2022-2023学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是(    )
A. 生铁 B. 稀土元素 C. 硬铝 D. 储氢合金
2. 流感来袭，保持环境清洁非常重要，下列有关物质属于电解质的是(    )
A. 酒精 B. Ca(ClO)2 C. 活性炭 D. 84消毒液
3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是(    )
A. 可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. Fe(OH)3胶粒直径在1～100nm范围
C. 由图可知制备胶体的离子方程式Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)
D. 观察到液体由黄色变为红褐色



4. 化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是(    )
A. 苏打和小苏打可用作食用碱 B. 钛合金可作载人潜水器的耐压球壳
C. 过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. Fe3O4常用作油漆、涂料等的红色颜料
5. 实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是(    )
A. 在通风橱中制备氯气 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应
C. 钠着火用湿抹布盖灭 D. Na2O2等固体可以随便丢弃
6. 使用化学用语使表述更准确，下列化学用语使用正确的是(    )
A. S2−的结构示意图：
B. KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2−
C. CH4的分子结构模型：
D. 用电子式表示H2O的形成过程：
7. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是(    )
A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
8. 以下各组离子能大量共存的是(    )
A. K+、Na+、Mn2+、Cl− B. HCO3−、Na+、NO3−、H+
C. Ba2+、K+、NO3−、SO42− D. Ca2+、K+、Cl−、CO32−
9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，11.2LCl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
B. 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl−的物质的量为0.2mol
C. 7.2gCaO2物质的量为0.1NA
D. 常温常压下，1molN2O气体的原子数为3NA
10. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关，关于焰色试验说法正确的是(    )
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. Na2O和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼烧直接观察焰色
11. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是(    )
A. FeCl3→FeCl2 B. NaOH→NaCl
C. CuO→Cu(OH)2 D. Cl2→NaClO
12. 关于钠及其化合物的实验叙述错误的是(    )
A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，生成白色沉淀
B. 在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体
C. 向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧
D. 向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质
13. 类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是(    )
A. 由CO2能与CaO反应生成CaCO3，推测SO2能与CaO反应生成CaSO3
B. 向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升
C. 硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能
D. NaClO溶液能与CO2反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应
14. 如图从微观的角度探析NaCl能够导电的实质，相关描述正确的是(    )

A. 在通电的条件下，NaCl才能电离
B. NaCl由分子构成
C. 微粒a表示的是Cl−
D. 该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质
15. 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，相关说法正确的是(    )
A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取
B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶
C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中
D. 图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低
16. 下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 (    )
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声
验证铁与水蒸气反应产生氢气
B
将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，产生苍白色火焰
验证Cl2能支持H2燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，开始没有明显现象
铝不能和NaOH溶液反应

A. A B. B C. C D. D
17. 下列离子方程式书写错误的是(    )
A. 向碳酸钠溶液中通入CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
B. 工业制漂白液：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
D. 复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
18. 下列实验设计安全且结论合理的是 (    )




图①
图①
图①
图①

A. 图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象
B. 图②可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 图③实验室制备CO2气体
D. 图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应
19. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是(    )
A. 原子半径：c>d>a
B. 氢氧化物碱性：b>c
C. 气态氢化物稳定性：d>a
D. b与a、d形成的化合物的化学键类型相同
20. 我国城市自来水厂现常用ClO2替代氯气消毒，工业上可用2NaClO3+SO2+X=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，下列说法错误的是(    )
A. X为H2SO4
B. 反应中还原产物与氧化产物之比为1：1
C. 该反应中SO2只作还原剂
D. 该反应中氧化性强弱顺序为NaClO3>NaHSO4
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共13.0分）
21. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题：
(1)NH3的电子式为        ；氯化铵的化学式为        ，其常见用途有        (写一条)。
(2)粗盐水中含大量SO42−、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，用离子方程式说明加入Na2CO3的目的        。
(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有        。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是        ；分析上述流程，所涉及的反应属于        (氧化还原反应或非氧化还原反应)。
(5)制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法        。
(6)NaCl有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱(NaOH)和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式        。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
22. 某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如图(某些夹持仪器已省略)：
Ⅰ.制备并收集氯气
(1)①中用软锰矿和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为        ；仪器A的名称为        。
(2)上述装置的连接顺序为a→        (填接口编号)。
Ⅱ.漂白性实验
(3)用如图所示装置验证干燥的Cl2有无漂白性，从左侧导管口通入未经干燥的氯气，        (填“打开”或“关闭”，下同)K1，        K2，试管里红纸片无明显变化，实验可得出的结论是        。
Ⅲ.氯水光照实验
(4)利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化。用强光照射氯水，测得氯水的pH随时间变化如图(一)所示，其pH下降的原因        ；请在图(二)画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图        。





