山东省菏泽市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学实验

山东省菏泽市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学实验

一、单选题(共0分)

1．（2020·山东菏泽·统考中考真题）除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2020·山东菏泽·统考中考真题）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是

A．Fe3+ 、K+、Cl- 、NO

B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO

C．Na+ 、K+ 、NO、 SO

D．H+ 、K+ 、CO、Cl-

3．（2021·山东菏泽·统考中考真题）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是

A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸

C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞

4．（2021·山东菏泽·统考中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是

A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨

B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性

C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化

D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子

5．（2021·山东菏泽·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、推断题(共0分)

6．（2021·山东菏泽·统考中考真题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。

（1）D的化学式是______。

（2）写出C的一种用途______。

（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。

（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。

三、流程题(共0分)

7．（2022·山东菏泽·统考中考真题）某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，Cu2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：

(1)操作I的名称___________。

(2)液体C中的溶质是___________，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的___________。

(3)请你表明对两个方案的观点并说明理由。___________。

四、实验题(共0分)

8．（2021·山东菏泽·统考中考真题）在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a仪器的名称：______。

（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为______，化学反应方程式为______。

（3）经查阅资料Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是______。若用F装置收集氧气，进气端应选择______端（用“b”或“c”填空）。

五、科学探究题(共0分)

9．（2021·山东菏泽·统考中考真题）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠   猜想二：硫酸钠硫酸   猜想三：______

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。

【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。

乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是______。

10．（2022·山东菏泽·统考中考真题）如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？

【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。

②大多数农药是酸性的。

③碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。

【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A．用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显___________性，则pH调节剂中一定不含的物质是___________。

【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠：②碳酸氢钠：③___________。

【实验再探】

【分析与结论】猜想③正确

【反思与评价】请你从1，2中任选一题回答。

（1）你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？___________。（答一条即可）

（2）该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来___________。

参考答案：

1．A

【详解】A、通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，氮气与木炭不反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，选项A错误；

B、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，选项B正确；

C、加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，选项C正确；

D、配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，选项D正确。

故选A。

2．C

【详解】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色，选项错误；

B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与硫酸根离子不能共存，选项错误；

C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确；

D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选C。

3．C

【详解】A、使用胶头滴管取少量液体时，要把胶头滴管中的空气排空后再吸取液体，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，且标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心，不符合题意；

C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；

D、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意。

故选C。

4．B

【详解】A、pH<5.6的雨水是酸雨，不符合题意；

B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，符合题意；

C、化学变化常常伴随能量的变化，但是有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意；

D、阴离子带负电，但是带负电的不一定都是阴离子，如电子带负电，不符合题意。

故选B。

5．D

【详解】A、氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可以取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，进行鉴别，不符合题意；

B、铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，可加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干，得到铜，不符合题意；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；

D、取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，但是引入了氯离子，影响对氯化钠的检验，符合题意。

故选D。

6．     CH4     灭火          （合理即可）

【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；

（2）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；

（3）反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；

反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；

（4）“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。

7．(1)过滤

(2)     硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可）     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯（其他说法言之有理即可）。

【详解】（1）经过操作I能得到固体和液体，说明操作I是分离固体和液体的方法，故填：过滤；

（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，故填：硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可）；

液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠，使溶液呈中性，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化亚铁，故填：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯（其他说法言之有理即可）。

8．     集气瓶     B或C          过氧化钠和水反应剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率     b

【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B或C；

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（3）在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，是因为过氧化钠和水反应剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；

若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，进气端应选择b端。

9．     CuO     稀硫酸     Y     硫酸钠、氢氧化钠     紫色石蕊试液     如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀

【详解】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO；

（2）由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故B溶液是稀硫酸；

图三中的M，温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，pH=7，故与图二中Y数值相等；

（3）作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；

实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，如果不变色，则猜想一成立；

质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。

10．     碱     酒石酸、柠檬酸     碳酸钠与碳酸氢钠     证明该pH调节剂中含有碳酸钠     澄清石灰水变浑浊     维持渗透压##控制酸碱平衡     根据实验初探可知，该物质溶于水，测得该溶液的pH=10，溶液的碱性较强，不应是食品级pH值调节剂

【详解】[实验初探]

用pH试纸测得该溶液的pH=10，pH>7，则该洗涤盐溶液显碱性；由于该洗涤盐溶液呈碱性，则该洗涤盐中不含酒石酸、柠檬酸，因为酒石酸、柠檬酸呈酸性；

[猜想与假设]

该洗涤盐配料表中不含有酒石酸和柠檬酸，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则洗涤盐可能的情况为：①碳酸钠；②碳酸氢钠；③碳酸钠和碳酸氢钠；

[实验再探]

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，当取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该pH调节剂中含有碳酸钠；

（2）根据查阅资料，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，则碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则可以观察到澄清石灰水变浑浊，证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠；

[反思与评价]

根据查阅资料可知，pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡，则果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是维持渗透压、控制酸碱平衡；

（2）该商品配料表中有一处表述不恰当，根据实验初探可知，该物质溶于水，测得该溶液的pH=10，溶液的碱性较强，不应是食品级pH值调节剂。