2023年高考第二次模拟考试卷-化学（上海A卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学（上海A卷）（全解全析），共22页。试卷主要包含了与都是无色液体，分子形状相似，在25℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。

2023年高考化学第二次模拟考试卷
高三化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案。
1．化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
B．可以用水鉴别乙醇和甲苯
C．医用口罩的主要原料为聚丙烯，它能与溴水发生加成反应
D．石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃
【答案】B
【解析】A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75％，故A错误；
B．乙醇溶于水，甲苯不溶于水，所以可以用水鉴别乙醇和甲苯，故B正确；
C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故C错误；
D．石油裂化的目的主要是为了得到更多的轻质液体燃料，故D错误；
故选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式：
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—
【答案】B
【解析】A．乙炔的结构简式为HC≡CH，分子式为 C2H2，最简式为CH，A错误；
B．氢氧化钠是离子化合物，O、H原子间共用1对电子，电子式为，B正确；
C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p6，C错误；
D．聚丙烯的结构简式为，由多个聚合而成，则为聚丙烯的链节，D错误；
故选B。
3．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为
【答案】C
【解析】A. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；
B. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故B错误；
C. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g该氯原子的物质的量，故C正确；
D. n g该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误；
故选C。
4．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是
A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F
C．键能：Si-F>C-F D．沸点：
【答案】B
【解析】A．C、Si属于同一主族，C的原子半径小于Si，C-F键长比Si-F键长短，故A错误；
B．F的非金属性强于C、Si，C的原子半径小于Si，Si对最外层电子的吸引能力较弱，因此Si-F共用电子对偏向程度大于C-F，故B正确；
C．C-F键长比Si-F键长短，C-F键能大于Si-F键能大，故C错误；
D．CF4、SiF4均为分子晶体，且不含有分子间氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，SiF4相对分子质量比CF4大，沸点高，故D错误；
答案为B。
5．在湿润的淀粉碘化钾试纸上滴加几滴盐酸，一段时间后试纸变蓝。下列分析错误的是
A．试纸润湿过程中碘化钾发生电离：KI=K++I-
B．试纸变蓝的原因可能是：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性一定存在关系
D．该实验可以解释食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物的一个原因
【答案】C
【解析】A．KI属于可溶性盐，试纸润湿过程中碘化钾发生电离为KI=K++I-，A正确；
B．试纸变蓝是因为生成的I2遇到淀粉会变蓝，滴加的盐酸不具有氧化性，因此可能是湿润的淀粉碘化钾试纸上I-与空气中的O2反应，生成了I2，根据得失电子守恒可知生成的I2和O2的系数比为2:1，再结合原子守恒可得离子方程式为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，B正确；
C．由湿润的淀粉碘化钾试纸上I-与空气中的O2反应生成I2的反应方程式可知，氧化还原反应的发生与溶液的酸碱性不一定存在关系，C错误；
D．KI能O2反应生成I2，I2有毒，不能食用，故食盐中用KIO3替代KI作为碘添加物，D正确；
故答案为：C。
6．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】A
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；
C．氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；
D．氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确；
故选A。
7．下列各组物质可用酸性KMnO4溶液鉴别的是
A．油酸和硬脂酸 B．苯和己烷 C．乙烯和乙炔 D．甲酸和甲醛
【答案】A
【解析】A．油酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而硬脂酸不含不饱和键，不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，A符合题意；
B．苯和己烷分子中均不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B不合题意；
C．乙烯和乙炔均可使酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C不合题意；
D．甲酸和甲醛均均有还原性，均可使酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D不合题意；
故答案为：A。
8．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变
C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动
D．将水加热，增大，pH减小
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；
B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡正向移动，增大，故C错误；
D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D正确；
故选D。
9．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．该反应在低温条件自发进行
D．用E表示键能，该反应
【答案】B
【解析】A．该反应正向气体分子数增大，，故A错误；
B．由反应可知平衡常数，故B正确；
C．该反应、，在高温条件下自发进行，故C错误；
D．根据=反应物的键能和-生成物的键能和，可知，故D错误；
故选：B。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是   