四、简答题（本大题共2小题，共29.0分）
23. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题：
(1)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有        、        、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是        ，K原子结构示意图为        。
(2)以上非金属元素位于同主族的有        (填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是        (填化学式)。
(4)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空：
①酸性：H2CO3        H2SiO3
②还原性：HCl        HI
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱
比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞
选择的试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片       
操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化
现象：       
离子方程式：       
结论：金属性Mg强于Al
结论：非金属性Cl强于I


24. “价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。
(1)X、Y分别代表        、        ；Z在空气中转化为W的化学方程式为        。
(2)某小组研究FeSO4性质，预测FeSO4能与        发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液
②氯水
③稀盐酸
④酸性KMnO4溶液
⑤镁
⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被        (填“还原”或“氧化”)为FeCl2，该反应的离子方程式为        。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、        ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到        现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4，其原理为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目        。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 已知400g质量分数为10%的Fe2(SO4)3溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL。试计算：
(1)Fe2(SO4)3的物质的量        ；
(2)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度        。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.生铁为铁、碳合金，故A正确；
B.稀土元素是17种金属的总称，故B错误；
C.硬铝是Al、Cu、Mg、Mn形成的合金，故C正确；
D.储氢合金是多种金属形成的合金，故D正确；
故选：B。
由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质为合金，据此判断。
本题考查了合金的判断，明确合金概念及组成即可解答，题目难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：A.酒精属于化合物，在水溶液里不导电，属于非电解质，故A错误；
B.Ca(ClO)2属于化合物，在水溶液里和熔融状态下均导电，属于电解质，故B正确；
C.活性炭属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.84消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此回答。
本题考查了物质的导电性、电解质和非电解质的判断，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质。

3.【答案】C 
【解析】解：A.胶体具有特征性质丁达尔效应，可利用丁达尔效应，可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确；
B.Fe(OH)3胶粒的直径在1～100nm范围，在分散剂中形成胶体分散系，故B正确；
C.饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O=△Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D.氯化铁溶液为黄色，滴入沸水加热生成的氢氧化铁胶体为红褐色，观察到液体由黄色变为红褐色，故D正确；
故选：C。
A.胶体具有丁达尔效应；
B.胶体分散质微粒直径1～100nm；
C.饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体；
D.氯化铁溶液为黄色，滴入沸水加热生成的氢氧化铁胶体为红褐色。
本题考查了胶体制备、胶体性质、胶体组成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

