2023年高考第二次模拟考试卷-化学（广东A卷）（考试版）A3版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（广东A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是

2．下列化学用语正确的是

A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5   B．NH4H的电子式：

C．聚丙烯的结构简式  D．HClO的结构式：H—O—Cl

3．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

5．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2  B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体  D．利用装置Ⅳ验证非金属性：S＞C＞Si

6．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．分子式为 B．能与浓溴水发生取代反应

C．分子内所有原子可能处于同一平面 D．其苯环上的一氯代物有两种

7．法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是

A．阳极上发生氧化反应    B．阴极反应为

C．需将电解产生的两种气体严格分开 D．理论上，每转移，可得到(标准状况下)

8．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO

C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S

9．下列实验设计可以达到实验目的的是

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑

B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O

C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O

D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=

11．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4 g 含有的电子数目为0.3

B．1 L 1 溶液中的数目为2

C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2

D．1溶液最多能吸收的分子数目为0.1

12．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有

C．的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和

13．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体。下列说法正确的是

A．过程中作催化剂

B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应

C．为直线型非极性分子，一个分子内存在4个键

D．该过程的总反应为：

14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同

C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根离子的空间结构为正四面体形

15．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是

A．放电时，在b电极发生还原反应

B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液

C．充电过程中，a电极发生的反应为

D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动

16．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14  B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11

C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)  D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)

第II卷（非选择题 共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（14分）某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。

已知：在酸性条件下能被氧化为I2。

(1)配制溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______。

(2)利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为_______：A→_______→_______→_______。实验前从a处通入氮气的目的为_______。

(3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因_______。

(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同、不同浓度的溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。

①实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，其中_______。

②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是_______。

③实验3中时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解后取阳极区溶液于试管a，加入淀粉溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解后另取阳极区溶液于试管b，加入淀粉溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是_______。

④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性电极外，可采取的措施有_______(写一种)。

18．（14分）钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)中Fe为+2价，V的化合价为_______。

(2)“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。

(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。

(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。

19．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

反应I：  

已知：

反应II：    

反应III：        

回答下列问题：

(1)反应I的__________。

(2)下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：

ⅰ：；

ⅱ：__________.

(4)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。

②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：

ⅰ．乙苯的浓度过低；

ⅱ．__________。

③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝______。

(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(用含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②  ]

20．（14分）水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)

(1)化合物B的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。

(2)化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。

(3)化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M_______(填“高于”或“低于”)A，请解释原因_______

(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：_______、_______。

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。

(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林()，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线_______。