黄金卷07-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

黄金卷07

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是

A. 能发生水解反应

B. 分子式为C13H14O3

C. 能与溴水发生取代和加成反应

D. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2

2.下列说法错误的是(　　)

A．CH4分子球棍模型：

B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：N>O>C

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．谷物发酵酿造食醋

B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒

D．大气中NO2参与酸雨形成

4.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓

6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是

A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-

D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5NA

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

8.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是(　　)

A．过程①发生了取代反应

B．中间产物M的结构简式为

C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

9..下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　)

10.近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是(　　)

A．Ni2P电极与电源负极相连

B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应

C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成

D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2＋H2O－2e－===HCOO－＋OH－

11．(2020·辽宁省六市高三第二次联合调研)常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO水解。下列说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO)

B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

12.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0 ℃左右。

下列说法错误的是(　　)

A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解

B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴

C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处

D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥

13.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是(　　)

A．FeTiO3中Ti为＋4价

B．“合成”过程中原子利用率为100%

C．“氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

D．上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar

14.工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1

下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是

A. △H1=+113.1kJ·mol-1

B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的

C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小

D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15.（10分）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

（1）基态N的核外电子排布式为____。

（2）碱基中的—NH2具有一定的碱性，可以结合H+形成—NH，从结构角度解释可以结合的原因：____。

（3）鸟嘌呤是一种常见的碱基。

①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为____。

②鸟嘌呤中N—H键的平均键长____。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

（4）氢键DNA复制过程中起重要作用

①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是____。

②下列说法正确的是____(填序号)。

a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

（5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成—OH。

①鸟嘌呤异构化后的结构简式为____。

②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。____。

16.（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)。

a．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI

b．温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I－)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：______________________________。

依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020 mol·L－1 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO3反应速率为______mol·L－1·s－1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)________v(c)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)在1 L真空密闭容器中加入a mol NH4I固体，t ℃时发生如下反应：

NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)①

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)②

2HI(g)I2(g)＋H2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)＝b mol，n(I2)＝c mol，n(H2)＝d mol，则n(N2)＝________mol，t ℃时反应①的平衡常数K为________(用字母表示)。

17（13分）沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)在临床上广泛使用。如图所示的是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。

已知：

完成下列填空：

(1)写出反应①的反应试剂和反应条件：________。

(2)写出反应类型：反应③________；反应⑥________。

(3)写出结构简式：A________；B________。

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了_________________。

(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________、

________________。

(6)反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是____________。

(7)设计以CH3CH2OH和为原料制备X()的合成路线：________(无机试剂任选，合成中须用到下述①②两条已知信息)。

已知信息：①＋RCOOR′ ；

②RCH2COOR′＋R″COOR″

18.（12分）五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

Ⅱ.25 ℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是________________________________________________________。

(2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是_______________________。

(4)加适量氨水调pH得到滤渣1，若“调pH”为7，通过计算判断Al3＋是否沉淀完全________(离子浓度＜1.0×10－5mol·L－1，认为沉淀完全)。

(5)若“净化Ⅰ”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为________________。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________。

(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储槽中。其结构原理如图所示：

①充电时，阳极的电极反应式：___________________________________________________。

②放电时，电路中每转移1 mol电子，酸性电解液储槽中H＋变化的数目为________。

19.（12分）某课外活动小组利用石墨电极电解1 mol·L－1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：

(1)实验室配制1 mol·L－1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的________(填试剂名称)，若配制100 mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为________g。

(2)探究装置如图所示：

①湿润的淀粉­KI试纸检测的物质是________________(填化学式)。

②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是______________(填离子符号，下同)。

③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：

仅从淌度角度分析，________在B电极放电更具优势。

(3)电解电压控制在1.5 V时，电解现象如下表所示：

①实验Ⅱ中阳极电极反应式为______________________________________________。

②实验Ⅰ中溶液变浑浊的主要原因是______________________________________________。

③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是_____________________。