4.【答案】D 
【解析】解：A.苏打是碳酸钠的俗名、小苏打是碳酸氢钠的俗名，均显弱碱性，均能与酸性物质反应，可用作食用碱，故A正确；
B.载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有强度大、耐高压、不易被腐蚀的性质，适宜制造作潜水器的材料，故B正确；
C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，并能净化潜水艇内空气，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故C正确；
D.Fe2O3是红色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，Fe3O4是黑色固体，不能作红色颜料，故D错误；
故选：D。
A.苏打、小苏打均显弱碱性，均能与酸性物质反应；
B.潜水器需要下潜到深水中，则制造潜水器的材料应具有耐高压、强度大、耐腐蚀的性质；
C.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作氧气来源；
D.Fe3O4是黑色固体，Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料。
本题考查物质的组成、性质及用途，把握物质的成分及性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产生活的联系，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】解：A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故A正确；
B.钾性质活泼，金属钾在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，近距离观察容易发生危险，故B错误；
C.钠遇水生成氢气，不可用湿抹布盖灭，否则引起爆炸，故C错误；
D.实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，故D错误；
故选：A。
A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出；
B.金属钾在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，近距离观察容易发生危险；
C.根据钠性质分析钠着火的处理方法；
D.Na2O2具有强氧化性。
本题难度不大，熟悉实验操作或安全事故处理，注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.S原子的结构示意图为，S2−的结构示意图为，故A错误；
B.KClO3电离生成K+和ClO3−，电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故B错误；
C.CH4为正四面体结构的分子，并且C原子半径大于H，其分子结构模型为，故C正确；
D.H2O是共价化合物，H和O之间共用1对电子，电子式表示H2O的形成过程为，故D错误；
故选：C。
A.S2−的电子数为18，最外层电子数为8；
B.KClO3电离生成K+和ClO3−；
C.CH4分子空间构型为正四面体，并且C原子半径大于H；
D.H2O是共价化合物，不存在电子得失。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子或离子结构示意图、电离方程式、分子结构模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。

7.【答案】C 
【解析】解：A.食盐属于混合物，氧化钙属于氧化物，硫酸钠属于盐，故A错误；
B.稀硫酸属于混合物，碳酸钠属于盐，碳酸氢钠属于盐，故B错误；
C.漂白液属于混合物，氢氧化亚铁属于碱，硫酸铜属于盐，故C正确；
D.冰水混合物属于纯净物，碱式碳酸铜属于盐，氯化铜属于盐，故D错误；
故选：C。
混合物是由多种物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；由金属离子(铵根离子)和酸根离子组成的化合物是盐，据此分析。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A.K+、Na+、Mn2+、Cl−之间不发生反应，能大量共存，故A正确；
B.HCO3−、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B错误；
C.Ba2+、SO42−之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、CO32−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.标准状况下，11.2LCl2与足量Fe反应转移电子数为：11.2L22.4L/mol×2×NAmol−1=NA，故A错误；
B.溶液体积未知，无法计算钡离子个数，故B错误；
C.物质的量的单位为mol，7.2gCaO2物质的量为：7.2g72g/mol=0.1mol，故C错误；
D.1个N2O含有3个原子，常温常压下，1molN2O气体的原子数为3NA，故D正确；
故选：D。
A.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气完全反应，依据氯气的量计算转移电子数；
B.溶液体积未知；
C.依据n=mM计算；
D.1个N2O含有3个原子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。

10.【答案】B 
【解析】解：A.焰色试验用铂丝或铁丝，因为铜元素的焰色试验为绿色，故不能用于铜丝，故A错误；
B.钠元素焰色试验呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色试验均为黄色，故B正确；
C.稀硫酸加热时不能挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故C错误；
D.钠的焰色为黄色，可直接观察，观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，钠的黄光会遮盖钾的紫色，不能直接观察K的焰色，故D错误；
故选：B。
A.焰色试验用铂丝或铁丝；
B.钠元素焰色试验呈黄色；
C.稀硫酸加热时不能挥发，干扰实验；
D.钠的焰色为黄色，可直接观察，观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃。
本题主要考查的是焰色试验，掌握物质的检验、分离、仪器的使用等实验基本操作是解答此类题的关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意焰色试验为元素的物理性质。

11.【答案】C 
【解析】解：A.氯化铁和还原性铁反应生成氯化亚铁，反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，故A错误；
B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，能一步实现转化，故B错误；
C.氧化铜不溶于水，也与水不反应，CuO→Cu(OH)2，不能一步实现，故C正确；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以一步反应直接实现，故D错误；
故选：C。
A.氯化铁和还原性物质反应可生成氯化亚铁；
B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠；
C.氧化铜不溶于水，也与水不反应；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质间的相互转化，熟悉氯气及含氯化合物性质是解题关键，题目难度不大。

