2023年高考第二次模拟考试卷-化学（广东A卷）（考试版）A4版

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2023年高考化学第二次模拟考试卷（广东A卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是A．天问一号用的SiO2气凝胶B．天和核心舱用的BN陶瓷C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓2．下列化学用语正确的是A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5 B．NH4H的电子式：C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H—O—Cl3．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂可与碱反应C实验员用加热法分离I2和NaClI2易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生5．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D．利用装置Ⅳ验证非金属性：S＞C＞Si6．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．分子式为 B．能与浓溴水发生取代反应 C．分子内所有原子可能处于同一平面 D．其苯环上的一氯代物有两种7．法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是A．阳极上发生氧化反应B．阴极反应为C．需将电解产生的两种气体严格分开D．理论上，每转移，可得到(标准状况下)8．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaOC．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S9．下列实验设计可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量B验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象C比较Cl与C的非金属性向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝10．下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2OD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=11．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4 g 含有的电子数目为0.3B．1 L 1 溶液中的数目为2C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D．1溶液最多能吸收的分子数目为0.112．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是A．品红溶液a褪色证明气体中有B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有C．的生成体现了浓硫酸的氧化性D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和13．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体。下列说法正确的是A．过程中作催化剂B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应C．为直线型非极性分子，一个分子内存在4个键D．该过程的总反应为：14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根离子的空间结构为正四面体形15．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是A．放电时，在b电极发生还原反应B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液C．充电过程中，a电极发生的反应为D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动16．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14 B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-) D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。已知：在酸性条件下能被氧化为I2。(1)配制溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_______。(2)利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为_______：A→_______→_______→_______。实验前从a处通入氮气的目的为_______。(3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因_______。(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同、不同浓度的溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。编号溶解氧的浓度150.00008.3~7.325.0045.008.3~10.535.05.0x08.3~15.040050.008.3500050.08.3~15.5 ①实验2、3是判断相同浓度在不同下是否有氧气产生，其中_______。②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是_______。③实验3中时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解后取阳极区溶液于试管a，加入淀粉溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解后另取阳极区溶液于试管b，加入淀粉溶液，溶液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是_______。④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性电极外，可采取的措施有_______(写一种)。18．（14分）钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH1.97.08.18.9沉淀完全时()的pH3.29.010.110.9回答下列问题：(1)中Fe为+2价，V的化合价为_______。(2)“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。(3)“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_______。(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：①该钒的硫化物的化学式是_______②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。19．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：反应I：  已知：反应II：    反应III：        回答下列问题：(1)反应I的__________。(2)下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能(3)在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：ⅰ：；ⅱ：__________.(4)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：ⅰ．乙苯的浓度过低；ⅱ．__________。③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝______。(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(用含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②  ]20．（14分）水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)(1)化合物B的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。(2)化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。官能团名称所选试剂实验现象__________________________________________(3)化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M_______(填“高于”或“低于”)A，请解释原因_______(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：_______、_______。条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林()，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线_______。