重庆市长寿中学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

重庆市长寿中学校高一下•半期考试

化学试题

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分共42分。）

1、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（   ）

A. 烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色 

B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C. 在元素周期表的副族元素中寻找半导体材料 

D. 在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐

2、已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有(    )

A. 相同的质量数   B. 相同的中子数   C. 相同的质子数   D. 不同的电子数

3、下列化学用语正确的是（   ）

4、关于下列物质的性质描述正确的是（    ）

A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性

B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应

C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的

D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色

5、关于卤族元素单质及其化合物性质的比较不正确的是（   ）

A. 酸性：HIO4<HBrO4<HClO4 

B. 沸点：HF<HCl<HBr<HI

C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 

D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（   ）

A.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子

B. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

C.2克D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D.3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

7、下列离子在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（   ）

A.A       B.B        C.C       D.D

8、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是()

A.A       B.B        C.C          D.D

9、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（    ）

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用

C. 若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，就能观察到有白色沉淀产生

D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应

10、目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下到说法正确的是（   ）

A. 原子半径：Z>Y>X>W

B.Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高

C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D.WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

11、部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是（   ）

A.c可由化合反应生成

B. 工业上制备HNO3的途径为a→b→c→d→e

C. 工业上可用a的浓溶液来检验b′是否泄漏

D. 一定条件下，向c′或d′中加入a′的浓溶液均能产生b′

12、向 BaCl₂ 溶液中通入SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂ 溶液分盛在两支试管中， 一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO₃，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（   ）

A.SO₂是酸性氧化物，也具有还原性

B. 升高pH 时， SO₂ 水溶液中 SO32–浓度增大

C.BaCl₂ 既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性

D. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

13、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ）

A.A        B.B         C.C        D.D

14、将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到xmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是(   )

A.224mL    B.672mL    C.448mL    D.336mL

二、解答题

15、（14分）按要求填空：

现有7个化学符号：①18O；②2H；③32S8；④23Na；⑤14N；⑥16O；⑦1H2；⑧12C60；⑨32S2

(1)互为同位素的是____________；互为同素异形体的是____________。

(2)写出NaOH的电子式 __________；NH3的结构式 ________。

(3)请用电子式表示NaCl 的形成过程： ___________________________。

(4)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S

其中既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是______(填序号，下同)，属于共价化合物的是______。

16、（14分）四种短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，请回答下列问题。

(1)W元素在周期表中的位置为___________， n化学式为_____________。

(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______ (填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为________。

(3)W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应， 产物中含W元素的物质为_____(填化学式)； W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为___________________________________。

(4)下列可用来判断Z 和 Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。

A. 测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点

B. 比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

C. 比较两种元素在化合物中化合价的高低

17、（16分）Ⅰ.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 _________ (填字母序号)。

A.N₂转化为铵态氮          B.  硝化过程          C. 反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。

① 氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_________________。

② 检验铵态氮肥中NH4+的实验方案是 _______________________________。

(3)硝化过程中，含氮物质发生 _________ (填“氧化”或“还原”)反应。

(4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol 氮气时；转移的电子的物质的量为_________mol。

II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答

含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：__________________________________。

(2) 实际上“吸收塔”尾部都会有含NO、NO₂等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：

Na2CO3+2NO₂  ═NaNO₃+_______  +CO₂  (请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知8mol氨恰好能将含NO 和NO2共7mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为__________。

18、（14分）下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。

已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：

(1)盛有浓硫酸的仪器名称是______；A装置中发生的化学反应方程式为___________________。

(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

(3)装置F的作用为_______________________。

(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

(5)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价−类”二维图。下列说法错误的是________。

A.c能使紫色石蕊溶液变红               B.b在纯氧气中点燃可生成d

C.g既具有氧化性也具有还原性           D.酸雨久置可发生e到f的转化

重庆市长寿中学校高一下•半期考试化学参考答案

1-5、ACBCB              6-10、BACDD           11-14、BCBD

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