12.【答案】A 
【解析】解：A.向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；
B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，残留淡黄色固体，故B正确；
C.过氧化钠粉末和水反应生成氧气并放热，棉花燃烧，故C正确；
D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不能生成Cu单质，故D正确；
故选：A。
A.向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，生成氢氧化铁；
B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧生成过氧化钠；
C.过氧化钠粉末和水反应生成氧气并放热；
D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，钠先和水反应生成氢氧化钠。
本题考查钠及其化合物的性质，难度不大，熟悉钠和各物质的反应为解答的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A.CO2和SO2都是酸性氧化物，可与CaO反应生成对应的盐，故A正确；
B.碳酸钠溶于水放热，温度上升，碳酸氢钠溶于水吸热，温度下降，故B错误；
C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故C正确；
D.NaClO溶液能与CO2反应属于相对强的酸制取弱酸，硫酸酸性强于碳酸，由此推测NaClO溶液能与稀硫酸反应，故D正确；
故选：B。
A.CO2和SO2都是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成对应的盐；
B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
C.硅可作半导体器件；
D.相对强的酸制取弱酸。
本题考查化学规律，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】D 
【解析】解：A.氯化钠电离条件为溶于水或者加热熔融，所以氯化钠在溶液中或者加热熔融不需要通电就能电离，故A错误；
B.氯化钠为离子化合物，在氯化钠晶体中，Na+和Cl−以离子键相结合，由阴、阳离子构成，故B错误；
C.阳离子移向与电源负极相连的电极，微粒a表示的是Na+，故C错误；
D.熔融的NaCl中含有自由移动的离子，在外加电源的作用下可定向移动，该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质，故D正确；
故选：D。
A.氯化钠电离条件为溶于水或者加热熔融；
B.NaCl是离子化合物由阴、阳离子构成；
C.阳离子移向与电源负极相连的电极；
D.熔融的NaCl中含有自由移动的离子，在外加电源的作用下可定向移动。
本题考查了NaCl能够导电的实质，难度不大，一定要注意氯化钠在溶液中或者加热熔融不需要通电就能电离。

15.【答案】C 
【解析】解：A.氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；
B.氢氧化钠溶解产生大量的热，解后的溶液应冷却到室温再转移至容量瓶，否则易损耗容量瓶，故B错误；
C.要使配制溶液浓度准确，应保证将所有的溶质全部转移到容量瓶，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，故C正确；
D.定容时若俯视观察，导致溶液体积偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：C。
A.氢氧化钠具有腐蚀性；
B.氢氧化钠溶解产生大量的热；
C.要使配制溶液浓度准确，应保证将所有的溶质全部转移到容量瓶；
D.定容时若俯视观察，导致溶液体积偏小，依据c=nV进行误差分析。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶构造特点及使用注意事项是解题关键，题目难度不大。

16.【答案】D 
【解析】解：A.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声，故A正确；
B.氢气能在氯气中燃烧，且产生苍白色火焰，则验证Cl2能支持H2燃烧，故B正确；
C.常温下，Na易与氧气反应生成Na2O，导致表面迅速变暗，故C正确；
D.Al表面含有Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，Al2O3溶解后Al再和NaOH溶液反应，故D错误；
故选：D。
A.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性；
B.氢气能在氯气中燃烧，且产生苍白色火焰；
C.常温下，Na易与氧气反应生成Na2O；
D.Al表面含有Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】C 
【解析】解：A.碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−，故A正确；
B.工业上用氯气和NaOH溶液制取漂白液，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故B正确；
C.电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故C错误；
D.氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故D正确；
故选：C。
A.碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；
B.工业上用氯气和NaOH溶液制取漂白液，生成NaCl、NaClO和H2O；
C.电荷不守恒；
D.氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水。
本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则、发生的反应是解本题关键，题目难度不大。

18.【答案】B 
【解析】解：A.碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液中加入酚酞后，溶液变红色，故A错误；
B.碳酸氢钠固体受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠固体较稳定，受热不易分解，不能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.石灰石和浓硫酸反应生成微溶物硫酸钙，阻止进一步反应，故C错误；
D.K和水反应剧烈，应该用小烧杯盛放水，否则生成的氢气及产生的热量不易排出而产生安全事故，故D错误；
故选：B。
A.酚酞遇碱溶液变红色；
B.碳酸氢钠固体受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C.石灰石和浓硫酸反应生成微溶物硫酸钙；
D.K和水反应剧烈，应该用小烧杯盛放水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

