互换，互换后Cl2会带出水蒸气，使生成的AlCl3潮解，C错误；
D．上述实验方案中①缺少加热装置，⑤缺少除水试剂，存在两处错误，D错误；
故选B。
13. 化学实验源于生活生产。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验印染工业中脱氧剂是否含亚硫酸钠
向样品中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
出现白色沉淀，说明脱氧剂中一定含有亚硫酸钠
C
检验菠菜中是否含铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入少量稀硝酸后再加入KSCN溶液
溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验某肥料是否为铵态氮肥
将样品溶于水，加入稀氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近容器口
试纸不变色，说明不是铵态氮肥

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐中含碘物质为KIO3，不是I2，不能使淀粉溶液变蓝色，不能说明食盐中不含碘盐，A不正确；
B．亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸钠，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能肯定硫酸根离子的来源，也就不能说明脱氧剂中一定含有亚硫酸钠，B不正确；
C．菠菜汁中加入少量稀硝酸后再加入KSCN溶液，溶液变红，虽然不能说明菠菜汁中含Fe2+还是Fe3+，但能说明菠菜中一定含有铁元素，C正确；
D．某化肥溶于水，加入稀氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸靠近容器口，试纸不变蓝，并不能说明化肥不是铵盐氮肥，因为氢氧化钠溶液的浓度小，且没有加热，没有产生氨气或产生的氨气很少，D不正确；
故选C。
14. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度为12mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是
A. 反应过程中转移电子物质的量为0.08mol
B. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是40%
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:1
D. 得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是550mL
【答案】D
【解析】
【分析】n(NO2)+n(N2O4)==0.05mol，m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，n(OH-)==0.08mol。设Cu的物质的量为x，则Mg的物质的量为(0.04-x)，从而得出64x+24(0.04-x)=1.76，x=0.02mol，0.04-x=0.02mol；设NO2的物质的量为y，则N2O4的物质的量为(0.05-y)，依据得失电子守恒可得y+2(0.05-y)=0.08，y=0.02mol。
【详解】A．由关系式Cu——2e-——2OH-、Mg——2e-——2OH-可知，反应过程中转移电子物质的量与生成沉淀中OH-的物质的量相等，即为0.08mol，A正确；
B．由分析可知，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的物质的量为0.02mol，而混合气的总物质的量为0.05mol，则NO2的体积分数是=40%，B正确；
C．由分析可知，该合金中，铜与镁的物质的量都为0.02mol，则二者的物质的量之比是1:1，C正确；
D．反应最终所得溶液中，溶质为NaNO3，则n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)= 0.050L× 12mol/L-0.02mol-2×0.03mol=0.52mol，所以加入NaOH溶液的体积是=520mL，D不正确；
故选D。
第II卷
二、非选择题(共58分，每空2分)
15. 下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

（1）元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________(填化学式)。
（2）34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________
（3）元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（4）由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含___________(填化学键类型)
（5）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)
（6）可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是___________。
【答案】（1） ①. ②. H2O>H2S
（2）第四周期ⅥA族 （3） ①. NaOH ②. HClO4
（4）离子键、共价键 （5）N3->O2->Al3+
（6）氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。
【小问1详解】
元素⑦为S原子结构示意图为 。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，则稳定性H2O>H2S。
【小问2详解】
34号元素Se与O同族，则Se在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。
【小问3详解】
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素①-⑧最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的为HClO4。
【小问4详解】
Na、O形成原子个数比1：1的物质为Na2O2，Na2O2中含离子键、共价键。
【小问5详解】
离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，则离子半径N3->O2->Al3+。
【小问6详解】
氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S。
16. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
（1）硫铁矿()中硫元素化合价为___________。
（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式___________。
（3）已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是___________。
（4）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

已知催化脱硫过程总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是___________(用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制各应选择___________(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）-1 （2）
（3）防止形成酸雾，影响吸收效率
（4） ①. ②. ③. D
【解析】
【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。
【小问1详解】
中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。
【小问2详解】
将通入到酸性高锰酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾。
【小问4详解】
①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为；
②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。
17. 某兴趣小组研究合铁元素的盐类物质的性质、制备。
实验I．通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管

