2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖北A卷）（全解全析）

2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖北A卷）

化学·全解全析

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．B 【解析】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素，A正确；

B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误；

C．合金、纯金属都属于金属材料，铝锂合金属于金属材料，C正确；

D．采用超临界制冰，不产生污染，比氟利昂制冰更加环保，D正确；

故选B。

2．C 【解析】A．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；

B．不能置换出，B项错误；

C．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；

D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性可以将氧化成，再滴加溶液，溶液呈红色，不能说明溶液已变质，D项错误。

故选C。

3．D 【解析】A．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中少量的，选项A错误；

B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠，选项B错误；

C．受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，受热分解为气体和，遇冷后又反应生成固体，选项C错误；

D．二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用溶解、过滤的方法除去二氧化锰中少量的氯酸钾，选项D正确；

答案选D。

4．C 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H，故A正确；

B．酒石酸中饱和碳原子为杂化，羧基中碳原子为为杂化，故B正确；

C．羧基和羟基均可以和钠单质反应，故酒石酸最多能与金属钠发生反应，故C错误；

D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D正确；

故选C。

5．C 【解析】A．有机化合物E的分子式为，A合理；

B．高分子F和高分子G均含有酯基，都能发生水解反应，B合理；

C．高分子F中的和高分子G中的的相对大小不确定，因此两者的相对分子质量不能比较大小，C不合理；

D．对比化合物E与环状碳酸酯的结构简式，可以确定化合物E与CO2是通过加成反应生成环状碳酸酯，D合理；

故选C。

6．C 【解析】A．Mn为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的物质的量为=0.2mol，未成对电子数为，A项正确；

B．该化学方程式中发生歧化反应，3mol 反应时消耗2molCO2，转移2mol电子，则1mol 参与反应时，转移的电子数为，B项正确；

C．n(K2CO3)= 0.52L=1mol，溶液中含碳微粒还有，根据物料守恒，溶液中和总数小于，C项错误；

D．O=C=O中有两个π键，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，含有的π键数目为，D项正确；

答案选C。

7．D 【解析】浊液加入氨气、二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙加入草酸钠转化为草酸钙产品；

A．“浸取1”应先通使溶液显碱性，再通可以吸收更多二氧化碳，从而制备出更多，A正确；

B．“浸取1”时钙离子、碳酸根离子生成沉淀，所得滤液1中主要成分为硫酸铵，故浓度最大的阳离子为，B正确；

C．“浸取2”时，碳酸钙加入草酸钠，将碳酸钙转化为草酸钙产品，反应的离子方程式为，C正确；

D．草酸钙为沉淀，“系列操作”具体是指过滤、洗涤、烘干，D错误；

故选D。

8．C 【解析】A．酸性条件下，可以大量存在的体系中含有H+、Fe3+，则+2H+=S↓+SO2↑+H2O，且H+与和还能发生氧化还原反应，A不合题意；

B．已知在醋酸钠溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na+)= c(CH3COOH)时此时c(CH3COOH)＞c(CH3COONa),溶液呈酸性，则H++=H2O+CO2↑，B不合题意；

C．、、、各离子间不反应，能够大量共存，C符合题意；

D． +=+H2O，D不合题意；

故答案为：C。

9．A 【解析】A．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A错误；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径，B正确；

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，C正确；

D．据“均摊法”，晶胞中含个As、4个Ga，1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，D正确；

故选A。

10．C 【解析】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确；

B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；

C．Na2SO3 +S= N2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+SO2= 2N2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误；

D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；

故选C。

11．A 【解析】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为△H>0，所以△S>0，A正确；B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K=　，B错误；C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；D．减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误；故选A。

12．A 【解析】A．由图可知，步骤①中没有元素发生化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故A错误；