19.【答案】C 
【解析】解：由分析可知，a为F、b为Na、c为Al、d为Cl元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Al>Cl>F，故A正确；
B.金属性：Na>Al，则碱性：NaOH>Al(OH)3，故B正确；
C.元素非金属性：Cl D.NaF、NaCl都只含有离子键，故D正确；
故选：C。
短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，可知a为F元素、d为Cl元素；b在同周期半径最大，其处于IA族，而b的原子序数大于氟，故b为Na元素；c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，可知c为Al元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推动元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

20.【答案】B 
【解析】解：A.X为H2SO4，故A正确；
B.反应中还原产物是2molClO2，氧化产物是1molNaHSO4，故还原产物与氧化产物之比为2：1，故B错误；
C.该反应中SO2全部被氧化为NaHSO4，只做还原剂，故C正确；
D.该反应中NaClO3做氧化剂，NaHSO4为氧化产物，故氧化性强弱顺序为NaClO3>NaHSO4，故D正确；
故选：B。
根据质量守恒可知，2NaClO3+SO2+X=2ClO2+2NaHSO4中X的化学式为H2SO4，则此反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，NaClO3中氯元素由+5价被还原为+4价，NaClO3做氧化剂，ClO2为还原产物，SO2中硫元素由+4价被氧化为+6价，SO2为还原剂，2molNaHSO4中有1mol为氧化产物，另外1molNaHSO4是由硫酸生成的，硫酸没有参与氧化还原反应，在此反应中做酸，据此分析。
本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性强弱的比较等，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。

21.【答案】  NH4Cl  氮肥  Ba2++CO32−=BaCO3↓  烧杯、漏斗、玻璃棒  CO2  非氧化还原反应  取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl−，反之则无  2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 
【解析】解：(1)氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式，氯化铵的化学式为：NH4Cl，其常见用途有：氮肥，
故答案为：；NH4Cl；氮肥；
(2)粗盐水中含大量SO42−、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，用离子方程式说明加入Na2CO3的目的是除去钡离子，反应的离子方程式为：Ba2++CO32−=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32−=BaCO3↓；
(3)在实验室中进行“分离”操作是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是：CO2，分析上述流程，所涉及的反应属于非氧化还原反应，
故答案为：CO2；非氧化还原反应；
(5)制得的纯碱可能含少量NaCl，检验杂质的方法：取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl−，反之则无，
故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl−，反之则无；
(6)通电的条件下由饱和食盐水制备烧碱(NaOH)和氯气，同时还产生氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
粗盐水加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，
(1)氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，氯化铵是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，可做氮肥；
(2)加入Na2CO3的目的是除去钡离子；
(3)在实验室中进行“分离”操作是过滤，结合操作选择仪器；
(4)参与反应过程，最后又生成的物质可以循环利用，反应过程中元素化合价不变的反应为非氧化还原反应；
(5)制得的纯碱可能含少量NaCl，可以利用氯离子的检验方法设计检验方法，取样溶解加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀；
(6)通电的条件下由饱和食盐水制备烧碱(NaOH)和氯气，同时还产生氢气。
本题考查了物质制备、物质性质的分析判断，注意知识的理解应用，题目难度不大。

