2023年高考第二次模拟考试卷-化学（天津A卷）（考试）

2023年天津市普通高中学业水平等级性考试

化    学  第二次模拟A卷

   本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上,写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

以下数据可供解题时参考： 

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S   Na 23  Fe 56  

 第 I 卷

注意事项：

1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号

2.本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是

A．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体

B．采取“静电除尘”可降低空气质量指数级别

C．发展风电能源，降低碳汇，有利于协议“落实”

D．SO2、N2O易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

2.祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是

A．半径大小： B．电负性大小：

C．电离能大小： D．碱性强弱：

3.中科院天津工业生物所、大连物化所科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成。路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．淀粉的分子式： B．一个DHA分子中含11个σ键

C．FADH的电子式： D．CO2的空间填充模型：

4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol 中含有电子数为8

B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3

C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3

D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为

5.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A．N2→NH属于氮的固定

B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价

C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同

6.恒容密闭容器中，以硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．温度升高，分解率增大，体积分数增大

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动

D．其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小

7.2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予Carolyn R。Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：

下列说法错误的是

A．化合物A与化合物D互为同分异构体 B．化合物B的所有原子均在同一条直线上

C．化合物B可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．水电离的的溶液：、、、

B．的溶液中：、、、

C．与Al反应能放出的溶液：、、、

D．无色溶液中：、、、

9.下列关于仪器使用的说法正确的是

A．加热c、e时需垫石棉网 B．a和d可用于蒸馏

C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离

10.Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图。下列说法正确的是

A．该配离子需在碱性条件下制备

B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化

C．该配离子中配位键强度：Cu—N<Cu—O

D．1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA

11.在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是

A．反应后，石墨电极的质量发生变化

B．a极是电源的负极

C．该体系中，优先于石墨参与反应

D．电极A的电极反应：

12.铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是

A．AlF3晶体类型与其他三种不同

B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA

C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构

D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

第 II 卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡。

2.本卷共4题，共64分

13.（14分）第四周期元素铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______。

(2)Cu位于元素周期表的_______区。

A．s区 B．d区 C．ds区 D．p区

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol ，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(4)Cu在有机合成反应中作催化剂。

例如，

①苯甲醛分子中C原子的杂化类型是_______。

②若实验测定上述两种有机物的沸点数据为205.7℃和179℃，则沸点205.7℃对应的物质是_______(填“苯甲醇”或“苯甲醛”)。

③写出苯甲醛与氰化氢(HCN)反应的化学方程式_______。

(5)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是_______。

②与Cu最近且距离相等的Cu有_______个。

14.（18分）天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=-COOR，-COOH 等)

回答下列问题：

(1)H 所含官能团的名称为_______。

(2)化合物 X 的结构简式为_______。

(3)写出 E 在酸性条件下水解的化学方程式_______。

(4)G→H 的反应类型为_______。

a.取代反应      b.加成反应      c.还原反应        d.氧化反应

(5)A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出其中无支链的同分异构体所有可能的结构：_______。

(6)以 和为原料，经历消去→加成→消去→合环 4 步反应合成，在方框中写出路线流程图(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)。

15.（18分）实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO4.具体实验过程如下：

I.制备K2MnO4溶液

将KC1O3和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO2粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K2MnO4溶液。

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______。

II.K2MnO4的歧化制备KMnO4

实验原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验装置如图所示，将K2MnO4溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K2MnO4溶液中通入CO2发生反应，没有反应的CO2被收集到气囊a中。

(3)待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞_______，打开旋塞_____，轻轻挤压气囊a，将气体压入K2MnO4溶液中继续反应。未反应的CO2又被收集在气囊b中，如此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是_____。

III.KMnO4的纯度分析

(4)准确称取2.00gKMnO4产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mo1·L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00mL。

滴定终点的现象是_______，计算可得产品中KMnO4的纯度是_______，下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是_______(填标号)。

A．产品含少量K2MnO4 B．酸式滴定管滴定后有气泡

C．酸式滴定管没有润洗            D．滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

16.（14分）铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

(1)Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO。

①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1；若平衡时体系总压强为p，则Kp=___________。

②曲线I代表___________[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是___________。40min后曲线II下降的原因是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H2FeO4的一级电离平衡常数Ka1=___________。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(3)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/mol

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/mol

则H2的燃烧热ΔH___________-241.8kJ/mol(填>、=或<)，ΔH1=_______(用含a的代数式表示)。