A．元素形成的单质的氧化性：W强于Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y
C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质
D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】由分析可知，W为N、Z为Cl，由于N的电负性比Cl的弱，故元素形成的单质的氧化性：W弱于Z，A错误；
B．由分析可知，W为N、Y为P，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNO3＞H3PO4即W>Y，B正确；
C．由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；
D．由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为：B。
11．以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2O
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化
【答案】B
【解析】A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2，原理分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-，故其离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，B错误；
C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C正确；
D．由于I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl4中，且具有升华的性质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到I2单质的有机溶液(如苯或CCl4)，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D正确；
故答案为：B。
12．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25︰28
C．t min时，C点正＜逆
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
【答案】D
【解析】A．由题干图示信息可知，容器容积a＜c，由图可知，A点NOCl的转化率与C点转化率相同，则A点已达到平衡，延长反应时间，不会改变转化率，则延长反应时间，不可以提高NOCl的转化率，A错误；
B．根据三段式分析可知，，A、B两点的总物质的量之比为：(1+1+0.5)：(0.4+1.6+0.8)=25:28，但由于A、B两点对应的容器体积不同，故A、B两点的压强之比不为25︰28，B错误；
C．由题干图示信息可知，容器容积a＜c，由图可知，A点NOCl的转化率与C点转化率相同，则A点已达到平衡，且增大容器体积相对于减小压强，则C点平衡时NOCl的转化率要大于50%，即t min时，C点正＞逆，C错误；
D．由A项分析可知，A为平衡点，容积为a L的容器达到平衡后根据A点数据可知，K===，再投入1 mol NOCl、1 mol NO，Qc====K，故平衡不移动，D正确；
故答案为：D。
13．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
【答案】C
【解析】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确；
故选C。
14．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：，其结构简图如下：

下列说法错误的是
A．放电时，向乙极移动
B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连
C．放电时乙极反应式为：
D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变
【答案】A
【解析】A．根据题干，放电时甲为负极、乙为正极。放电时，向甲极移动，A错误；
B．据分析可知甲为负极，该电池充电时甲极应该与电源的负极相连，B正确；
C．乙极转化为，放电时乙极反应式为：，C正确；
D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变，因为放电时甲极会产生一定量的钠离子，D正确；
故选A。
15．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
B．b点溶液中，＜
C．c点溶液中，共含有7种微粒。
D．d点溶液中，0.1000
【答案】C
【解析】A．a点溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解和电离均是微弱的，则NaHCO3溶液中c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．b点溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-，根据电荷守恒得到=，此时pH=7，说明，则=，故＜，B正确；
C．c点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸5mL，此时溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-、H2CO3、H2O，共含有8种微粒，C错误；
D．d点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸10mL，恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl， Na+、Cl-浓度均为0.0500 mol·L-1，则0.1000，D正确；
故选C。
16．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物
C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
【答案】B
【解析】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；
B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和两种卤族元素，C正确；
D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
17．将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx(x≤5)和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO－NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是
A．2a=b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.02
【答案】C
【解析】2.56g硫单质的物质的量为，将0.08mol单质S与含0.06molNaOH溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒，得2a+2b=0.06，ax+2b=0.08，2a=2×b×(2-0)，解之得x=3，a=0.02，b=0.01，所以选项A正确，选项D错误；再加入足量NaClO－NaOH混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×(6-0)=0.48mol，故选项C正确；
故选：C。
18．实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A．是强电解质 B．存在两种作用力
C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1
【答案】D
【解析】A.K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；
B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；
C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；
D.K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是3:1，故D错误；
故选：D。
19．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：
物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高
B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃
C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用NaOH溶液洗涤后分液
D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂分液
【答案】A
【解析】A．由表中数据可知乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高，因此不能边反应边蒸出乙酸丁酯，以提高反应物的利用率，A正确；
B．不用水浴加热是因为反应温度在115℃~125℃之间，而水沸腾温度为100℃，B错误；
C．反应后混合物中含有乙酸、1-丁醇、乙酸丁酯，乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可得乙酸丁酯粗品，用NaOH洗涤会导致产物乙酸丁酯水解，C错误；
D．粗品中含有水，可加吸水剂除去水然后再蒸馏得到产品，不能分液，D错误；
故选A。
20．已知25℃时，电离平衡常数K1(H2CO3)>K(苯酚)>K2(H2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，不能同时生成的物质是（    ）
A． B．NaHCO3 C． D．H2O
【答案】C
【解析】由信息可知，－COOH可以与CO32－反应生成CO2；酚羟基与CO32－反应生成HCO3－；H2CO3与酚钠反应可以生成酚羟基。现水杨酸（）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，则不可能生成，因为CO2与水反应生成的H2CO3会与酚钠反应生成酚羟基，C符合题意。
答案选C。
第II卷（非选择题）
二、综合题（共四题，共60分）
21．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
△H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
△H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H3
K3




