2023年高考第二次模拟考试卷-化学（河北B卷）（考试版）A4

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2023年高考化学第二次模拟考试卷化学·全解全析本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  P 31  Fe 56  Co 59  Cu 64  Re 186  一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B．用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D．2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．甲醇中含有键的数目为B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为C．和充分反应后的混合气体中原子数小于D．25℃时，的溶液中含有的数目为4．下列装置能达到实验目的是A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的NH3C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响5．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”时发生反应的离子方程式：6．阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是A．分子式为C13H15NO3B．分子中所有碳原子可能共平面C．该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．该物质中苯环上羟基邻位连接-C4H9的同分异构体共有8种7．下列对实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D8．矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该物质易被氧化，需密封保存C．W与Y之间可以形成多种化合物D．的键角大于的键角9．已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)  ；S(单斜，s)  。则下列有关说法中正确的是A．温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力D．由上述信息可判断：10．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量的氨水：B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：C．向溶液中通过量制次氯酸：D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：11．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B．元素第一电离能大小关系：②>①>④C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D．与③、④可形成冰晶石 (已知(熔融))，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为12．T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态D．T ℃时，该反应的平衡常数为13．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：下列说法正确的是A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+C．充电时AC极应与电源正极相连D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液14．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是A．①代表lgc(HCO)与pH的关系B．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)C．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 二、非选择题：共58分。15．（15分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。I. 的纯度测定称取样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。（1）仪器a是_______(填名称)。（2）冰盐水的作用是_________________。（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______________________。（4）根据下表，滴定时宜选用_________________(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是______________________。部分指示剂变色的pH范围如下表：指示剂名称变色的pH范围酸色中性色碱色甲基橙3.1—4.4红橙黄甲基红4.4—6.2红橙黄溴百里酚蓝6.0—7.6黄绿蓝酚酞8.2—10.0无浅红红 （5）样品中的质量分数为____________(填表达式)。II. 高纯度铼的制取（6）高温下用还原可制得金属铼，装置如下图所示：[已知：受热分解生成]①装置B中盛放的试剂为_______(填名称)。②判断A中已经反应完全的方法是_________________。③玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________。16．（14分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下：已知：①氧化性：②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。（1）是27号元素，原子的价层电子排布式为____________。（2）“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、____________。（3）“除铁”过程加入的作用是_________________。（4）“一次沉钴”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是___________________________。（5）“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为______________________。（6）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______(填字母序号)。②用表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。17．（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：反应I   反应Ⅱ （1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。①  ________。②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是_________。A．         B．        C．         D．以上（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。①、时，测得、，则________。②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。18．（14分）茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C的反应类型是________________。（2）C→D反应的另一种产物是________________，写出其一种用途______________。（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物   ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2 ③含有碳碳三键（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。