专题03 离子反应-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试（全国通用）

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 专题03 离子反应 考点一   四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存生成气体H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化盐的双水解Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O考点二  离子方程式正误判断考点三   离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlO、S2－的溶液碱性溶液含有大量NO的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在相互促进水解NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、ClO－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词考点四   离子推断1.肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。4.进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【真题回顾练】1．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：2．（2021·北京真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O3．（2021·福建真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、4．（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2OB．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO5．（2021·天津真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、6．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应7．（2020.1·浙江真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（    ）A．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3B．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3D．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质8．（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：9．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓10．（2020·北京真题）下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SOB．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【模拟仿真练】1．（2022·广西柳州·二模）下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入过量浓氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O2．（2022·山西吕梁·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．在的溶液中：B．含有大量Fe3+的溶液中：C．的溶液中：D．在的溶液中：3．（2022·湖南岳阳·一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+、K+、、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀BNa+、Mg2+、、足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应C、Ca2+、Cl-、足量CO2能大量共存，粒子间不反应DNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，会发生下列氧化还原反应4．（2022·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．澄清透明的中性溶液：、、、B．能使试纸变深红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、5．（2022·广东肇庆·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+6．（2022·福建宁德·一模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．7．（2022·湖南长沙·一模）25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的的溶液中：、、、B．甲基橙呈红色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．的溶液中：、、、8．（2022·广东韶关·一模）化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2OB．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2 +H2O = SO+2Cl- +2HSO9．（2022·福建漳州·一模）下列反应的离子方程式，正确的是A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-= +H2OB．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+ C．明矾净水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3↓+3H+D．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-10．（2022·山西吕梁·一模）下列离子方程式正确的是A．溶液中加入足量石灰乳：B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：11．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）下列反应的离子方程式正确的是A．过量铜粉加入稀硝酸中：B．向水中通入氯气：C．与足量的稀溶液反应：D．向溶液中滴加过量氨水：12．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O13．（2022·辽宁沈阳·一模）下列有关离子方程式中书写错误的是A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-    [FeCl4]-B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2OD．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)14．（2022·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是A．同浓度同体积的溶液与溶液混合：B．用惰性电极电解饱和溶液：C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：D．向溶液中滴加溶液：15．（2022·江苏盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀3向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)=2c(SO)B．实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C．实验3得到的溶液中有c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＞0.3mol·L-1D．实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HS-=2Fe2＋＋2S↓＋H2↑16．（2022·江苏盐城·一模）SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓17．（2022·河南郑州·一模）下列相关原理或化学用语错误的是A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)18．（2022·河南郑州·一模）NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A．100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.01NAB．1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NAC．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD．常温下，将0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA19．（2022·广东五华·一模）下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SOC．透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO20．（2021·安徽合肥·一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、