四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应 一、单选题1．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列对主题知识的归纳有错误的是A．化学与资源B．化学与安全①我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水①煤气泄露应立即开灯查找泄漏点②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C．化学与环境D．化学与生活①合理施用化肥、农药，增加粮食产量②工业废气处理达标后再排放，有利于环境保护①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线②洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同 A．A B．B C．C D．D2．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列图像与描述不相符的个数有图像描述向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．（2021·四川遂宁·统考中考真题）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是序号实验目的实验方案A鉴别CO2和O2将带火星的木条伸入集气瓶中B鉴别NaOH和NH4NO3固体加水溶解C除去CaCl2溶液中少量的HCl加入适量氢氧化钠溶液D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D4．（2021·四川遂宁·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A．过滤浑浊河水 B．量取水的体积C．加热食盐水 D．稀释浓硫酸5．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味B除去CO中混有的少量CO2点燃该混合气体C验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象D除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题6．（2021·四川遂宁·统考中考真题）袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。(2)该化肥属于___________肥。 三、实验题7．（2022·四川遂宁·统考中考真题）根据下图实验装置，回答问题： (1)C装置中标有①的仪器名称为_______。(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。8．（2020·四川遂宁·统考中考真题）“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）操作a的名称是____________。（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）①稀盐酸        ②碳酸钠溶液               ③氢氧化钡溶液（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。 四、科学探究题9．（2022·四川遂宁·统考中考真题）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；经分析猜想三错误，其理由是_________。【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：实验操作实验现象解释与结论取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒____解释实验现象：__________(用化学方程式表示)得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。10．（2021·四川遂宁·统考中考真题）在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3    猜想②Na2CO3    猜想③Na2CO3、NaHCO3    猜想④NaHCO3     【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀  猜想___________不成立步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸___________气泡产生(填“有”或“无”)猜想③不成立步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红猜想___________成立 写出步骤一中反应的化学方程式___________。【反思与交流】    反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。 五、计算题11．（2020·四川遂宁·统考中考真题）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：（1）所取粉末中氧化铜的质量为        g；（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）12．（2021·四川遂宁·统考中考真题）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6 (注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：(1)第___________次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是___________g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
参考答案：1．B【详解】A. ①我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源，避免资源浪费，正确。②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水，正确。全部正确。B. ①煤气泄露应立即开灯查找泄漏点可能因电打火发生爆炸或引发火灾，错误。②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性不能涂氢氧化钠。错误。归纳错误。C. ①合理施用化肥、农药，增加粮食产量，减少水土污染，正确。②工业废气处理达标后再排放，可减少污染物排放，有利于环境保护，正确。全部正确。D. ①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味。正确。②洗涤剂去除油污利用的是乳化原理，汽油去除油污利用的是溶解，二者原理不同，正确。全部正确。故选:B。2．C【详解】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。故与描述不相符的个数有3个。故选C。3．C【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。故选C。4．A【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。故选A。5．A【详解】A. 硫酸铵和熟石灰氢氧化钙研磨生成氨气有刺激性气味，硝酸钾和氢氧化钙不反应，可以鉴别。正确。B. 二氧化碳不支持燃烧不可燃，无法点燃一氧化碳，错误。C. 锌可以和硫酸铜，硝酸银反应，说明活动性锌>铜，锌>银，无法比较铜和银的活动性，错误。D. 加入过量的硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去氯化钡但引入新杂质硫酸钠，错误。故选:A。6．     + 6  (+6价或正六价)     钾(K)【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。7．(1)长颈漏斗(2)          b-g-h-e(或bghe) 【详解】（1）①是长颈漏斗。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。该反应不需要加热，选择固液不加热型装置。使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以从g进，h出。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E收集。所以连接顺序为b-g-h-e。8．     过滤     ②     NaOH+HCl =NaCl+H2O【详解】（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁，和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选②。（3）实验Ⅱ中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。9．     溶液为无色，不能含Ca(OH)2     有气泡产生(冒气泡/有气泡)          碳酸钠（合理即可）     OH-、Cl-【详解】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。10．     ④     无     ①     CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl【详解】[实验与结论]步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想①成立；步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，故填：④；无；①；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。11．（1）8；（2）8%【详解】（1）由图可知，剩余固体的质量为2g，铜不和稀硫酸反应，故剩余的固体的铜，则混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g。（2）反应后生成硫酸铜的质量为x 解得：x=16g反应后所得溶液溶质质量分数为：=8%答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。12．(1) 4  (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为yy=19g。答：样品中MgCl2的质量是19g。(3)解：设生成氯化钠的质量为x得x = 23.4 g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；(2) 见答案；(3)见答案。