四川省绵竹名校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

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2022级高一下第一次月考化学试卷相对原子质量：H：1    C：12    O：16       Na：23       Mg：24    Fe：56       Cu：64    V：51一、选择题(3*14=42分)1. 化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C. 84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和2. 下列变化过程属于放热反应的是①金属钠与水反应②晶体与晶体混合搅拌③在中燃烧④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥3. 实验室中将2.3g已除去表面氧化物的Na块，用1.8g打磨过的Al箔包裹，并在表面刺一些小孔，放入100mL水中完全反应，生成标准状况下的体积为A. 4.48L B. 2.24L C. 3.36L D. 8.96L4. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A. 该反应的进行一定需要加热或点燃B. 该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJC. 物质AB2比A2更稳定D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量5. 下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A. 无色透明溶液：、、、B. 遇粉立即产生的溶液：、、、C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、D. 使酚酞变红的溶液：、、、6. 芬兰Enfucell公司造出了一种纸质碱性电池，电解质溶液为KOH，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO。下列说法正确的是A. 该电池的正极材料为锌B. 电池正极反应式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为1.204×1023D. 该电池内部OH-移向正极7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB. 实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD. 实验室用大理石与醋酸溶液反应制取CO2气体：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B. 5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NAC. 28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为NAD. 常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11NA9. 价类二维图是学习元素化合物的工具，分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A f属于强电解质B. a可经过转化，最终制备出eC. b通常情况下可与反应转化为d，造成空气污染D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验g10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法不正确的是A. X的氢化物的热稳定性比W的强B. Z的氧化物形成的水化物一定是强酸C. X原子半径比Z的原子半径小D. X与Y的形成化合物的是离子化合物11. 下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性Cl > C > SiD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D12. 潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电极a发生还原反应B. 电解质溶液中的OH-向电极a移动C. b极电极反应式为：D. 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极13. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：。下列有关说法正确的是A. KOH的电子式为： B. 的结构示意图为：C. 质子数为26的Fe原子： D. 、、互为同素异形体14. 将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，下列叙述错误的是A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB. 混合物镁和铜的物质的量之比为1：2C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL二、非选择题15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：（1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表，反应，每生成1mol NO____________(放出/吸收)____________能量物质NO吸收的能量946kJ498kJ632kJ （2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图
 ①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为__________________；②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。16. Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：（1）硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。（2）用电子式表示化合物的形成过程为_______。（3）上述氧化产物结构式为_______。（4）硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。A. 原子半径： B. 热稳定性：C. 溶解度： D. 微粒种类：氢硫酸<氨水Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：      族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2   ②③④  3⑤⑥⑦  ⑧⑨ 4⑩       请回答下列问题：（5）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目（7）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。17. 硫代硫酸钠()是常见化学试剂，应用广泛。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(夹持装置已略去，C中过量)：已知：遇酸易分解，离子方程式可以表示为：回答下列问题：（1）仪器M的名称是_______。（2）由装置A制取，选用质量分数为70%的浓硫酸的原因_______(填标号)。①硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于的生成；②硫酸浓度太小，溶液中水太多，易溶于水，损耗太大；③硫酸浓度太大，溶液氧化性太强，还原性强，损耗太大；（3）该套装置设计最明显的缺陷是_______。为了解决该问题，请从下图中选用最合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。a. b. c.     d. （4）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______。（5）工业上可用如下方法测定的纯度：取m g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入c mol/L的溶液至恰好完全反应，消耗溶液V mL。相关反应：；①如果稀硫酸过多，测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；②该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。18. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（2）检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是_______。（3）“除杂”操作中加H2O2的目的是_______。（4）红褐色滤渣1为_______(写化学式)。（5）滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验的方法是_______。