2023年高考第二次模拟考试卷-化学（山东B卷）（考试版）A3版

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2023年高考化学第二次模拟考试卷（山东B卷）高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  K 39  Fe 56  I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．水体富营养化与任意排放氮的氧化物有关B．三星堆古遗址出土的青铜大立人的硬度比纯铜小C．绿色能源汽车的研发和推广有助于实现碳达峰、碳中和D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”中填充的PET纤维属于天然纤维2．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是A．熬肌矾铁釜，久之亦化为铜 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．落花不是无情物，化作春泥更护花 D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉3．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键4．的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是A．用A装置稀释浓盐酸 B．用B装置加快溶解C．用C装置保存溶液 D．用D装置制备无水5．获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击化学的标准“接口”化学反应，下列分析错误的是A．反应1和2均为加成反应B．属于脂环烃，且含有手性碳C．的一氯代物有3种D．化合物B中的含氮环中存在大π键6．SiF4广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为-86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．单质硅在自然界中主要以游离态存在B．常温常压下，2.24 L SiF4中含有的共价键数目大于0.4NAC．相对于F元素，Si元素更易和O元素结合D．H2和SiF4在1380 K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应7．以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是A．生成氯气的同时，可能转化为B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性D．每消耗8.7克，生成氯气8．现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是A．中的杂化方式为杂化 B．最简单氢化物的沸点：C．简单离子半径： D．的氧化物是分子晶体9．光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确的是A．在价带上被氧化 B．推测起催化作用C．反应过程中光能转化为化学能 D．生成得到电子10．对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是已知：溶液中会与反应生成和白色沉淀。A．步骤②操作为过滤，步骤③操作为蒸馏B．溶液Y与双氧水反应的离子方程式为C．检验该钠盐溶液中含有，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液D．该钠盐溶液中的阴离子与既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列实验及现象推出相应结论错误的是选项实验现象结论A向淀粉溶液中滴入溶液溶液变蓝具有氧化性B将乙醇蒸气通过盛有炽热的反应管固体由黑色变为红色乙醇具有还原性C向盛有的试管中加入稀硫酸溶液变蓝，管底有紫红色固体在强酸中能发生自身氧化还原反应D用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色该溶液一定为钾盐12．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法错误的是A．分子中含有手性碳原子   B．能与发生取代反应C．既能与酸反应，不能与碱反应 D．理论上1mol该物质与足量反应可生成13．在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I．用粉还原得到；II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。下列说法错误的是A．还原性：B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同14．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是A．b为电源的正极B．钛基电极上的反应为C．碳钢电极底部有、生成D．每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol15．常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。已知：①②，298K下，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ代表B．常温下，C．b点溶液中铝元素主要以形式存在D．的平衡常数K为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。（1）基态硼原子的核外电子排布式为_________________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有___________种空间运动状态。（2）分子的空间构型为___________，和反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为_________________。（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。①六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。a．范德华力           b．键           c．离子键②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_________________________________________。（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①晶胞中平均含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 17．（12分）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：已知：I．时，相关物质的如下表：物质II．时，电离常数III．离子浓度低于时即为沉淀完全回答下列问题：（1）写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式_____________________________。（2）滤渣1的成分是_________________(填化学式)；步骤②加入的目的是______________________________________________。（3）步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为___________________。反应的平衡常数______________。（4）“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。（5）步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有_________________(填化学式)。（6）步骤⑤反应的化学方程式为_________________________________________。18．（12分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：回答下列问题：（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_____________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________________。（2）仪器a的名称是_____________，装置C的用途是___________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________________________________________。（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_____________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_____________(填“偏大”或“偏小”)。19．（12分）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：（1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。（2）由B生成C的反应类型是_________________。（3）D→E和F→G的作用是_____________________________。（4）写出由G生成H的化学方程式：___________________________________。（5）写出I的结构简式：___________________________________。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。ⅰ)只含两种官能团且不含甲基；ⅱ)含一结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线(无机试剂任选)_____ ______________________________________________________。 20．（12分）乙酸(CH3COOH)蒸汽催化重整制取H2的总反应为：，其工艺的主要反应如下：I.乙酸热分解：II.水煤气变换：III.甲烷化反应：回答下列问题：（1）CH3COOH蒸汽催化重整制取H2的总反应的△H=_______ kJ∙mol-1（2）起始投料水和乙酸的质量比(x)对乙酸重整反应的影响如图所示：请结合以上反应和相关原理解释当x从2到6时，CH4和CO2产率变化的原因：_______________________________________________________。（3）利用重整制得的CO2和H2可以制备CO、CH4、C2H4等气体。研究发现，350℃下，VL容器中充入1mol CO2和4molH2，在t分钟内，Fe、Co固体双催化剂的成分对CO2的转化率和产物选择性部分数据如下表所示。(产物的选择性)实验编号CO2转化率/%CO选择性/%CH4选择性/%C2H4选择性/%反应后固体的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.535.844.020.2Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co结合实验1～3回答下列问题：①实验1中反应后的固体含有少量Fe3O4的原因是_________________________。(写化学方程式)②实验2中，t分钟内生成CH4的速率是_____________ mol·L-1·min-1。(用含V、t的式子表示)（4）在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据(单位：eV)如图所示：①该条件下，CH3COOH更容易断裂的是键_____________(填“O-H”、“C-O”)；路径Ⅱ的历程中，决速步骤为_____________(填序号)。②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式_______________________________。