06 考向6 利用物质间的转化关系推断元素（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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利用物质间的转化关系推断元素
【研析真题•明方向】
1．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小WY
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【题型突破•查漏缺】
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．离子半径：C ＞D＞B
B．化合物Y中既有离子键又有共价键
C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Z的简单阴离子可促进水电离 B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：WZ，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是(　　)

A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1:1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D．R的沸点高于M的沸点
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素构成的常见化合物，且④为含有非极性键的离子化合物；⑦为元素C的单质，通常为无色无味的气体；各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：AZ，原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是(　　)

A．Y元素位于第二周期ⅤA族
B．A与C能发生氧化还原反应
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
D．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应，所得溶液一定呈酸性
2．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y为金属元素，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，常温下n为深红棕色液体且0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，p(相对分子质量为78)是难溶于水、密度比水小的油状液体，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径的大小关系：WZ>X B．丁是含有共价键的离子化合物
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是(　　)

A．四种元素原子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞W＞X B．W的氢化物中的某一种具有漂白性
C．丙的电子式为 D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁
8．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　),

A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应
C．B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中 D．A和C一定条件下能发生氧化还原反应
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(　　)

A．C、D的简单离子均能促进水的电离
B．C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键
C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．W的氧化物均为酸性氧化物
B．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键
C．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低
D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
11．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序：D＞B＞C＞A B．简单氢化物的沸点：B＜C
C．d与m反应的现象为浮在液面上四处游动 D．C与D形成的化合物中一定含有离子键
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．简单氢化物的沸点：X>Z B．简单离子半径大小：X＜Y
C．丁分子和戊分子的空间结构相同 D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
14．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是(　　)

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．4种原子中，Y原子半径最大 D．W的最高化合价为＋7
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是(　　)

A．四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强
B．Y、Z、W的简单氢化物的沸点在同主族元素简单氢化物中均最高
C．X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物
D．甲、乙、丙、丁中均只含极性共价键
【利用物质间的转化关系推断元素】答案
【研析真题•明方向】
1．C。解析：由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HO2－>Na＋，故A错误；B.甲是O，丙是S，二者形成SO2或SO3，溶于水显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪色，故B错误；C.r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，该反应常用于制取漂白液，故C错误；D.m、n为Na2S、Na2 SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故D正确；故选D。
4．B。解析：电解a与b生成三种物质，根据我们熟悉的电解反应，容易联想到电解饱和食盐水，即2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，结合题目其他信息确定a：NaCl、b：H2O(10e－)、e：NaOH，由d能与NaOH(e)反应确定d为Cl2，c为H2，H2与Cl2点燃条件下生成g(HCl—18e－符合题意)，Cl2能与NaOH反应生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)。再结合四种元素原子序数关系，推得四种元素为：R为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。A.Z离子即Cl－，电子层为三层，Y离子Na＋与X离子O2－电子层均为两层，但Na＋质子数大，原子核引力强，故r(Na＋) < r(O2－)，所以三者关系为：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A错误；B.e为NaOH、f为NaClO都含有离子键和共价键，B正确；C.NaOH溶于水完全电离，所以溶液中有大量OH－，而NaClO溶液由于ClO－水解显碱性，但其水解程度微弱，所以碱性也弱，即pH：NaOH > NaClO，C错误；D.由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，D错误；故答案选B。
5．D。解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，则丙为N2H4；M与N元素的单质反应生成NH3，则M为H、N为N元素；丁是常见的两性氧化物，则丁为Al2O3；己加热生成Al2O3，则己为Al(OH)3；Q与P反应生成丁Al2O3，则Q、P为Al和O2，若Q为O2，则甲为NO，NO与戊不会生成氢氧化铝和氨气，则Q为Al，甲为AlN，戊为H2O。根据分析可知：W为H，X为N，Y为O，Z为Al；甲为AlN，乙为NH3，丙为N2H4，丁为Al2O3，戊为H2O，己为Al(OH)3。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：H＜O＜N＜Al，故A错误；水在常温下为液态，氨气为气体，则水的沸点较高，故B错误；N2H4分子中含有极性键和非极性键，故C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可与硝酸反应生成硝酸铵，故D正确。
6．B。解析　丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，A项正确；常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，沸点最高的是H2O，B项错误；化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作制冷剂，C项正确；化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，D项正确。
7．B。解析：前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是O，原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有Li、Na、K，则Y为O元素、Z为Na或K元素，简单化合物甲的水溶液呈碱性，甲只能是NH3，则W、X元素分别是H元素、N元素，Y元素的单质乙通常是O2，据物质转化关系图，丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。据元素周期表中主族元素原子半径变化规律，得原子半径HH＋，故A正确；B.H2O的沸点大于H2S，故B正确；C.Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；D.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。
10．C。解析：甲、乙、丙均为10电子分子，由短周期元素形成的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF，X的单质和乙的反应为置换反应，则该反应为氟气和水的反应，X的单质为F2，Y的单质为O2，乙为H2O，甲为HF，故W为H元素，X为F元素，Y为O元素；丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，则Z为C或N元素。由以上分析可知原子序数由小到大的顺序是WZ，Z为H，X为O，根据三种元素的原子序数之和为15，推知Y为C。O元素在ⅥA族，位于周期表的第16列，A正确；碳、氢、氧元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物C2H2(或C6H6等)、H2O2、CO，B正确；碳和氢气具有强还原性，但氧气具有强氧化性，C错误；H2O为液体，M为CO或CO2，是气体，液体的沸点高于气体，D正确。
12．C。解析：④为含非极性键的离子化合物，故为Na2O2，⑦为元素C的单质，故为O2，由此可知②、③分别为CO2、H2O，故①为C、H化合物。综上分析A为H、B为C、C为O、D为Na。A项原子半径HNH3，正确；选项D，NH3和HNO3各自的量未知，无法确定NH3和硝酸反应后所得溶液的酸碱性，错误。
2．D。解析：审题时抓住如下关键信息：①四种元素的原子序数依次增大，但不一定是短周期元素；②二元化合物指两种元素组成的化合物；③常温下，深红棕色液态物质为液溴，m是金属单质；④由pH可知，r是一元强酸；⑤油状液体通常是液态有机物。再结合p的相对分子质量为78，及图中转化关系推知，m为铁单质，q为溴化铁，n为溴单质，p为苯，r为溴化氢，s为溴苯。综上所述，W为氢元素，X为碳元素，Y为铁元素，Z为溴元素。溴、碳、氢的原子半径依次减小，A项正确；若该化合物为H2O2，其含有极性键和非极性键，B项正确；溴化氢抑制水的电离，而溴化铁中铁离子能结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，C项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