B．由图可知，步骤②中存在氮氧双键、氮氢键的断裂，所以步骤②中包含有σ键和π键的断裂，故B正确；

C．由得失电子数目守恒可知，若参与反应的一氧化氮和氨气的物质的量相等，反应的总反应化学方程式为，故C正确；

D．设一氧化氮的物质的量为x，由得失电子数目守恒可得：3a=4b+2x，解得x=，故D正确；

故选A。

13．C 【解析】A．实验①滴加KSCN溶液不变红，说明墨绿色悬浊液中不含，A正确；

B．实验①证明不含，实验②先滴加KSCN溶液不变红再滴加H2O2溶液，没有明显现象，说明不含有Fe2+，则说明该铜丝中不含铁元素，B正确；

C．Cu与H2SO4(浓)在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，产物中也含有，加入盐酸酸化的溶液能产生白色沉淀，不能说明硫酸未完全反应，C错误；

D．已知生成墨绿色悬浊液，而为绿色，说明聚氯乙烯中的氯元素转化至中，说明聚氯乙烯可能发生反应，D正确；

故选：C。

14．B 【解析】A．碱室中二氧化碳和碱反应生成碳酸根离子，碳酸根离子通过左侧阴离子交换膜进入中间室内，与结合形成碳酸钙，加入固体不利于的吸收，故A错误；

B．右侧双极膜中氢离子进入酸室生成盐酸，左侧双极膜中氢离子左移在电极上发生还原反应生成，故B正确；

C．左侧双极膜中氢氧根离子进入碱室，与二氧化碳反应生成碳酸根离子，氢离子左移在电极上发生还原反应生成，所以为阴极，电极反应式为，故C错误；

D．通过左侧阴离子交换膜进入中间室内与结合形成碳酸钙，在中间室形成，故D错误；

选B。

15．D 【解析】A．Kb1=,pH相等时，，所以曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系，故A正确；

B．根据图示，pH=7时，=10-8，所以Kb2=10-15，故B正确；

C．Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．根据图示，Y点不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D错误；

选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（1）分液漏斗（1分）     （2分）

（2）氮气流速过快，没有充分冷凝；氮气流速过慢，不能及时移走，浓度过高导致分解（2分）

（3）除去装置内可能生成的，等气体，防止空气污染（2分）

（4）（2分）     C（2分）

（5）（3分）

【解析】装置A是利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的装置，发生反应的化学方程式为，不断通入氮气把产生的赶出，氮气流速要适当，过快或过慢都不利于的吸收，氮气流速过快，没有充分冷凝，氮气流速过慢，不能及时移走，浓度过高导致分解，的熔沸点都比较低，用B装置中的冰水混合物可以有利于的收集，装置C是末端气体吸收瓶，它的作用是除去装置内可能生成的、等气体，防止空气污染，真空泵可以吸收排出的氮气。

（1）由仪器a的结构可知其名称为分液漏斗，装置A是利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的装置，发生反应的化学方程式为；

（2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，原因是氮气流速过快，没有充分冷凝，氮气流速过慢，不能及时移走，浓度过高导致分解；

（3）装置C是末端气体吸收瓶，它的作用是除去装置内可能生成的，等气体，防止空气污染；

（4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为；实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入品红溶液，来检验是否产生了大量；

（5）第1步，加入足量KI溶液，变为，根据反应， 可得，所以，第2步，再由，可得， 所以，所以原有的，该溶液中的浓度为。

17．（1）羧基、碳氯键（2分）

（2）ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O（2分）

（3）取代（1分）

（4）++2C2H5OH（2分）

（5）（2分）

（6）ab（2分）

（7）作氧化剂(或脱氢) （1分）

（8）Na2S水溶液碱性较强导致B(或D)发生水解（2分）

【解析】A是ClCH2COOH，分子中含有-COOH，能够与C2H5OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生B：ClCH2COOC2H5和H2O，B与Na2S的环己烷溶液中发生取代反应产生D：和C2H5OH；D与在C2H5ONa作用下发生取代反应产生E：，E与K2CO3、ClCH2-CH2Cl反应产生F：；F与NaOH水溶液共热发生酯的水解反应然后酸化，反应产生G：，经脱羧反应产生J，J与(NH4)2S2O8及催化剂作用反应产生高聚物PEDOT。