(1)反应②是______(填写“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是______。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H3______0(填写“>”、“<”或“=”)，在______(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有______(填写字母)。A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1。判断此时v正______v逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由______。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t1时建立平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请在图中画出t2至t4的曲线______。

【答案】(1)     吸热反应     随着温度升高，平衡常数变大
(2)     K3 =K1K2     <     低温
(3)AD
(4)     <     大于平衡常数，说明此时该反应向逆向进行，则v正 (5)

【解析】（1）反应②随着温度升高，平衡常数变大，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应。
（2）反应③=反应①+反应②，故K3 =K1K2。反应③的平衡常数随着温度升高而减小，故为放热反应。该反应为放热的，熵减的反应，该反应在低温下能自发进行。
（3）反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)：
A. 缩小反应容器的容积，等于加压，平衡正向移动，故A正确；
B.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；
C. 使用合适的催化剂不影响平衡，故C错误；
D. 从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动，故D正确；
故选AD。
（4）500℃时，反应③的平衡常数为2.5，测得在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1，则大于平衡常数，说明此时该反应向逆向进行，则v正 （5）反应②是气体体积不变的吸热反应，降压，你反应速率减小，平衡不变，增加一氧化碳浓度，此时此刻逆反应速率增大，随着反应进行，速率减小。故图为。
22．五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3Na2S2O3
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品

(1)仪器F的名称为_____，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____。
a.蒸馏水       b.饱和Na2SO3溶液      c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。
(3)C中溶液经过滤、_____、_____、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，实验数据如表：
编号
初读数(mL)
末读数(mL)
①
0.00
19.99
②
1.00
21.01
③
1.00
23.00

(4)用_____作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
【答案】(1)     长颈漏斗     c
(2)
(3)     蒸发浓缩     冷却结晶
(4)     淀粉溶液     无     蓝          d
【解析】（1）由图可知，仪器F的名称为长颈漏斗。
装置B的作用是通过气泡的溢出多少观察SO2的生成速率，所以二氧化硫不能溶于所盛溶液或与所盛溶液反应。
a．二氧化硫能溶于蒸馏水，a错误；
b．Na2SO3溶液会吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO3溶液不能与二氧化硫反应，c正确；
d．二氧化硫能与饱和NaHCO3溶液反应，d正确；
故选c。
（2）在装置C中SO2和可以反应生成，而后再和单质S反应。SO2和反应离子方程式为：。
（3）C中溶液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
（4）滴定实验用碘作标准液，所以选用淀粉溶液作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由无色变为蓝色，且30s内溶液颜色不变。根据反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，可知，3组实验数据舍去③号数据，求平均值求得碘标准溶液消耗体积为20.00mL，粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为。a．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，a错误；
b．滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，b错误；
c．锥形瓶不需要用待测液润洗，实验结果正确，c错误；
d．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，d正确；
故选d。
23．Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。
(1)X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。
A．直线型 B．平面形 C．三角锥形 D．正四面体
(4)化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
Cu2A澄清溶液悬浊液Cu2Y
澄清溶液呈_______色，显_______色。
的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。
(5)应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。
(6)三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式_______
_____________________KCl＋_____________________HCl
(7)加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。

【答案】(1)     2     C、O、S
(2)     H2O     NH3
(3)ABD
(4)     蓝     砖红
(5)碱性
(6)2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl
(7)0.6

