山东省淄博市第四高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省淄博市第四高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了有关下列有机物的说法错误的是，下列叙述中正确的个数是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
淄博市第四高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共23题，10页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。注意事项：1．答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。2．答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。相对原子质量：H1  C12  O16  N14  P31  S32  Cd112  Te128第I卷（共48分）一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题有一个选项符合题目要求1．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是（    ）A．Ti的原子结构示意图：B．分子的球棍模型：C．铍原子最外层原子轨道的电子云图：D．的VSEPR模型：2．华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防止血栓栓塞性疾病。下列有关华法林的说法不正确的是（    ）A．化学式中氢原子数是16B．该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物C．含有羰基、酯基、苯环、羟基四种官能团D．该有机物属于环状化合物、芳香族化合物3．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法正确的是（    ）A．该反应涉及的物质中BN的熔点最高，的沸点最低B．该反应涉及的物质均为分子晶体C．和中各原子均为8电子稳定结构D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：4．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成氧化物的形式：。下列说法正确的是（    ）A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态B．组成元素均位于元素周期表的p区C．水晶二氧化硅和干冰二氧化碳都是非极性分子D．中Fe（II）与Fe（III）的个数比为2∶15．下列有关物质的结构与性质说法正确的是（    ）A．分子间能形成氢键，故的沸点高于B．常温下，滴加溶液可定性鉴别和C．酸性：，则碱性（即结合能力）：D．固态中含有，而中含有，存在差异的原因是的半径较大6．有关下列有机物的说法错误的是（    ）A．氯化1-乙基-3-甲基咪唑（）中只有共价键B．的同分异构体中，有醇类和酚类物质C．青蒿素分子式为，结构如右图，该分子中包含7个手性碳原子D．中∠1<∠27．下列叙述中正确的个数是（    ）①键与键的电子云形状检同②分子中，键采用的成键轨道是③基态C原子的电子排布图：④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，形成的是吸收光谱⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键⑦含2.4 g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为⑧31 g白磷中含有的孤电子对数为A．3 B．4 C．5 D．68．下列分离混合物的实验方法或操作不正确的是（    ）A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物：蒸馏B．从含有少量NaCl的溶液中提取：热水溶解、降温结晶、过滤C．苯甲酸重结晶时要趁热过滤：为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中：加入乙醇萃取9．下列说法正确的是（    ）A．和是同一种物质B．酚酞的结构如右图所示，其结构中含有，故酚酞属于醇C．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以D．      一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物10．下表是无素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是（    ）A．X₃一的中心原子孤电子对数为2B．Y、R氢化物分子的极性前者大于后者C．Z、W氢化物的热稳定性和沸点均为Z>W，且均和氢键有关D．与R同周期的元素中，第一电离能比R大的有2种11．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）A．该二维晶体的化学式为 B．Ca-Cl-Ca的键角为60°C．和的配位数均为6 D．也可能形成类似的晶体12．四乙基锡的熔点：-112℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是（    ）A．四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种B．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的C．上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同D．氯化三乙基锡中所有原子可能共平面13．易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴知几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为。下列说法不正确的是（    ）A．为分子品体  B．1 mol 中含有σ键的数目为C．与均可作为配合物的配体 D．中心离子的配位数为614．钙钛矿类杂化材料甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂；其晶胞结构如图1所示。已知的摩尔质量为M g/mol，下列说法中错误的是（    ）A．若B代表，则C代表B．距离A最近且等距离的C有3个C．为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g⋅cmD．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15．下列关于同分异构体的说法不正确的是（    ）A．立方烷（）的二溴代物可能的结构有2种B．和互为同分异构体C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为、D．兴奋剂乙基雌烯醇（）可能有属于芳香族的同分异构体16．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、Y形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（    ）A．做配体时，W提供孤电子对 B．、、分子中的键角依次减小C．第一电离能：Y>W>X>R D．氢化物的熔沸点高低的顺序一定为：W>Z>R17．根据如图所示，下列说法错误的是（    ）A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是MgB．