2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列关于胶体说法中正确的是， 下列叙述中正确的是，02×1023， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(    )
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒
2. 下列与化学有关的文献，理解不正确的是(    )
A. 《咏石灰》(明⋅于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》(明⋅于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐
D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
3. 下列污染现象主要与SO2有关的是(    )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
4. 下列关于胶体说法中正确的是(    )
A. 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
5. 下列叙述中正确的是(    )
A. 常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C. 0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D. 0.5mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有的Cl−的数目为1.5×6.02×1023
6. 下列物质能导电且属于电解质的是(    )
A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. NH3
7. 下列电离方程式正确的是(    )
A. CH3COOH=CH3COO−+H+ B. Al2(SO4)3=Al3++SO42−
C. NH3⋅H2O⇌NH4++OH− D. HClO⇌H++Cl−+O2−
8. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是(    )
A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2
9. 某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有(    )
A. Cl−、SO32− B. Cl−、NO3− C. Cl−、CO32− D. Cl−、OH−
10. 利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是(    )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 过滤
11. 铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现(    )
A. 只表现酸性 B. 只表现强氧化性
C. 既表现酸性，又表现强氧化性 D. 表现难挥发性
12. 下列气体中不能被浓硫酸干燥的是(    )
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. O2
13. 不能证明下列物质具有漂白性的是(    )
A. 向品红溶液中通入SO2后，红色消失
B. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去
C. 向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D. 向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
14. 下列叙述不正确的是(    )
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
15. 下列叙述正确正确的是(    )
A. 工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定 B. 制取NH3时，用无水氯化钙做干燥剂
C. N2在O2燃烧生成NO D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
16. 下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是(    )
A. 一氧化氮是红棕色气体
B. 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性
C. 铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性
D. 氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质
17. 已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是 (    )

A. 实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B. 根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D. 为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
18. 下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)(    )
A. 制取并检验氨气
B. 形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
C. 液体分层，下层呈紫色
D. 检验产物SO2
19. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 步骤④⑤是为了富集溴
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4
D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
20. 用如图装置制备氯水。以下说法错误的是(    )
A. 加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体
B. 取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
C. 取B装置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质
D. 装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O



21. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后        (填字母代号)。
A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是        (书写离子反应方程式)。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的        (填字母代号)。
A.强氧化性
B.吸水性
C.脱水性
(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为        。
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是        。
①Cl2
②碘水
③KBr
④溴化氢
⑤HCl
⑥溴蒸气
22. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是        。
A.HCl和H2O
B.NO和H2O
C.NH3和稀盐酸
D.CO2和NaOH溶液
(2)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是        。
A.Cu与稀硫酸
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.碳酸钙与稀硫酸
D.Al与浓硝酸

23. 通过以下步骤可从干海带中提取碘：

(1)操作②的名称是        。
(2)向含I−(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：        。
(3)操作③的名称是        。
24. 学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是        ；酸+碱→        ；Y转化为Z体现了Y的        性。
(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指pH        5.6的大气降水(填“>，=，Cu2+，则Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Fe3+>Cu2+，
故答案为：Cl2>Fe3+>Cu2+。
(1)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，据此用单线桥表示电子转移情况；
(2)反应中化合价降低的元素被还原，所在的反应物是氧化剂；
(3)根据(1)的分析，可以知道当3molCu参加反应时，转移的电子6mol，被氧化的HNO3为2mol，据此计算；
(4)氧化性由强到弱的顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
本题考查学生氧化还原反应中概念的判断、电子守恒的计算以及电子转移情况的表示知识，属于知识的迁移应用，难度不大。

26.【答案】做保护气(或保存粮食、制氨气等)  Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O  3NO2+H2O=2HNO3+NO  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 
【解析】解：(1)由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，储存粮食时也可以用氮气代替空气，避免粮食变质，工业合成氨中以氮气为原料，
故答案为：做保护气(或保存粮食、制氨气等)；
(2)实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工业制硝酸第③步反应为二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)氮气的化学性质比较稳定，故可用氮气做保护气、保存粮食、制氨气等；
(2)实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，写出该反应的化学方程式；
(3)工业制硝酸第③步为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水。
本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平及含氮化合物的综合应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握氧化还原反应的配平方法，明确含氮化合物的知识及其应用。