（1）有机物A分子结构简式是ClCH2COOH，其中含有的官能团是羧基、碳氯键；

（2）A是ClCH2COOH，A与C2H5OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生ClCH2COOC2H5和H2O，反应为可逆反应，反应的化学方程式为：ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O；

（3）B是ClCH2COOC2H5，B与Na2S在环己烷溶液中发生取代反应产生D和NaCl，故B→D的反应类型是取代反应；

（4）D是，D与在C2H5ONa作用下发生取代反应产生E：和C2H5OH，则D→E的反应方程式是：++2C2H5OH；

（5）根据上述分析可知化合物F结构简式是；

（6）a．根据有机物J结构简式可知：该物质分子结构对称，分子中含有2种不同位置的H原子，因此其核磁共振氢谱有2组峰，a正确；

b．J分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与H2在一定条件下发生加成反应，b正确；

c．该物质分子式是C6H6SO2，可能存在含有苯环的同分异构体，如，c错误；

d．根据有机物J及PEDOT结构的不同，可知J变为PEDOT发生缩聚反应；

（7）在有机物J变为PEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2O8的作用是作氧化剂(或脱氢)；

（8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，会导致D的产率下降，原因可能是①B在水中的溶解度较小，与Na2S的反应不充分；②是Na2S水溶液碱性较强导致B(或D)发生水解。

18．（1）（2分）

（2）NaOH（1分）     富集钒元素（1分）

（3）转沉（1分）

（4）调节pH，将转化为 （2分）    利用同离子效应，促进尽可能析出完全（2分）     0.2（2分）

（5）（2分）

【分析】石煤矿粉(主要含及少量、)，加入、和固体，将氧化成，生成的气体为，加水溶解，滤渣1为、，滤液为水溶液，加入将转化为沉淀，可以富集钒元素，再加入除去，最后加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以促进尽可能析出完全，煅烧生成。

【解析】（1）焙烧”时，被氧化生成 发生反应的化学方程式为:；

（2）在溶液中加入形成沉淀，滤液1的主要成分为：NaOH，先“转沉”后“转化”的目的是富集钒元素；

（3）转化时，滤渣Ⅱ为 ，经高温煅烧生成后水浸后生成，可以导入到转沉中循环利用；

（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以利用同离子效应，促进尽可能析出完全；，溶液中的，；

（5）根据题目信息，“煅烧”时，制得产品的化学方程式为：。

19．（1）减小（1分）     （2分）

（2）H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+ H2(g)或H2COO*+H2(g)=H2CO*+OH*  （2分）   1.40（1分）

（3） 20（2分）     2HCOCO2↑+CO+H2O（2分）     2CO2 +10e- +10H+=CH3CHO+ 3H2O（2分）    

17.92（2分）

【解析】（1）二氧化碳的溶解度随温度升高而降低，所以二氧化碳气体溶于水形成溶液会放热，即H<0，温度升高平衡逆向移动，减小；当大气压强为akPa，设大气中的物质的量分数为x时，根据可知溶液中二氧化碳的浓度为，忽略和水的电离时，，，解得，大气中的体积分数为；

（2）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步决定着总反应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+3/2H2(g)，有催化剂时的活化能为：0.4-(-1.00)eV=1.40eV；

（3）①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，，则；

②从图示可以看出，进入再生塔的KHCO3转化为K2CO3，则再生塔中产生的离子方程式为2HCOCO2↑+CO+H2O；

③电解池通入的一极为阴极，放出O2的一极为阳极，电催化还原为，阴极电极反应为2CO2 +10e- +10H+=CH3CHO+ 3H2O；若铂电极上只生成6.4g，阴极电极反应为CO2 +8e- +8H+=CH4+ 2H2O，生成6.4g，转移3.2mol电子，阳极产生O2标况下的体积为。