2023年高考第二次模拟考试卷-化学（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用A卷）（全解全析）

这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用A卷）（全解全析），共17页。试卷主要包含了高聚物A在生物医学上有广泛应用，含硫化合物的反应具有多样性，化学实验源于生活等内容，欢迎下载使用。
2023年高考化学第二次模拟考试卷
化学·全解全析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

7．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
【答案】D
【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然矿石，A正确；B．青指石青，主要成分，属于碱式碳酸盐，B正确；C．墨汁、墨水均属于胶体，C正确；D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误； 故选D。
8．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：

下列说法正确的是
A．HEMA具有顺反异构
B．1mol高聚物A可以与(m+n) mol NaOH反应
C．NVP分子式为C6H8NO
D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
【答案】B
【解析】A．HEMA结构中碳碳双键的其中一个不饱和碳原子连接2个氢原子，不符合顺反异构的条件，HEMA没有顺反异构，故A错误；B．根据高聚物的结构简式，能与氢氧化钠反应的结构是酯基和酰胺键，1mol高聚物中含有nmol酯基和mmol酰胺键，1mol该高聚物最多与(m+n)molNaOH反应，故B正确；C．NVP分子中含有6个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，分子式为C6H9NO，故C错误；D．根据反应方程式，该反应是碳碳双键之间发生加聚反应生成高聚物，故D错误；答案为B。
9．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用溶液吸收废气：
B．海水提溴工艺中用还原：
C．用溶液处理锅炉水垢中的：
D．将S与溶液混合加热制备：
【答案】B
【解析】A．用溶液吸收废气过程中，和溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：，故A正确；B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B错误；C．CaCO3的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的，可以转化为CaCO3，离子方程式为：，故C正确；D．S与溶液反应生成，离子方程式为：，故D正确；故选B。
10．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液
若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
【答案】C
【解析】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；故选：C。
11．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
(已知：的、分别为、；)

A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的
C．a→b变化过程中，溶液中的减小
D．a对应的溶液中一定存在：
【答案】D
【解析】A．温度不变水解平衡常数不变，=，则横坐标数值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A错误；B．b点=-5，=1.0×10-5mol/L，=，=2，则=100，，故B错误；C．温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则==不变，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c(CO)=c(HCO)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；故选：D。
12．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中提供空轨道形成配位键
C．与血红素中配位能力强于
D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
【答案】D
【解析】A．由图可知，分子中的氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用，A正确； B．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B正确；C．碳的电负性小于氧，故更容易提供孤电子对与血红素中形成配位键，其配位能力强于，C正确；D．血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化，D错误；故选D。
13．我国科学家在“绿氢”研究方面取得新进展。四种电解槽结构如图所示。

已知：法拉第常数(F)表示电子所带电量，。下列说法正确的是
A．图a、d装置中作用是降低阳极反应的活化能
B．图c装置的阴极反应式为
C．图a装置工作一段时间后，阳极区溶液明显下降
D．电流强度为a安培，通电时间为b小时，阳极理论最多产生
【答案】D
【解析】A．图d装置在阴极区加入且两个装置中起增强导电作用，增强电解效率，不是作催化剂，故A错误； B．据装置图知，图c装置阴极上水被还原生成氢气和氧离子，阴极反应式为，故B错误；C．据图a装置可知，阳极反应式为，隔膜为阴离子交换膜，向阳极区迁移，故C错误；D．通过电量，根据阳极反应可知，生成转移电子，，故D正确；故选D。

27．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。

回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。
（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。

（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。
（5）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。
（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为___________。