22.【答案】MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O  圆底烧瓶  e→f→b→c→h→g→d  关闭  打开  干燥的氯气无漂白性  氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降  
【解析】解：(1)①实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O，仪器A的名称为圆底烧瓶，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；圆底烧瓶；
(2)根据分析，上述装置的连接顺序为a→e→f→b→c→h→g→d，
故答案为：e→f→b→c→h→g→d；
(3)从左侧导管口通入未经干燥的氯气，关闭K1，打开K2，让氯气通过浓硫酸进行干燥，试管里红纸片无明显变化，实验可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，
故答案为：关闭；打开；干燥的氯气无漂白性；
(4)次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故酸性增强，溶液中的pH减小，溶液中的氢离子浓度增大；故图为，
故答案为：氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH下降；。
①中用二氧化锰氧化浓盐酸加热来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H2O，可用④饱和食盐水除去HCl，用②浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，以此解答(1)～(2)；
(3)从左侧导管口通入未经干燥的氯气，关闭K1，打开K2，让氯气通过浓硫酸进行干燥，据此判断干燥的氯气有没有漂白性；
(4)次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故酸性增强，溶液中的pH减小，氢离子浓度增大。
本题考查氯气的制备和性质实验，题目综合性较强，侧重分析能力及实验能力及所学知识分析问题、解决问题的能力的综合考查，注意氯气的漂白性的探究实验原理，题目难度中等。

23.【答案】H  O  第三周期IIA族   碳和硅，氯和碘  H2O2  >  <  分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞  溶液由无色变为棕黄色  Cl2+2I−=2Cl−+I2 
【解析】解：(1)还有的非金属元素为H和O；Mg元素在元素周期表中的位置为：第三周期IIA族；K原子结构示意图为：，
故答案为：H；O；第三周期IIA族；；
(2)碳和硅，氯和碘位于同主族，
故答案为：碳和硅，氯和碘；
(3)H2O2中H和O之间为极性键，O和O之间为非极性键，其他非金属元素与氧元素形成的共价化合物中只含极性共价键，
故答案为：H2O2；
(4)同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3；同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性Cl>I，单质的氧化性Cl2>I2，氢化物的还原性HCl 故答案为：>；<；
(5)金属与水反应放出氢气的快慢可判断金属性强弱，将Mg和Al分别放入冷水中，Mg和水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，而铝不反应，可得出金属性Mg强于Al；KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，
故答案为：分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞；溶液由无色变为棕黄色；Cl2+2I−=2Cl−+I2。
(1)还有的非金属元素为H和O；Mg元素在元素周期表中的位置为：第三周期IIA族；
(2)碳和硅，氯和碘位于同主族；
(3)H2O2中H和O之间为极性键，O和O之间为非极性键；
(4)同主族从上往下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，氢化物的还原性依次增强；
(5)金属与水反应放出氢气的快慢可判断金属性强弱，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。
本题考查元素周期表和周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

24.【答案】氧化物  Fe2O3  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  ②④⑤  还原  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  过滤  溶液变红  
【解析】解：(1)FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：氧化物；Fe2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(2)FeSO4具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以和FeSO4发生氧化还原反应；FeSO4也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤，
故答案为：②④⑤；
(3)用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，FeCl3被还原成FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：还原；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素，
故答案为：过滤；溶液变红；
(5)反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Cl元素由+1价下降到−1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：，
故答案为：。
(1)FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3；
(2)FeSO4具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以和FeSO4发生氧化还原反应；FeSO4也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应；
(3)用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，FeCl3被还原成FeCl2；
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红；
(5)反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Cl元素由+1价下降到−1价，Fe元素由+3价上升到+6价。
本题考查铁及其化合物的性质，侧重考查学生含铁物质性质的掌握情况，试题难度中等。

25.【答案】0.1mol  3mol/L 
【解析】解：(1)m[Fe2(SO4)3]=400g×10%=40g，则n[Fe2(SO4)3]=40g400g/mol=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
(2)发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知溶液中n(Fe2+)=3n[Fe2(SO4)3]=0.1mol×3=0.3mol，则溶液中c(Fe2+)=0.3mol0.1L=3mol/L，
故答案为：3mol/L。
(1)根据m(溶质)=m(溶液)×ω(溶质)计算硫酸铁的质量，再根据n=mM计算硫酸铁的物质的量；
(2)发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知溶液中n(Fe2+)=3n[Fe2(SO4)3]，再根据c=nV计算Fe2+的物质的量浓度。
本题考查化学方程式的计算、物质的量有关计算等，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。