3．D。解析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为2∶1，选项B正确；元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性：Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确；上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误。
4．D。解析：根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A项，Y的氢化物是NH3，常温下是气体，错误；B项，与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，错误；C项，Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，错误；D项，NH4Cl是离子化合物，其中既有离子键，也有共价键，正确。
5．B。解析：由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2，由己是红棕色气体知其是NO2，丙与单质乙反应得到NO2，故乙是氧气，丙是NO，甲是NH3，戊是水，故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。A项，Na＋半径比O2－、N3－的半径小，错误；B项，Na2O2中Na＋与O是通过离子键结合在一起的，O内氧原子间是靠共价键结合在一起的，正确；C项，非金属性：O>N，则H2O(g)比NH3稳定，错误；D项，NaOH抑制水的电离，错误。
6．D。解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，是N，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，甲为乙醇，乙醇含有C、H、O元素，X为H，Y为C，W为O，乙醇可以和氧气反应生成乙醛和水，丙为乙醛，乙为水，丙和氧气生成乙酸，丁为乙酸，戊是Z和X组成的10电子分子，为氨气，常温下己溶液显中性，为醋酸铵，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O。原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞X，A正确；过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，B正确；丙是乙醛，分子中含有醛基，含有碳氧双键，电子式为 ，C正确；W的氢化物可能为水或过氧化氢，Y的氢化物为烃，沸点不一定比烃类高，D错误。
7．C。解析：根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
8．B。解析：由题给信息可推知X、Y、Z分别为O、N、H，A为NO，B为H2O，C为NH3，X(O)与Z(H)形成的H2O2有强氧化性，能使细菌的蛋白质变性，可用来杀菌消毒，A正确；自然界中的X单质(O2)与Y单质(N2)在放电的条件下能反应生成NO，B错误；B为H2O，C为NH3，H2O和NH3分子间容易形成氢键而使NH3极易溶于H2O中，C正确；A为NO，有一定氧化性，C为NH3，有较强还原性，一定条件下能发生氧化还原反应，D正确。
9．A。解析：由题给信息可推知A、B、C、D、E分别为C、O、Mg、S、Cl。镁离子、硫离子均水解促进水的电离，A正确；Mg、Cl两元素形成化合物MgCl2为离子化合物，只含有离子键，B错误；A与B形成的二氧化碳不是污染物，C错误；非金属性：Cl＞S，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于D的最高价氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，D错误。
10．D。解析：依据A的相对分子质量为28且为有机物，推测A可能为乙烯（C2H4），B为18电子物质，且能和乙烯反应，推测B可能为HCl，与乙烯加成生成CH3CH2Cl（C），D为10电子物质，且能和乙烯反应，推测D可能为H2O，与乙烯加成生成CH3CH2OH（E），综上所述，四种元素为X：H、Y：C、Z：O、W：Cl。A．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水，且属于非氧化还原反应，而W（Cl）的氧化物一般具有氧化性，与碱会发生氧化还原反应，如2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不属于酸性氧化物，A错误；B．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，可形成多种有机物，如CH3CH2OH，其中存在C—H、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B错误；C．C、H元素形成的化合物为烃，H、O元素可形成H2O、H2O2，H2O、H2O2存在分子间氢键，熔沸点较高，故常温下H2O、H2O2为液态，而一般含17个碳原子以上的烃常温下为固态，此时沸点应高于H2O、H2O2，C错误；D．非金属性：O（Z）＞C（Y），故氢化物稳定性Z＞Y，D正确；
故答案选D。
11．C。解析：气体p常作果实催熟剂，所以p为C2H4，n为H2O，m为C2H5OH，根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O，可以与m发生置换反应的单质d可以为Na、Mg，原子半径由大到小的顺序：Na(Mg)＞C＞O＞H，A正确；简单氢化物的沸点：CH4＜H2O，B正确；钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C错误；O与Na(Mg)形成的化合物中一定含有离子键，D正确。
12．C。解析：X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素。离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；Y为N元素，其氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。
13．A。解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素；丙是无色气体，则甲为H2SO4，丙为SO2；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，据此解答。
14．C。解析：Y、Z是金属，且其最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，则Y是Na，Z是Al，乙是NaOH，丙是Al(OH)3；X、W为非金属，它们的最高价氧化物对应水化物甲和丁都可以和Al(OH)3反应，故甲和丁都是强酸，第二周期最高价氧化物对应水化物是强酸的只有N，故X为N，第三周期最高价氧化物对应水化物是强酸的有S和Cl，故W为S或Cl。元素周期表中非金属性最强的元素是F，A错误；铝位于第三周期ⅢA族，B错误；原子半径Na>Al>S(Cl)>N，C正确；S的最高化合价为＋6价，Cl的最高化合价为＋7价，D错误。
15．B。解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，A项正确；若Y为N，则N、O、F的简单氢化物分子间均存在氢键，沸点在同主族元素简单氢化物中最高，但Y若为C，其简单氢化物的沸点在同主族元素简单氢化物中最低，B项错误；H与C可形成多种烃，H与N可形成NH3、N2H4等，H与O可形成H2O、H2O2，C与O可形成CO、CO2，N与O可形成NO、NO2等，C项正确；甲、乙、丙、丁中均只含极性共价键，D项正确。