2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖南A卷）（考试版）A3版

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2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖南A卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类密切相关。下列叙述错误的是A．小苏打、纯碱均可用于面食制作B．安全有序发展新能源符合党提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”C．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量D．“福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料2．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．、、互为同位素B．的电子式为C．基态铜原子的价层电子排布式为D．通过核衰变得到的的中子数为193．在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件能按以下流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是选项X试剂1试剂2A溶液氨水B稀CD4．下列说法错误的是A．、均是由极性键构成的非极性分子B．与的键角相等C．中元素的电负性：O>N>C>HD．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为65．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解Fe3+氧化性比Cu2+强B用pH计测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pHH2CO3酸性比H2SiO3强C向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化淀粉是否水解完全D用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照测量氯水的pH6．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B．可以形成的胶团数目小于C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升D．可以还原废水中的含砷微粒到价7．环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是A．有机化合物E的分子式为B．高分子F和高分子G均能发生水解反应C．由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大D．有机化合物E和通过加成反应生成副产物8．以银精矿（主要成分是和）为原料，采用浮选-氰化浸出工艺路线提取银，其部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．反应①中的主要是氧化矿浆中的B．反应①和②充分反应后均要进行过滤C．反应②的离子方程式为：D．电解精炼时粗银应当做阳极9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．电解Z的简单氢化物水溶液可制得H2和Z2D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种10．已知Na2SO3 +S= N2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将 通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是A．①中消耗转移B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+SO2= 2N2SO3+3SC．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2D．用适量溶液吸收②中选出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②11．取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下表所示。(查阅文献：为蓝色，为绿色)试管编号操作现象①滴加3滴溶液没有明显现象②先滴加3滴溶液，再滴加溶液没有明显现象③滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成④进行焰色实验火焰呈绿色下列叙述错误的是A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含 B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素C．实验③的现象说明硫酸未完全反应 D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应12．基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液B．充电时，正极区可能发生的反应有C．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a D．充电时，电路中转移时，负极质量减少78g13．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色)℃254050602025406680756034下列说法不正确的是A．25℃，反应达平衡，速率B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小D．50℃达平衡时，A的转化率为14．25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3•H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线I对应的是滴定NH3•H2O的曲线  B．a点对应的溶液pH=11C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e  D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。（2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：______________________________。（3）装置C的作用是_______________________________________________。（4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为_______________________________________，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。A．酸性溶液        B．品红溶液        C．溶液（5）取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为_______。16．（14分）钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、 等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH1.97.08.18.9沉淀完全时()的pH3.29.010.110.9回答下列问题：（1）中Fe为+2价，V的化合价为_______。（2）“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。（4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中 浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。（6）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：①该钒的硫化物的化学式是_______②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。17．（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：①②③（1）反应③中_______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)_______(填“>”或“<”)(逆)。（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性。①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_________________________。②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压=_______，_______，反应②的_______(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。（3）请写出电极上产生的电极反应式：_________________________。  18．（15分）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：（1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。（2）由B生成C的反应类型是___________。（3）D→E和F→G的作用是___________。（4）写出由G生成H的化学方程式：___________________________________。（5）写出I的结构简式：___________。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。ⅰ)只含两种官能团且不含甲基；ⅱ)含一结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。