【分析】Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素，元素A、Y在周期表中位于同一主族，则A为S，综上所述可知，Q、R、X、Y、Z、A分别为：H、C、N、O、Na和S，据此分析解题。
【解析】（1）由分析可知，X为N，原子序数为7，故N的基态原子电子排布式为：1s22s22p3，X原子核外有s、p两种能级，即2种不同形状的电子云，分别为球形和哑铃形，这六种元素的基态原子电子排布式分别为：H：1s1，C：1s22s22p2，N：1s22s22p3，O：1s22s22p4，Na：1s22s22p63s1和S：1s22s22p63s23p4，则最外层有两个未成对电子的元素是C、O、S，故答案为：2；C、O、S；
（2）由分析可知，Q为H、X为N、Y为O，由于非金属性O＞N，则Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性H2O>NH3，故答案为：H2O；NH3；
（3）由分析可知，Q为H，R为C，故Q与R两元素组成的分子构型可能是CH≡CH为直线形，CH2=CH2为平面形，CH4为正四面体形，故答案为：ABD；
（4）由分析可知，A为S，Y为O，即化合物为Cu2S和为Cu2O可发生如下转化即Cu2S被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2溶液，向Cu(NO3)2澄清溶液中加入过量的NaOH溶液形成Cu(OH)2悬浊液，向悬浊液中加入D的溶液即葡萄糖溶液加入得到砖红色沉淀Cu2O，故澄清溶液呈蓝色，即Cu2O显砖红色，故答案为：蓝；砖红；
（5）由题干信息可知，KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，应该在碱性介质中制备KMnO4，故答案为：碱性；
（6）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，C2HCl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，故答案为：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；
（7）由关系式：，=，解得 m (KMnO4)=0.6 g，故答案为：0.6。
24．烃是基本有机化工原料，其分子式为，由制备聚合物和合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知：  
(1)中官能团的名称为______；中含氧官能团的结构简式为____________。
(2)的结构简式为____________。的反应类型为____________。
(3)的方程式为____________。
(4)下列物质不能与发生反应的是______(填序号)。
A．溶液 B．溴水 C．溶液 D．金属
(5)满足以下条件，化合物的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①与具有相同官能团        ②能发生银镜反应
写出其中有3种不同环境的氢原子，且个数之比为的结构简式____________。
(6)结合题目流程及所给信息，请用乙烯和甲醇为有机原料，设计合成路线，合成丁炔二酸()，无机试剂任选____________。
【答案】(1)     碳碳双键     -OH
(2)          取代反应
(3)
(4)C
(5)     8    
(6)

【解析】（1）根据烃A的分子式为，流程中前后推断各物质结构特点可知A的结构简式是 CH3CH=CH2，所以其能团的名称为碳碳双键；由（CH2OHCH=CH2）的结构简式可知，其氧官能团的结构简式为-OH；
（2）继续先在碱性条件下发生水解得到羧酸钠和甲醇，羧酸钠再经酸化得到C，则C为；根据题目所给的已知信息，类推同样的反应机理，E（CH2OHCH=CH2）与发生类似已知信息的双烯加成反应得到F，F的结构简式是，根据前后推知，F（）与NaCN在一定条件下发生取代反应得到G，G的结构简式是，所以的反应类型为取代反应；
（3）A（CH2OHCH=CH2）与氯气在高温条件下发生取代反应得到D（ClCH2CH=CH2），D（ClCH2CH=CH2）在氢氧化钠溶液氛围下加热发生取代反应生成E（CH2OHCH=CH2），所以的方程式为；
（4）含羧基、碳碳双键和醇羟基，能与溶液、溴水、金属钠反应，不能与溶液反应，故答案是C；
（5）B（CH3CH=CHCOOCH3）中碳碳双键和酯基，化合物的同分异构体中有碳碳双键和酯基，同时又能发生银镜反应，该酯基应是甲酸形成的酯，即含有HCOO-，所以化合物的同分异构体有以下结构：HCOOCH=CHCH2CH3，HCOOCH2CH=CHCH3，HCOOCH2CH2CH=CH2，HCOOCH=CH(CH3)2，HCOOCH2CH(CH3)=CH2， ，HCOOC(CH3)=CHCH3，HCOOCH(CH3)CH=CH2，共8种；其中有3中不同化学环境的氢原子，且个数比为的结构简式；
（6）由目标产物和原料分析，可知该合成路线是碳增加、官能团改变的一个路线，碳增加路线可参考题中流程A转为为B的路线；注意双键转变为三键的路线，所以合成路线如下：