10 考向10 沉淀溶解平衡的图像分析（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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沉淀溶解平衡的图像分析
【研析真题•明方向】
1．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列说法正确的是(　　)

A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分I－沉淀 D．b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)
2．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/L Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/L Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且 Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L 的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
3．(2022·海南卷)某元素M的氢氧化物Mg(OH)2(s)在水中的溶解反应为：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)、
Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH) (aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为Mg2+或Mg(OH) 浓度的值，下列说法错误的是(　　) (多选)

A．曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系
B．Mg(OH)2的Ksp约为1×10－10
C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在
D．向c(Mg(OH) )＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
4．(2021·甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
【题型突破2】
1．硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是(　　)

A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时溶度积Ksp随c(SO)的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
2．某温度时，用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，
Zn2＋先沉淀
3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O的平衡常数为109.04
4．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。　
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．p为3.5且对应的阴离子是CO
5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(Ba2+)=—lg c(Ba2+)、p(SO42—)=—lgc(SO42—)。下列说法正确的是(　　)

A．该温度下，Ksp(BaSO4 )=1.0×10-24 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
3．“pM——浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液
曲线可知信息

①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液
②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
③比较a、b、c三点水的电离程度大小
【题型突破3】
1．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．Ksp(CuS)的数量级为10－36
B．c点对应溶液中：c(S2－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[－lg c(Cl－)或－lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(　　)

A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a点会平移至d点
D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b＞c＞a
3．已知：pNi＝－lgc(Ni2+)，常温下，K(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下，向10mL0.1mol·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1 Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21
C．在NiS和NiCO3的浊液中
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数
【题型特训•练高分】
1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且Ag2SO4的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是(　　)

A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的Ag2SO4饱和溶液
B．向p点溶液中加入适量硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点
C．T1时，若a＝1.5×10－2，则Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动
2．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lg c(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lg c(S2－)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是(　　)

A．曲线a表示MnS
B．将浓度均为0.001 mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生
C．Ksp(ZnS)＝10－23.8
D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶1
3．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
4．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是(　　)

5．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是(　　)

A．Ksp(CuS)的数量级为10－37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动
D．H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
6．室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L－1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(CrO)＝－lg c(CrO)，p(Br－)＝－lg c(Br－)。下列叙述正确的是(　　)

A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10－8
B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液
C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变
D．向等浓度的CrO、Br－的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀
7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
10．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是(　　)

A．图中b点可能是滴加KCl溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成
C．图中d点c(Ag＋)＜c(Cl－) D．由图可知：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
11．某温度下，用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl溶液的滴定曲线如图所示，其中pX＝－lg c(X)(X表示Ag＋或
Cl－)，滴定分数＝×100%。下列有关说法正确的是(　　)

A．图中曲线甲表示pCl－随滴定分数变化的曲线 B．A点对应AgCl的不饱和溶液
C．该温度下，AgCl的Ksp的数量级为10－10 D．B点对应的Ksp(AgCl)大于C点对应的Ksp(AgCl)
12．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3
C．c(Ca2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 mol·L－1
13．25 ℃时，向不同浓度酸[c/(mol·L－1)]中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lg c(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3
B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D．a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1
14．T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是(　　)

已知：Ⅰ、Ag＋与CN－反应过程为：①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓
Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10
A．V1＝5.00，B点时生成AgCN B．c(KCN)＝0.0200 0 mol·L－1，c(KCl)＝0.030 00mol·L－1
C．C点时，溶液中＝106 D．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝2Ksp(AgCN)
15．某温度下，向10 mL的0.100 mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1 Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
16．常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO水解。下列说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO)
B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
17．25 ℃时，向2.5 L蒸馏水中加入0.05 mol BaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，Ksp(BaCO3)