溶液
实验ⅰ：
先滴加溶液；
再滴加溶液
i.滴加NaOH溶液后___________；加酸后溶液变为黄色
实验ⅱ：
先滴加溶液；
再滴加溶液
ii.滴加溶液时___________；加碱后溶液无明显变化

（1）实验ⅰ中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是___________；
（2）探究实验ⅱ中滴加溶液时实验现象为___________；其反应的离子方程式为___________；加碱后溶液无明显变化的原因___________。
实验II．高铁酸钠(，)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：

（3）中铁元素的化合价为___________
（4）“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式___________；当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
（5）产品经干燥后得到纯品，则的产率为___________(保留两位有效数字)。［。一般以百分数表示］
【答案】（1）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2） ①. 溶液由绿色变为黄色 ②. 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ③. 加入的碱与H2SO4反应
（3）+6 （4） ①. 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl- ②. 3a
（5）83%
【解析】
【小问1详解】
实验ⅰ滴加NaOH，Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【小问2详解】
硝酸亚铁溶液中加H2SO4，亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应生成铁离子，实验现象为溶液由绿色变为黄色。离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。加碱后溶液无变化原因为加入的碱与H2SO4反应，故没有明显变化。
【小问3详解】
Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价。
【小问4详解】
氯气通入NaOH溶液中生成NaClO，随后ClO-与Fe3+、OH-反应生成、Cl-和H2O，离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl-。当有amolNa2FeO4生成时，转移电子数目为3amol。
【小问5详解】
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，现有氯气0.5mol，则NaOH过量，生成NaClO0.5mol，根据生成高铁酸根的离子方程式可知，生成高铁酸钠mol，则Na2FeO4的理论产量为g，则Na2FeO4的产率为。
18. 某混合溶液中，可能大量含阳离子：、、、、；阴离子：、、。为探究其成分，某同学将逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：

（1）段无沉淀生成，说明一定含有___________，一定不含有___________；通过图像推理溶液中一定还存在___________(以上均填离子符号)；
（2）加入过氧化钠物质的量为时生成的气体为___________；
（3）写出沉淀减少的化学方程式：___________、___________；
（4）溶液中一定存在的阳离子物质的量之比为___________(注意离子符号与比值相对应)。
【答案】（1） ①. H+ ②. OH-、 ③. Al3+、Mg2+、、Cl-
（2）NH3和O2 （3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）H+：：Al3+：Mg2+=2：2：2：3
【解析】
【分析】加入Na2O2，Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，但是0-a段无沉淀生成，说明一定存在氢离子，b-8段气体增加速率增大，说明一定含有，氢离子存在的情况下一定不存在OH-和，则Cl-一定存在，生成沉淀最多为5mol，且随着Na2O2的加入，沉淀溶解最后变为3mol，则一定有Al3+和Mg2+，且Al3+有2mol，Mg2+有3mol。
【小问1详解】
0-a段无沉淀生成，一定含有H+，一定不含OH-和，同时根据分析可知，一定有Al3+、Mg2+和Cl-。
【小问2详解】
b-8mol时生成气体的速率加快，说明该阶段与OH-反应生成了NH3，则此时生成的气体为NH3和O2。
【小问3详解】
沉淀减少因为Al(OH)3与NaOH反应生成了NaAlO2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
【小问4详解】
加入8molNa2O2生成4molO2，现有6mol气体，则NH3为2mol，加入8molNa2O2生成NaOH16mol，生成3molMg(OH)2消耗NaOH6mol，生成2molAl(OH)3消耗NaOH6mol，另外生成2molNH3消耗NaOH2mol，则与氢离子反应的NaOH有16-6-6-2=2mol，因此四种阳离子的物质的量之比H+：：Al3+：Mg2+=2：2：2：3。