（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）         
（4）          1.25a
（5）     4     1∶2
（6）(1，1，1)
（7）+2或-2
【解析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。
（1）“碱浸”时发生的主要反应是铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有，Ni2+、Fe3+，答案为：；
（3）转化为，反应的化学方程式为；设1mol 在下分解为，1mol 的质量为，由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为，根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为，=80.3g，得到，故生成产物的化学式为，答案为：，；
（4）ClO－把Ni(OH)2氧化成Ni2O3，本身被还原成Cl－，因此离子方程式为ClO－＋Ni(OH)2→Ni2O3＋Cl－，根据化合价的升降法进行配平，即离子方程式为；根据离子方程式，消耗amolNi(OH)2的同时消耗a/2mol的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，电解过程中产生氯气的量为0.5a/80%mol，电解过程种2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量为0.5a×2/80%mol=1.25a mol，故答案为：；1.25a mol；
（5）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4；CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2，答案为：4，1∶2；
（6）离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为(1，1，1)，答案为：(1，1，1)；
（7）Fe是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，，所以基态Fe原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为(+)×6+(-)×2=+2，也可以是-2 ，所以其价电子的自旋磁量子数的代数和为+2或-2。
28．我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的并测定其纯度。

已知：氢化钡遇水蒸气剧烈反应。实验中观察到B装置产生黑色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B装置作用是_______。
（2）启动A装置中反应的操作是_______。先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______。
（3）A装置中发生复分解反应的离子方程式为_______。
（4）实验完毕，从A装置的混合物中提取的操作包括_______、蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）如果产品混有，可能的原因是_______。如果产品混有，可能的原因是_______。
（6）设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向安全漏斗中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为，甲中完全反应后乙管气体体积读数为。

①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是_______；
②已知室温下，气体摩尔体积为。该产品纯度为_______。
【答案】（1）除去H2中的H2S，防止H2S与Ba发生反应。
（2）     打开活塞K(使稀硫酸与粗锌接触)     利用生成的氢气排尽装置中的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸及防止Ba与空气中的气体在加热条件下发生反应。
（3）
（4）     过滤     降温结晶(或冷却结晶)
（5）     水蒸气进入D(或氢气中的水蒸气没有除尽)     空气(O2)进入D(或装置中的空气没有除尽)
（6）     使乙管内气压等于外压    
【解析】根据实验装置图，制备高纯度BaH2的过程为：装置A利用Zn与稀硫酸反应制备H2，但粗锌中含有ZnS，因此制得的H2中混有H2S气体；装置B用CuSO4除去H2中混有的H2S气体；装置C利用浓硫酸的吸水性对H2进行干燥，得到纯净的H2进入装置D与钡反应制取BaH2；由于BaH2遇水蒸气剧烈反应，装置E利用浓硫酸吸水性防止装置F中的水蒸气倒流进装置D中影响BaH2的制备；为了保证BaH2的纯度，装置D在加热前必须把整套装置内的空气排尽，因此装置F的作用是检验氢气的纯度。
（1）粗锌中硫化锌与稀硫酸反应生成硫化氢，利用硫化氢与硫酸铜溶液反应产生硫化铜沉淀把H2中混有的杂质气体H2S除去。
（2）打开活塞K，放下稀硫酸，使之与粗锌接触，反应开始发生。装置内空气对实验有影响，一是氢气与空气混合加热发生爆炸，二是Ba与空气中的气体在加热条件下发生反应，故先利用氢气将空气排尽后再加热。
（3）装置A中硫化锌与硫酸反应是复分解反应，其离子方程式是。
（4）混合物中有固体铜，先把Cu过滤除去，再蒸发浓缩得到浓的饱和溶液，再降温结晶（或冷却结晶）析出硫酸锌晶体。
（5）如果水蒸气倒流进入装置D中(或氢气中的水蒸气没有除尽)，会生成氢氧化钡；如果空气进入装置D中(或装置中的空气没有除尽)，氧气与钡反应生成氧化钡。
（6）气体的体积与压强有关，确保乙管内气体压强与外界压强相等，测定的气体体积才有意义。样品与水反应的化学方程式是：，列式计算：

，
该产品的纯度为。
29．短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。

反应1：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH1；
反应2：C3H8(g) C2H4(g) +CH4(g)ΔH2=+81.3kJmol-1；
反应3：C3H6(g)+H2(g) C2H4(g)+CH4(g) ΔH3= -43.0kJ·mol-1。
根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是___________，主反应的焓变ΔH1=___________。
（2）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：

①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) ΔH___________(填“>”或“0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4和CO2，在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

①结合图示，在1100℃下y点时v正___________v逆(填“>”“