山东省聊城市茌平区2022-2023学年高二下学期期中检测化学模拟卷（1）（Word版含答案）

茌平区2022-2023学年高二化学第二学期期中检测模拟卷（1）

(时间:90分钟　满分:100分)

一、选择题（单选，每提3分；共30分）

1.下列化学用语中正确的是(　　)

A.乙烯的结构简式为CH2CH2

B.羟基的电子式为H

C.2-丁烯的键线式为

D.乙醇的分子式为CH3CH2OH

2．下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是(　　)

A．和CH2===CH—CH2CH2CH2CH3

B．正戊烷和新戊烷

C．CH3—O—CH3和CH3CH2OH

D．

3．有关烃的下列说法中,不正确的是(　　)。

A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应

B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中

C.当相对原子质量均取整数时,所有烃的相对分子质量都是偶数

D.石油和煤是烃的主要来源

4．下列有关说法正确的是 (　　)

A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个F-

C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式

5．下表中有关晶体的说法错误的是(　　)

6．某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。则下列判断正确的是(　　)

A．只含碳、氢两种元素

B．肯定含有碳、氢、氧三种元素

C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式

7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

下列说法中不正确的是(　　)。

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

8．如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是(　　)

9．下列说法中错误的是(　　)

A．CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

10．金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的立体构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别有(　　)

A．4种和1种            B．5种和3种

C．6种和3种            D．6种和4种

二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1——2个选项符合题意。每小题3分,部分的分1分，共15分)

11．下列物质中存在顺反异构体的是(　　)。

A.2-氯丙烯                      B.丙烯

C.2,3-二氯-2-戊烯                D.1-丁烯

12．下列关于卤代烃的叙述正确的是(　　)

A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应和消去反应

C.所有卤代烃都含有卤素原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

13．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　)

A.跟金属钠反应

B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

C.在浓硫酸存在时发生消去反应,生成乙烯

D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水

14．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是(　　)

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物只有一种官能团

15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是              (　　)

A.X、M两种元素能形成X2M、X2M2两种化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

三、填空题（共55分）

16．(10分)下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于__________晶体，其中每个碳原子与__________个碳原子距离最近且相等；干冰属于________________________________________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是__________________。

(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________________________。

(5)每个铜晶胞中实际占有__________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的半径与Cl－的半径关系为__________。

17．（8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)。

①CH3CH2OH　②　③CH3CH2Br

④　⑤

(1)芳香烃：________；(2)卤代烃：________；

(3)醇：________；(4)酚：________；

(5)醛：________；(6)酮：________；

(7)羧酸：________；(8)酯：________。

18．（10分）实验室制备溴苯可用下图所示装置。填空:

(1)关闭F夹,打开C夹,由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　和　。 

(2)D、E试管内出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)烧杯中使用倒扣漏斗的原因是                                                                                                       

　                                                                                                                                                   。 

(4)在所得的溴苯中常混有溴单质,除去溴可用的试剂是　　　　　　。 

19．(12分)松油醇是一种调味香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产物A(图中的18O是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得。试回答下列问题：

(1)α­松油醇的分子式为________________。

(2)α­松油醇所属的有机物类别是________(填字母)。

a．醇b．酚

c．饱和一元醇

(3)α­松油醇能发生的反应类型是________(填字母)。

a．加成反应b．水解反应

c．氧化反应

(4)写出结构简式：β­松油醇________________、γ­松油醇______________。

20. （15分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的操作是______________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________________(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________________________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________________。通过________(填操作名称)，可以使产物相互分离。

⑤流程图中，能循环使用的物质是________、________、C6H6和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式________________________________________

________________________________________________________________________

高二年级第二学期期中检测模拟卷（1）答案

1. 解析：选C  书写乙烯的结构简式时,官能团碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为CH2CH2;羟基电子式为H;CH3CH2OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O。

2. 解析：选B  四个选项中的物质均为同分异构体组合，其中A项中环烷烃和烯烃是两类物质，C、D两项中两种物质含有不同的官能团，属于不同类物质；而B项中正戊烷和新戊烷均为饱和烃，属于同类物质。

3. 解析：选B  碳、氢质量比最小的烃是甲烷,属于烷烃。

4. 解析：选A。水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,A正确;根据均摊法可知,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×+6×=4,F-个数为8,B错误;电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,C错误;在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个原子,故每个原子周围都有12个原子与之相连,该堆积方式属于铜型、不属于镁型,D错误。

5. 解析：选C　在石墨晶体内，除含有共价键外，还存在范德华力和自由移动的电子。

6. 解析：选B   3.2 g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6 g和4.4 g，生成水的质量是3.6 g，所以氢原子的物质的量是×2＝0.4 mol；生成的二氧化碳的质量是4.4 g，碳原子的物质的量是＝0.1 mol，根据氢原子和碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1 mol碳原子和0.4 mol氢原子，m(C)＋m(H)＝0.1 mol×12 g·mol－1＋0.4 mol×1 g·mol－1＝1.6 g<3.2 g，则该有机物中含n(O)＝(3.2 g－1.6 g)÷16 g·mol－1＝0.1 mol，该有机物中C、H、O的个数比为0.1 mol:0.4 mol:0.1 mol＝1:4:1，该有机物的最简式为CH4O，由于最简式中H原子已经饱和，该有机物的分子式为CH4O。