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FED．图4所示是的部分结构，其中H—N—H键的键角比的键角大，与中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关18．氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程立方晶胞的组成变化如下图所示。假设晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是（    ）A．基态O原子的价层电子所占的原子轨道有4种伸展方向B．晶体结构中与相邻且最近的有12个C．晶胞中与最近的核间距为 pmD．每个晶胞中个数为19．Al-Mn-Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是（    ）A．Al原子周围等距且最近的Al原子有12个B．若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为C．Al-Mn-Cu合金化学式可表示为D．沿晶胞对角面的切面图为第Ⅱ卷（共52分）20．（12分）按要求填空。（1）烃A的密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。（2）分子式为且含有“”的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中氢原子种类最少的结构简式为_____________________。（3）中的官能团名称是_____________________、_____________________．（4）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是_______。②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_______。③实验三：取0.9 g有机物A完全燃烧居，测得生成物为1.32 g 和0.54 g ，有机物A的分子式为_____________________．④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图（图③）中H原子峰值比为_______，有机物A的结构简式为_____________________。21．（14分）我国科学家利用、（X=Si、Ge）和首次合成了组成为的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式[Ar]______________________；、具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是______________________。（2）中阴离子的空间构型为___________，中组成元素的电负性由大到小的顺序___________（用元素符号作答）。（3）和Ge同主族的碳可以形成含有大π键的茂环阴离子（），其大π键可表示为___________，该茂环阴离子（）可以与、形成如下图所示的配离子，茂环阴离子（）作为配体以π电子参与配位，则配离子中铁周围的价电子数共有___________个。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，上图（a）为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为______；上图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为______．（5）属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为______。的摩尔质量为M g⋅mol，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______g·cm（用代数式表示）。22．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）Cu在周期表中的位置____________，同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有______种，基态较基态稳定的原因是____________。（2）稀溶液中存在，的空间构型为_______．下列对中杂化方式推断合理的是_______（填标号）。A． B． C． D．（3）可形成、其中en代表，属于多齿配体（含有多个配位原子的配体），则en中提供孤电子对的原子是_______，1 mol 中的的配位键的数目是_______。（4）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_______，该晶体的化学式为______________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为______________；晶胞中C、D间距离_______pm．23．（14分）碲化镉（CdTe）等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：（1）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布式为_______，属于元素周期表的_______区。（2）和Te同主族的硒（Se）是人体内必需的微量元素之一。易溶于水的原因_______；的键角_______（填“大于”或“小于”）的键角，原因______________。（3）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为，则原子N的坐标为_______。与Cd最近的Te原子构成的立体结构为_______；若CdTe的晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数的值为．则晶胞中Cd和Te的最近距离为_______pm（列计算式，可能用到相对原子质量：Cd112  Te128）。②该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是_______（填序号），晶胞中原子6和11之间的距离为_______pm（用含a的代数式表示）。 高二化学参考答案1—5  DCDAD    6—10  ABDCB   11—14  DACB  15 AB  16 C  17 BC  18 D  19 AD20、(1)     (2)8  略    (3)醚键  醛基(4)①90  ②羧基   ③C3H6O3     ④3：1：1：1    21、(1)3d104s24p2     SiO2    二者均为共价晶体，由于Si的原子半径小于Ge，故Si-O键的键长比Ge-O键的键长短，Si-O键键能大，故SiO2熔点高(2)平面正三角形    O＞C＞Cs    (3)π56    18     (4)[BO2]或BO    sp2、sp3(5)4    ×103022、(1) 第四周期第IB族    4   Cu+的3d轨道全满达到稳定状态(2)正八面体形    C     (3)N   7NA    (4)50%    CuInTe2    (，，)    23、(1)4d105s2      ds    (2)H2Se和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，H2Se易溶于水大于   Se的电负性大于Te，成键电子对偏向Se，斥力大，键角大(3) ①    正四面体形      ②7，8，11