山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

这是一份山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山西2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题
1．（2022·山西晋中·统考中考真题）老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B．
C． D．
2．（2021·山西晋中·统考中考真题）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55

A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
3．（2020·山西阳泉·统考中考真题）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如下（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）

A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．每步实验操作都是正确的
4．（2020·山西·统考中考真题）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．（2020·山西阳泉·统考中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
6．（2021·山西晋中·统考中考真题）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
7．（2021·山西·统考中考真题）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．验证分子运动 B．处理酸性废水
C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律
8．（2022·山西·统考中考真题）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是
A． B． C． D．

二、填空题
9．（2020·山西·统考中考真题）含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈___________性，常用于家庭、宾馆、___________等公共场所消毒。

三、推断题
10．（2022·山西晋中·统考中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

(1)分析1：A的物质类别是________。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为_______。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为_______。
11．（2022·山西·统考中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。

(1)分析1：A的物质类别是______。
(2)分析2：B生成E或F的化学方程式为______。
(3)分析3：C与D发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
12．（2021·山西晋中·统考中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是______。
分析2：B的物质类别是______。
分析3：C的稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
13．（2021·山西·统考中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是______。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为______。（合理即可）
分析3：C的物质类别是______，它与稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
14．（2020·山西阳泉·统考中考真题）A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。

（1）C的化学式是_____，A的一种用途是_____。
（2）B→C的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（3）C与D反应的微观实质是__________。
15．（2020·山西·统考中考真题）A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。

（1）A的化学式是___________，E的物质类别是_____________。
（2）B与C反应的微观实质是______________。
（3）A与B发生反应的化学方程式是__________（合理即可），实验现象是____________。

四、流程题
16．（2021·山西晋中·统考中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______（合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是______。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______（合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______（合理即可）（写1个）。
17．（2020·山西阳泉·统考中考真题）工业上，可用废弃的粉煤灰为原料替代铝土矿来生产高纯硫酸铝。粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，主要生产流程如图1所示。【已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应；氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为】。分析生产过程，回答下列问题：

（1）分析图2，球磨机的作用是 __________ 。
（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是 ________ 。
（3）酸浸塔中稀硫酸与杂质反应的一个化学方程式为 ___________ ，残渣主要成分为 ______ 。
（4）分析硫酸铝溶解度表，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是 _______ 。
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
59.2
66.2
73.1
86.8
89.0


18．（2020·山西·统考中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：_____________。
（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。

五、科学探究题
19．（2022·山西晋中·统考中考真题）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究废水成分
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。
【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液
________
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴_______
产生白色沉淀

【反思评价】（1）工厂废水中不含的原因是_______。
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为______。
任务二：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入______将其调节至中性
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是_______。
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是_______。

④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如_______（写1条）。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
20．（2021·山西晋中·统考中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是______（写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是______（写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①挤压胶头滴管a，滴入______
产生白色沉淀
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
酚酞溶液不变色


【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（2）若加入的X是______（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间
3月5日
3月17日
3月28日
3月31日
pH
5.57
5.73
5.60
5.59

【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是______。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是______。
21．（2021·山西·统考中考真题）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是______（写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是______（写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①挤压胶头滴管a，滴入______
产生白色沉淀
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
酚酞溶液不变色


【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是______。
（3）若加入的X是______（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间
3月5日
3月17日
3月28日
3月31日
pH
5.57
5.73
5.60
5.59

【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是______。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是______。

六、计算题
22．（2022·山西·中考真题）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：

(1)图中A点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）
(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
23．（2022·山西·中考真题）欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系曲线如图所示。

请回答下列问题：。
(1)图中 A 点溶液中包含的微观粒子有______（填化学符号）
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）

参考答案：
1．A
【详解】A. 稀盐酸与镁带发生反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可观察到固体溶解且有气泡产生，可判断反应是否发生，此选项符合题意；    
B. 稀硫酸与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；
C. 稀盐酸与大理石发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应现象为大理石表面有气泡产生，片刻以后，现象不明显，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意；
D. 稀硫酸与氯化钾混合，无明显现象，无法判断反应是否反应，此选项不符合题意。
故选A。
2．B
【分析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故①②中溶液是饱和溶液。
【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；
C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；
D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，向维生素C溶液中加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明维生素C显酸性，不符合题意；
B、氯化铁显黄色，向维生素C溶液中加入氯化铁溶液，黄色消失，说明氯化铁和维生素C发生了反应，不符合题意；
C、维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色，将维生素C溶液加热后，加入蓝色的淀粉碘酒溶液，蓝色的淀粉碘酒溶液不褪色，说明加热会破坏维生素C，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一，图中缺少弹簧夹，故A不正确；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能判断是否反应，故B不正确；
C、水压入锥形瓶中，氧气会进入烧杯中，白磷着火点较低，温度达到白磷着火点以上，会燃烧，则白磷在水中燃烧，故C正确；
D、高锰酸钾是粉末状的，制取氧气需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故D不正确。故选C。
6．A
【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酞溶液的纸条上时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子运动，符合题意；
B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题意；
C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意；
D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
9．     碱     学校/图书馆（合理即可）
【详解】含氯消毒液的pH≈11＞7，溶液显碱性；常用于家庭、宾馆、学校、图书馆、电影院（合理即可）等公共场所消毒。
10．(1)氧化物
(2)

(3)


【分析】已知A俗称生石灰，可推出A为氧化钙，A能转化为C，可推出C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，B能与D反应，D能与C反应，可推出D为碳酸钠，B能转化为E、F，E能与F反应，可推出E、F为二氧化碳、水，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化钙，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）B生成E或F的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与D发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
11．(1)氧化物
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
(3)     Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）     复分解反应

【分析】给出物质是常见物质，已知A俗称生石灰，生石灰能与水和酸反应，生石灰能转化为C，且BC能发生反应，则B是盐酸、C是氢氧化钙，D能与酸和氢氧化钙反应，则D是可溶性碳酸盐，盐酸可转化为E和F，且EF能发生反应，稀盐酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，水和二氧化碳能发生反应，则E、F是二氧化碳和水，带入验证合理。
【详解】（1）A俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物。
（2）由分析可知，B生成E或F是盐酸与碳酸盐反应，方程式为：，合理即可。
（3）由分析可知C与D反应是氢氧化钙与碳酸盐反应，其方程式为：，该反应属于复分解反应。
12．          盐     /（合理即可）
【分析】长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。且A能与氢氧化钡、氢氧化钠反应，可推出A为二氧化碳，B能与氢氧化钙、氢氧化钡反应，且与A的物质类别不同，可推出B可能为碳酸钠，C能与稀硫酸和稀盐酸反应，且C不属于酸、氧化物、盐、碱，C可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。
【详解】A与氢氧化钡溶液发生反应为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
B为碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
C可能为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
13．     有白色沉淀生成/溶液变浑浊     /（合理即可）     单质/金属     /（合理即可）
【分析】A的固体常作制冷剂，则A为二氧化碳；
中间的长方形中，B既能与氢氧化钙，又能与氢氧化钡反应，由碱的通性及物质的类别分析，则B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁等；
右边的长方形中，C能与酸反应，及A、B、C为不同类别的物质，则C只能为金属单质且排在氢之前；
【详解】分析1：由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成/溶液变浑浊，故填：有白色沉淀生成/溶液变浑浊；
分析2：由分析可知，B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为/（合理即可）；
分析3：由分析可知，C的物质类别是单质/金属，若C为铁或镁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气、与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为/（合理即可）。
14．     NaOH     人工降雨（合理即可）     （合理即可）。     复分解反应     氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子（合理即可）
【分析】A-D是初中化学常见的4种不同物质， C可用于制取肥皂，可推出C为氢氧化钠，A为氧化物，且A能与氢氧化钠反应，A可能是二氧化碳，B能与A反应，且B能转化为C，可推出B为氢氧化钙，D能与C反应，且D能转化为二氧化碳，可推出D为酸，如盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
A是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（2）B→C为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）C为氢氧化钠，D为酸，C与D反应的微观实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子。
15．     Na2CO3     氧化物/盐/酸（B为酸时）/碱（B为碱时）     氢离子和氢氧根子反应生成水分子（合理即可）     /（合理即可）     有气泡产生/有白色沉淀生成（与化学方程式对应）
【分析】A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A是碳酸钠，能与碳酸钠反应的物质有酸、碱和盐，A、B、C的物质类别不同，则B、C是酸、碱；A是碳酸钠，可以生成二氧化碳和水，则D是常见的氧化物二氧化碳或水；C与E能反应，C可以是酸或碱，则根据酸的通性或碱的通性，E这种化合物是氧化物、盐或酸（C是碱）或碱（C是酸）。
【详解】（1）根据分析A的化学式是Na2CO3；当C是酸时，根据酸的通性，E是金属氧化物、盐或碱；当C是碱时，根据碱的通性，E是非金属氧化物、盐或酸；
（2）B、C是酸、碱，B与C的反应是中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根子反应生成水分子；
（3）当B是酸时（盐酸或硫酸），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了二氧化碳，实验现象是有气泡产生；当B是碱时（氢氧化钙或氢氧化钡），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了碳酸钙沉淀，实验现象是有白色沉淀生成。
16．     提高纸张质量/平整度（合理即可）     搅拌     成本低/节省木材（合理即可）     使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）     /（合理即可）
【分析】本题考查复分解反应。
【详解】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸张质量；
（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；
（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；
（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；
（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：或。
【点睛】本题难度不大，注意结合题中关键信息进行分析。
17．     减小粉煤灰的粒度，提高氧化铝的提取率     节约资源/减少对环境的污染（合理即可）     或     二氧化硅/SiO2     降温结晶
【详解】（1）球磨机可以减小粉煤灰的粒度，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高氧化铝的提取率；
（2）利用废弃的粉煤灰生产硫酸铝的优点是：可以实现资源的有效利用，减少环境污染，节约资源；
（3）粉煤灰的主要成分为氧化铝和二氧化硅，还含有少量氧化铁、氧化镁等杂质，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
加入稀硫酸，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，故残渣主要成分为二氧化硅；
（4）由表中数据可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，结晶池中析出硫酸铝晶体采用方法是：降温结晶。
18．     耐腐蚀/不与酸反应（合理即可）     /（写一个）     放出热量     66%     酸雾和水蒸气/稀硫酸
【详解】（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；
（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为：；（任写一个即可）；
（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有，，中和反应放出热量；
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。
【点睛】解流程题时，注意流程的箭头指向，同时分清进料和出料，结合题干信息，联系已学知识即可解题。
19．     溶液变红色     硝酸银溶液     在酸性溶液里不可能大量存在          氢氧化钡溶液（合理即可）     做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降     活性炭     农林灌溉等（合理即可）
【详解】任务一：
进行实验：
由结论废水中含有硫酸和盐酸可知，①紫色石蕊溶液遇酸变红色，故取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，实验现象为：溶液变红色；②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置，产生白色沉淀说明硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，证明废液中有硫酸；③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故步骤③加入硝酸银溶液验证氯离子，进而验证废水中有盐酸；
反思评价：
（1）工厂废水中不含的原因是：该废水中含有酸性物质，在酸性溶液中不可能大量存在；　　　　　　　。
（2）步骤③中发生的反应为硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应方程式为：；
任务二：
实验模拟：模拟净化水的步骤
①由于该废液显酸性，故利用中和反应的原理，向盛有废水的烧杯中加入氢氧化钡溶液（等碱性物质）将其调节至中性，
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降；
③将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味；
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用；
任务三：
交流废水再利用
净化后的废水可再被利用，例如农林灌溉等（合理即可）。
20．     土质疏松/大气层不稳定（合理即可）     影响出行/影响户外工作（合理即可）     过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可）     /（合理即可）     Ca（OH）2/Ba（OH）2     沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可）     防护、治理
【详解】任务一：沙尘暴形成有三个要素：即强风、沙源和不稳定的空气，故与土质疏松和大气层不稳定有关；
任务二：沙尘暴除了危害人体健康，还影响出行/影响户外工作等；
任务三：进行实验：结论为：沙尘暴中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故①挤压胶头滴管a，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽；
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明不含氢氧化钠；
反思评价：（1）步骤①中发生反应碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）若加入的X是Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，不能确定是否含氢氧化钠；
表达交流：3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨，沙尘暴中含碳酸钠，碳酸钠显碱性，引起雨水pH增大；
检查进度：该小组同学对沙尘暴的成因、危害、成分以及水酸碱度的异常变化进行了探究，还没有进行的探究项目是：防护、治理。
21．     土质疏松/大气层不稳定（合理即可）     影响出行/影响户外工作（合理即可）     过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可）     /（合理即可）     NaOH易与空气中的CO2反应     Ca（OH）2/Ba（OH）2     沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可）     防护、治理
【分析】本题考查复分解反应。
【详解】任务一：有大量的沙尘被卷入空中，说明该地区土壤比较疏松；
任务二：沙尘暴天气会影响人类正常的出行；
进行实验：根据题意可知，为了验证沙尘暴中含有碳酸钠，可以加入含有钙离子或者钡离子的盐，因此可选择氯化钙或者氯化钡，如果出现白色沉淀，说明含有碳酸钠；
反思评价：
（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：；
（2）自然界的土壤中通常不含NaOH，因为氢氧化钠可以和二氧化碳反应；
（3）根据题意可知，在检验碳酸根时不能带入氢氧根离子，否则氢氧根会和钠离子结合形成氢氧化钠，无法确定原来成分中是否含有氢氧化钠，所以不能选择氢氧化钙或者氢氧化钡，故填：Ca（OH）2/Ba（OH）2；
表达交流：碳酸钠溶液呈碱性，因此极有可能是3月17日中沙尘暴导致雨水中含有碳酸钠，使雨水的碱性增强，pH增大；
检查进度：根据题意可知，该实验是要对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化进行探究，上述实验少了沙尘暴的防护和治理。
【点睛】本题考查了碳酸根的检验，同时需要学生仔细结合题意，进行仔细回答即可。
22．(1)Na+、H+
(2)解：由图知，当加入8g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。设10g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x。H2SO498x+2NaOH808g×5%=Na2SO4+2H2O 9880=x8g×5% x=0.49g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：。
答 ：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。


【分析】（1）根据题中信息及图像中的信息分析。
（2）根据图像中的信息利用化学方程式计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】（1）由图示可知，在A点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，H2SO4有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4，则溶液中含有的阳离子为：Na+、H+，故填：Na+、H+。
（2）见答案。
【点睛】 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
23．(1)H+、Na+、、H2O
(2)解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x


x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。


【解析】（1）
图中A点pH＜7，说明此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸，图中 A 点溶液中包含的微观粒子有：H+、Na+、、H2O；
（2）
见答案。