四川省成都市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份四川省成都市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2022·四川成都·统考中考真题）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
2．（2022·四川成都·统考中考真题）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是

A．蜡烛燃烧 B．蜡烛熔化
C．水汽凝结 D．产生白烟
3．（2022·四川成都·统考中考真题）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
4．（2022·四川成都·统考中考真题）下列实验能达到相应目的的是
A．观察乳化现象
B．验证质量守恒定律
C．比较铁、铝金属活动性
D．测定空气中氧气含量
5．（2021·四川成都·统考中考真题）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是

A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类和数目不变 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
6．（2021·四川成都·统考中考真题）下列实验不能达到相应目的的是
A． 比较蜡烛与水的密度 B． 比较火焰各层温度
C． 验证质量守恒定律 D． 验证产物有水
7．（2021·四川成都·统考中考真题）嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A．漫步月面 B．采集月壤 C．展示国旗 D．点火返航
8．（2021·四川成都·统考中考真题）下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
9．（2020·四川成都·统考中考真题）下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．氧气用于医疗急救 B．氦气可用于制造低温环境
C．一氧化碳用于炼铁 D．天然气用作燃料
10．（2020·四川成都·统考中考真题）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如下图所示。相关说法正确的是

A．制备的油品为纯净物
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应的实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值

二、填空题
11．（2022·四川成都·统考中考真题）根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量    b.氢气、氧气的密度    c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____

12．（2020·四川成都·统考中考真题）实验室里，常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气
（1）高锰酸钾属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制取氧气的化学方程式是_______
（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是____（填序号）
a.烧杯、玻璃棒         b.大试管、集气瓶         c .酒精灯、铁架台        d.导管、单孔塞
（3）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？_____

三、流程题
13．（2020·四川成都·统考中考真题）回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：

①结合图分析，趁热过滤的原因是___________
②操作a的名称是______
③滤液2的溶质是__________
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题

①反应i能发生的原因是______
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料

四、实验题
14．（2020·四川成都·统考中考真题）配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题

（1）计算Na2CO3的质量为____g，称量Na2CO3的仪器名称是____
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是_______。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是________。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______→_____→______（填序号）


五、综合应用题
15．（2022·四川成都·统考中考真题）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。
(2)检验氧气集满的方法是________________________。
(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热    ②停止加热    ③收集气体    ④组装仪器，检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。
(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
16．（2021·四川成都·统考中考真题）回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
17．（2021·四川成都·统考中考真题）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？

六、科学探究题
18．（2022·四川成都·统考中考真题）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3(%)
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97

2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是____________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟____________转，浸取时间为____________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________________________。
（5）装置B的作用是________________________。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为____________%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是____________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触    b.固体含有其它钾盐    c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________(写一条)。
19．（2020·四川成都·统考中考真题）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水
【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据

（1）图1中反应的化学方程式是_________
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____
实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定

（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。 反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____
实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定

（5）试剂a是__________
（6）检查该装置气密性的方法是________
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V mL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________
【反思与评价】
（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。

参考答案：
1．B
【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
2．A
【详解】A、蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化。
B、蜡烛熔化只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。
C、水汽凝结是水蒸气液化成水，只是状态变化，没有新物质生成，是物理变化。
D、蜡烛熄灭产生的白烟是蜡烛的固体小颗粒，没有生成新物质，是物理变化。
综上所述：选择A。
3．A
【分析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
【详解】A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
4．B
【详解】A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
5．B
【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；
B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；
C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；
D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；
故选B。
6．C
【详解】A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；
B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；
C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；
D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；
故选C。
7．D
【详解】A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。
B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
9．B
【详解】A、氧气能够支持呼吸，所以氧气用于医疗急救，氧气支持呼吸的性质在氧气与其它物质发生化学变化时表现出来，属于化学性质，选项错误；
B、氦气容易气化从周围吸收热量，可用于制造低温环境，而氦气的气化不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项正确；
C、一氧化碳具有还原性，能够用于炼铁，一氧化碳在化学变化中表现出其还原性，即一氧化碳炼铁利用了其化学性质，选项错误；
D、天然气具有可燃性，用作燃料，物质的可燃性在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，选项错误，故选B。
10．D
【详解】A、从图中可知生成物中含有不同的分子，属于混合物，选项A错误；
B、反应物需要与催化剂接触才可以起到催化作用，选项B错误；
C、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子的过程，选项C错误；
D、炼钢的废气中含有一氧化碳气体，一氧化碳有毒，属于空气污染物，将一氧化碳转化为油品，可以变废为宝，具有工业应用价值，选项D正确。故选：D。
11．(1)          置换反应
(2)向下排空气法
(3)     检验其纯度     氢元素和氧元素
(4)bc##cb
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子

【详解】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。
12．     盐          a     10.2g
【详解】（1）高锰酸钾是由钾离子（金属离子）和高锰酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐，用它制取氧气的化学方程式是；
（2）实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置用到的仪器是大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶、毛玻璃片、水槽等；在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选项a所给的仪器用不到；故选a；
（3）设制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量为，


解得=10.2g，至少需要过氧化氢的质量是10.2g。
13．     增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失     降温结晶     氯化钠、硝酸钾     A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液     Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可）     置换反应     不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可）     复合
【详解】（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失；
②操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；
③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；
（2）①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，可知反应i为金属和盐的反应，能发生的原因是A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液；
②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，则反应i的化学方程式是 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） ，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
③一步实现反应ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件；
④只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。
14．     16.0     托盘天平     不是     将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒     浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大          小苏打     c     b     a
【详解】（1）Na2CO3的质量=100g×16%=16g；称量Na2CO3的仪器名称为托盘天平。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g。实验只称量了16g Na2CO3溶解于84g水中，此时的溶解度为，小于21.5g，故不是该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
（4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是小苏打；用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，故顺序为c、b、a。
15．(1)防止加热时固体粉末进入导管
(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
(3)④①③②
(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是


答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。

【详解】（1）高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；
（3）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（4）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；
（5）见答案。
16．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合
【详解】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。
②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；
③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；
（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；
①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；
③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；
④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。
17．     一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色     气态、液态、固态     乳化作用     MnCl2     解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
【详解】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
（5）见答案。
18．     向日葵杆灰     相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率     500     20     有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收     吸收气体中的水蒸气     43.28     bc     资源综合利用
【详解】查阅资料
（1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰；
设计与实验
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为，



解得
则草木灰中碳酸钾的质量分数为；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
19．     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     单位时间内，反应效率更高     浓盐酸挥发出来的HCl气体增加     试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升     使内外压强平衡     浓硫酸     将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处     促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应     VmL−（V1mL+V2mL）     ×100%     样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确
【详解】（1）由题意可知，图1中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由图2可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。
（3）由图3可知，随反应时间的延长，浓盐酸挥发出来的HCl气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的HCl气体增加。
（4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；
由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。
（5）试剂a为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。
（6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。
（7）氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。
（8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成CO2体积=VmL−（V1mL+V2mL），故填VmL−（V1mL+V2mL）；
由化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：44，消耗碳酸钙的质量为g，样品碳酸钙质量分数表达式=×100%，故填×100%。
（9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。