7. 解析：选B  A项,反应①方程式为CO2+H2CO+H2O,产物中有水,故A项正确。B项,反应②中不仅有碳碳键形成,还有碳氢键、氧氢键形成,故B项错误。C项,汽油主要是C5~C11的烃类混合物,故C项正确。D项,主链有4个碳,2号位有一个甲基,故a的名称是2-甲基丁烷,故D项正确。

8. 解析：选C   CaC2与H2O反应制取C2H2时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能用启普发生器制取，A、B、D均不正确。

9. 解析：选D　根据等电子体的概念可知A项正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，B项正确；选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为E4F4或F4E4，选项D错误。

10. 解析：选C  金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个—CH—，6个—CH2，共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基由一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基由一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，则立方烷的六氯代物有3种。

11. 解析：选C  能够形成顺反异构的是两个双键碳原子都各自连接两个不同的原子或原子团,只有C项符合要求。

12. 解析：选AC  所有卤代烃都难溶于水,但不一定都是密度比水小的液体,例如一氯甲烷是气体,溴乙烷密度比水大,A项错误;卤代烃分子中,连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,因此B项错误;所有卤代烃都含有卤素原子,C项正确;卤代烃不一定是通过取代反应制得的,也可以通过加成反应,D项错误。

13. 解析：选B  乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O,说明乙醇中含有碳元素和氢元素,与是否含有羟基官能团无关。

14. 解析：选C  根据双酚A的结构简式知，双酚A的分子式是C15H16O2，A正确；双酚A中有4种不同的H原子，其个数之比是2:4:4:6＝1:2:2:3，B正确；双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H原子可被取代，则1 mol双酚A最多消耗4 mol Br2，C错误；双酚A与H2完全加成反应后的产物中只有醇羟基一种官能团，D正确。

15. 解析：选AD。由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物;水分子间存在着氢键,因此水的沸点反常;晶体硅为原子晶体,硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。

16. 解析：　(1)金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体中，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(3)在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点，高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点。(5)可用“均摊法”分析，1个铜晶胞中实际占有的铜原子数为8×＋6×＝4。氯化钙的晶体中，Ca2＋与Cl－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Cl－)>r(Ca2＋)。

答案：　(1)共价　4　分子　12　(2)金刚石晶体　(3)金刚石>MgO>冰>干冰　(4)小于　MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)　(5)4　r(Cl－)>r(Ca2＋)

17. 解析：准确记忆各官能团的结构→找出所给物质中的官能团→判断其类别。

答案：(1)⑨　(2)③⑥　(3)①　(4)⑤　(5)⑦　(6)②　(7)⑧⑩　(8)④

18. 解析：实验室制备溴苯是用苯与液溴在Fe(FeBr3)作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,根据装置图可以知道,生成溴苯的同时还有溴化氢生成,另外还有少量溴挥发,所以在D装置中石蕊溶液会变红,E中的硝酸银溶液中会产生溴化银沉淀,尾气用氢氧化钠溶液吸收,关闭C打开F时,因为溴化氢极易溶于水,广口瓶中的水会倒吸入三颈烧瓶,(1)在三颈烧瓶中铁与溴生成溴化铁,苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢;(2)反应产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液,能使石蕊溶液变红色,溴化氢气体通入硝酸银溶液,能产生浅黄色沉淀;(3)氢氧化钠溶液能吸收溴化氢,倒置的漏斗能防止发生倒吸;(4)三颈烧瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氢,可以用NaOH溶液除去。

答案：(1)2Fe+3Br22FeBr3

+Br2+HBr↑

(2)D中溶液呈红色,E中溶液产生浅黄色沉淀

(3)吸收排出的溴化氢气体,防止污染空气,同时防止倒吸

(4)NaOH溶液

19. 解析：(1)根据α－松油醇的结构简式容易写出其分子式，但要注意羟基中的氧原子是18O。(2)α－松油醇的结构中含有醇羟基，所以属于醇类。(3)α－松油醇的结构中含有碳碳双键，所以能发生加成反应和氧化反应。(4)只要清楚消去反应是在相邻的两个C原子上分别脱去—18OH和—H，就不难得到另外两种松油醇的结构简式。

答案：(1)C10HO　(2)a　(3)a、c

(4) 　

20. 解析：设备Ⅰ中废水和苯混合分离出水，显然是萃取、分液操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备Ⅱ中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故物质A是苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备Ⅳ中向NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备Ⅴ中加热CaCO3可得CO2和CaO。

答案：(1)①萃取、分液　分液漏斗　②C6H5ONa　NaHCO3　③C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3　④CaCO3　过滤　⑤NaOH水溶液　CO2

(2)取少量污水于洁净试管中，向其中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明含有苯酚