2023年中考化学二轮专题训练：计算题

这是一份2023年中考化学二轮专题训练：计算题，共8页。试卷主要包含了承德有丰富的铁矿石资源等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学专题训练：计算题1．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。   2．兴趣小组的同学们为除去硫酸钠中的氢氧化钠，进行了以下实验，请完成下列分析与计算。(1)过滤后得到滤渣的质量为______g。(2)计算固体混合物中硫酸钠的质量分数。    3．在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后，使气体完全溢出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：(1)该盐酸中HCl的质量______。(2)若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。(3)若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。    4．承德有丰富的铁矿石资源。某学习小组同学要帮助某铁矿测定开采的赤铁矿石中化铁（Fe2O3）的质量分数，他们称取矿石样品20克放于烧杯中，逐渐加入稀硫酸（假设杂质不与稀硫酸反应），矿石质量（单位：克）随加入稀硫酸溶液的质量（单位：克）变化关系如图所示，求：(1)所测矿石中Fe2O3的质量分数为______。(2)恰好反应时，生成溶液的溶质质量分数？   5．某学习小组的同学发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行。(2)计算氯化铁溶液中溶质的质量分数。   6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）   7．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。(1)b点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）  8．某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：(1)稀硫酸溶液中溶质的质量为________________g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。  9．在烧杯中加入3.2g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：(1)产生氢气______g。(2)刚开始滴加稀硫酸时，没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了______（填化学式）。(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。【写出计算过程，】  10．某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到 104.0g 溶液。回答问题：(1)硫酸中硫原子与氧原子的个数比是______。(2)求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数（精确到 0.1%）。   11．计算题：将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的黄铜合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：(1)实验结束时，产生的氢气质量为___________。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)   12．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中(烧杯的质量20g)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)关系如图所示。请计算：(1)产生氢气的质量为___________g；(2)黄铜中铜的质量分数。    13．黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。罗湖区某校化学兴趣小组进行了如下研究：称取20g黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，测定产生气体的质量和加入稀硫酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀硫酸的关系图。(1)该过程中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。(2)当滴加稀硫酸的质量为_______g时，反应恰好完全。当滴加稀硫酸的质量达到150g时，此时溶液中的溶质是_______(填化学式)。(3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)   14．将含有少量Na2SO4的NaCl样品10 g溶于80 g水，再向其中滴加70 g BaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67 g，计算：(1)样品中Na2SO4的质量(2)滤液中溶质的质量   15．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。(1)反应中生成碳酸钙的质量是_________g。(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。16．某化学兴趣小组的同学在实验室，用10%的氢氢化钠溶液配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀硫酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5g某稀硫酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算：(1)硫酸中硫元素与氧元素质量比______________。(2)需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少（写出计算过程）；(3)该稀硫酸的溶质质量分数。      17．同学们在用过氧化氢溶液和二氧化经制氧气的过程中做了如下记录。请计算：(1)生成氧气的质量为________________。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）    18．现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)生成沉淀的质量为___________g。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)[温馨提示：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl]