北京市2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、碳族元素及其化合物

这是一份北京市2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、碳族元素及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

北京市2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·天津·校联考一模）下列表述中错误的是
A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率
B．利用超分子的分子识别特征可以分离和
C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
D．可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同
2．（2023·天津河东·统考一模）下列离子反应方程式与所给事实不相符的是
A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH-
B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO-
3．（2023·天津河东·统考一模）下列实验不能达到实验目的的是

A．装置甲实验室制氨气 B．装置乙实验室制氯气
C．装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO2 D．装置丁实验室制乙酸乙酯
4．（2023·天津河西·统考一模）下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是
A．湿润的淀粉KI试纸遇变蓝：
B．电解溶液制取镁单质：
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：
D．用除去输水管道中的：
5．（2023·天津·统考一模）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是

A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
6．（2023·天津·校联考模拟预测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
7．（2023·天津河西·统考一模）我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅
B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高
C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染
D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题
8．（2023·天津·校联考一模）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：
①的熔点为、沸点为，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
请回答：
(1)A中盛放的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________。
(2)装置B的作用是_________；C装置使用冰水浴的目的_________。
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________。
(4)装置C中加入溶液的目的除了作反应物外，还因为__________________。
空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：_________。
(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________。
(6)若最终制得纯净的，则的产率是_________(保留两位有效数字)。
9．（2023·天津河东·统考一模）实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3
PCl5
—
约100℃升华
遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3

I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。

(1)组装好装置，在放入试剂前应先_____。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____。
(3)B中所装试剂为_____。A．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
(4)实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____；除去装置A、B中空气的具体方法是_____。
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_____。
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____。
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_____。(已知：H2S2O3是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为_____。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
10．（2023·天津红桥·统考一模）我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：

已知：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。
①MnO2 ②KMnO4 ③浓H2SO4
写出其中发生的离子反应方程式______。
(2)装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。
(3)对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(4)装置C左边进气的细长导管作用为______。
(5)吸收尾气中CO的的化学方程式_____。
(6)所得的TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行 (填编号) 。
①氮气    ②氧气    ③水蒸气    ④氩气
11．（2023·天津河西·统考一模）某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A反应中的氧化剂为___________。
(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。
实验编号
试剂a
实验现象
i
溶液和少量KOH
无明显现象
ii
溶液和过量KOH
得到紫色溶液，无紫色固体
iii
溶液和过量KOH
得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：_________
□□□□□□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。
(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：___________；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。
(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)综上可知制备，所需的适宜条件是___________。
12．（2023·天津·校联考模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a的作用为_______。若一共有(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。
(2)b中采用的加热方式的优点为_______，b中反应的化学方程式为_______。
(3)c中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_______色。可知该条件下的氧化能力_______ (填“大于”或“小于”)。

参考答案：
1．A
【详解】A．合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误；
B．和的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故B正确；
C．玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确；
D．杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，故D正确；
选A。
2．D
【详解】A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由水解引起的：+H2O+OH-，A与事实相符；
B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe2+，且有Cu2+生成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B与事实相符；
C．Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C与事实相符；
D．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+H++HClO，D与事实不相符；
故选D。
3．A
【详解】A．制备氨气选用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备，而NH4Cl固体无法制备，A项不能达到实验目的；
B．MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，Cl2收集选择向上排空，以NaOH溶液进行尾气吸收，B项能达到实验目的；
C．Cu丝和浓硫酸加热条件下制备SO2，SO2可用品红检验褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花进行尾气处理，C项能达到实验目的；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，用饱和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同时除杂，导气管不深入液下防止倒吸，D项能达到实验目的；
故选A。
4．B
【详解】A．湿润的淀粉KI试纸遇变蓝，氯气将碘离子氧化为单质碘即，能合理解释实验现象，故A不符合题意；
B．是电解熔融制取镁单质，而不是电解氯化镁溶液，不能合理解释实验现象，故B符合题意；
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子变为氢氧根，电极反应式为：，能合理解释实验现象，故C不符合题意；
D．用除去输水管道中的，利用亚硫酸钠的还原性：，能合理解释实验现象，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．A
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
6．C
【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；
②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；
综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。
7．D
【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，A项正确；
B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，B项正确；
C．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，C项正确；
D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，D项错误；
答案选D。
8．(1)     恒压滴液漏斗     检查装置的气密性
(2)     防止倒吸     防止、受热分解；增大溶解度，使其充分反应
(3)
(4)     防止遇酸放出     空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高发生爆炸：空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降
(5)没有处理尾气
(6)85%

【分析】在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。
【详解】（1）A中盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性。
（2）ClO2极易溶于水，B装置的进、出气导管都很短，故装置B的作用为防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，使其充分反应。
（3）ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
（4）因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降。
（5）ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。
（6）可建立如下关系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，从而得出NaClO2(s)的理论产量为：，NaClO2的产率是≈85%。
9．(1)检查装置的气密性
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)D
(4)     防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应     关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3
(5)3PCl5+2P5PCl3
(6)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
(7)碱式滴定管
(8)

【分析】装置A用于制取Cl2，装置B用于干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内。
【详解】（1）组装好装置，需检测装置是否漏气，所以在放入试剂前应先检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性；
（2）A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，所以B中所装试剂为浓硫酸，故选D。答案为：D；
（4）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。答案为：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；
（5）除去产物中PCl5杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是3PCl5+2P5PCl3。答案为：3PCl5+2P5PCl3；
（6）第①步溶于水时，PCl3发生水解反应生成H3PO3和HCl，化学反应方程式是PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
（7）H2S2O3是弱酸，则Na2S2O3溶液呈碱性，使用的仪器是碱式滴定管。答案为：碱式滴定管；
（8）依据反应，可建立如下关系式：PCl3——H3PO3——I2——2Na2S2O3，则与H3PO3反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，该产品中PCl3的质量分数为=。答案为：。
【点睛】确定滴定终点时，要求溶液颜色在“半分钟内不变色”。
10．(1)     分液漏斗     ②     2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)A→D→D→B→C→D→D→D
(3)     ①     ③
(4)细长导管对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂
(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
(6)④

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，装置D中盛有的氯化钯的盐酸溶液用于吸收一氧化碳，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADDBCDDD。
【详解】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：分液漏斗；②；2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）由分析可知，装置的连接顺序为A→D→D→B→C→D→D→D，故答案为：A→D→D→B→C→D→D→D；
（3）实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，故答案为：①；③；
（4）装置C左边细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂；
（5）由题给信息可知，，装置D中盛有的氯化钯的盐酸溶液与一氧化碳反应生成钯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（6）镁化学性质活泼，能与氯气、氧气、水蒸气反应，所以制备钛的过程应在氩气氛围保护下进行，故选④。
11．(1)KMnO4
(2)     KOH     <     2、3、16OH-、2、、6、8H2O     反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低
(3)     吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体     HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低
(4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(5)Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2

【分析】A装置制备氯气，B 除挥发HCl。C目标反应装置，D 吸收尾气Cl2。
【详解】（1）KMnO4中Mn为+7最高化合价可以降低从而使KMnO4具有氧化性。答案为KMnO4；
（2）本实验设计原电池，Fe3+为负极，若碱性增强其还原性增强，那么两极的电动势增大。本实验探究碱性较强会增强Fe3+的还原性，本实验只需改变Fe3+溶液的碱性即可，即向右池中加入KOH，观察还原性增强电压增大。Fe3+被Cl2氧化为K2FeO4，而Cl2变为Cl-。按升降守恒配平，由于碱性环境需要加入OH-。该反应为。对比两个实验的变量为阴离子Cl-改变为，结合平衡分析Cl-增加使平衡逆向，所以ii产率较低。答案为KOH；<；2、3、16OH-、2、6、8H2O；反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低；
（3）B装置的作用吸收HCl。该装置中存在，随着反应的进行B中Cl-增加使平衡逆向产生NaCl晶体。若拆除该装置，HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低。答案为吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体；HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低；
（4）Cl2中Cl为0价中间价态既氧化性又具有还原性，与KOH反应为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O。答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（5）Cl2和Cl-均会降低产率，而KOH会增加产率，所以Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2。答案为Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2。
12．(1)     分液漏斗     除去HCl     0.4NA
(2)     易控温、加热均匀    
(3)避免生成
(4)过滤
(5)     紫     大于

【分析】本实验的目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质，首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置a中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后与KOH溶液在热水浴条件下反应制备氯酸钾，剩余的氯气在冰水浴中与NaOH溶液反应制备次氯酸钠，氯气有毒，可以在装置d中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气，据此分析解题。
【详解】（1）图示盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；制得的Cl2中混有HCl杂质，可以用a中饱和食盐水除去；实验室制取氯气得方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2 O，该反应中Cl的化合价-1→0，(标准状况)生成其物质的量为0.2mol，反应中转移电子的数目为0.4NA；故答案为：分液漏斗；除去HCl；0.4NA；
（2）由图示可知 b中采取的是水浴加热，优点是易控温、加热均匀；b中Cl2和KOH溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应方程式为： ，故答案为：易控温、加热均匀；；
（3）c中采取冰水浴冷却，能避免反应生成NaClO3，故答案为：避免生成；
（4）取出b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体还需要过滤，少量(冷)水洗涤，干燥等操作，故答案为：过滤；
（5）根据题中信息可知2号试管中溶液变为棕色，是NaClO溶液将KI溶液中碘离子氧化为I2所导致的，加入CCl4振荡、静置后，萃取了生成的I2，使CCl4层显紫色；根据上述实验现象可以判断该条件下氧化能力KClO3小于NaClO；故答案为：紫；大于。