黄金卷03-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

黄金卷03

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是(　　)

A．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅

B．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

2.下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．用溴化银制变色镜片

B．生活中用明矾净水

C．工业上用高粱、玉米等酿酒

D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

3.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是(　　)

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60互为同素异形体

C．14C核素中的中子数为8

D．14CO2的摩尔质量为46

4下列离子方程式与所述事实相符的是(　　)

A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

C．将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋H＋

5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是(　　)

A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈

C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu2＋===2Cu＋Ce4＋

D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2＋4HI===CeI4＋2H2O

6.利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)

A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5 mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀

7.废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：NHNON2

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是(　　)

A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

8.2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9­18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===3N2＋2CO2＋4H2O。下列说法错误的是(　　)

A．N2的电子式：N⋮⋮N

B．CO2的空间填充模型：

C．CO2是氧化产物

D．电负性大小：O>N

9.．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径大小：Z>X>Y

B．简单氢化物的沸点：Z>X

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形

10.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．该历程中活化能为1.68×10－24eV

B．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体

C．反应物或产物在催化剂表面只进行吸附和脱离

D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)＋HCl(g)===H2C===CHCl(g)　ΔH＝－2.24×

10－24eV·mol－1

11.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是(　　)

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种

C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子

D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

12．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是(　　)

电解池左侧物质转化：Cl－―→Cl2―→HClOCH2ClCH2OH

A．Ni电极与电源负极相连

B．工作过程中阴极附近pH减小

C．该过程的总反应为CH2==CH2＋H2O―→＋H2

D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl＋KOH===KCl＋H2O

13.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

14.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：

已知：SCN－能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是(　　)

A．②中溶液变红，是由于生成了(SCN)2

B．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO生成

C．分析①②知，硝酸氧化SCN－的速率小于(SCN)2聚合为(SCN)x的速率

D．向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15.（10分）近年来，研究者发现，Ⅰ－Ⅲ－Ⅵ2(Ⅰ：Cu，Ag；Ⅲ：Al，Ga，In；Ⅵ：S，Se，Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：

(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。

①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]____________。

②1 mol该螯合物含有σ键的数目为__________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

③该螯合物中碳原子的杂化方式为_________________________________________________。

(2)GaCl3的空间结构为__________；GaCl3熔点为77.9 ℃，沸点为201.3 ℃；而GaN的熔点为1 700 ℃，其原因是____________________________________________________________。

(3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为__________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为__________________。

(4)已知CuGaTe2晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中，Cu与Te之间的最近距离为____ nm；已知晶胞参数a＝0.60 nm，c＝1.20 nm，该晶体密度ρ＝________ g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。

16.（10分）光气(COCl2)在工业上具有重要的用途。

(1)相关的化学键键能数据如下表。

写出工业上采用高温活性炭催化CO与Cl2合成COCl2(g)的热化学方程式：______________

________________________________。

(2)在密闭体系中，充入体积比为1∶1的CO和Cl2和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中COCl2的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气(COCl2)平衡产率的反应条件是___________________________________

________________________________________________________________________。

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA______KC(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

若用压强平衡常数Kp表示，计算B点对应的Kp＝________(用含p6的式子表示)(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压＝总压×气体体积分数)。

17（13分）．有机物G是一种新型聚合物，其一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)F中含的官能团有___________________________________________________。

(2)反应③需要选用的试剂和条件分别为_____________________________________。

(3)写出反应⑥的化学方程式为____________________________________________。

(4)反应②和反应④的反应类型分别为_____________________________________________、

________________。

(5)C的同分异构体中苯环上含6个取代基，其中4个为羟基的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________________________________。

(6)水杨酸甲醚()可用于有机合成、防腐消毒、香料、医药等，设计以苯酚、甲醛和一碘甲烷为原料制备水杨酸甲醚的合成路线：_____________________________________。

18.（12分）活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO4。

(1)泥浆化的目的是___________________________________________________________。

(2)“第一次焙烧”温度是1 000 ℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700 ℃，产物为Mn2O3；700 ℃时焙烧的氧化剂为________________(填化学式)。

(3)“酸歧化”的离子方程式为_____________________________________________。

(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重金属离子，该盐的名称是____________。

(5)“第一次焙烧”所产生的SO2，可以部分转化为硫酸(转化率100%)以便降低成本，理论上转化为硫酸的SO2占全部的SO2的质量分数为________。

(6)在碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)中，活化MnO2[生成MnO(OH)]作电池的________极，其电极反应为___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO(OH)混合物，该混合物经过__________________(填方法)可以直接得到活化MnO2。

19.（12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。

实验药品：0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液(pH＝7)；0.1 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝1)；0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)。

实验过程：

资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；

ⅱ.Fe3＋＋S2OFe(S2O3)＋(暗紫色)，Fe2＋遇S2O无明显现象。

(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____________________。

(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2＋生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到________。

②实验Ⅰ中紫色褪去时S2O被氧化成S4O，相关反应的离子方程式是_________________。

③实验Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是____________。

(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

①试剂X是______________。

②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是__________________________________________。