2023年高考第二次模拟考试卷-化学（江苏B卷）（考试版）

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2023年高考化学第二次模拟考试卷B（江苏专用）高三化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．反应CO+Ag2O2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．Ag2O作氧化剂C．CO属于大气污染物 D．CO2可用于光合作用2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是A．电负性大小： B．半径大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：4．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧固体制5．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子中的N为sp3杂化C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶16．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列说法或表示方法正确的是A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为B．的溶液中大量存在：C．过量通入溶液中：D．用碱性溶液吸收7．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板8．大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是A．豆科植物的根瘤菌能把空气中转化为或铵盐B．土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为返回大气中C．陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质D．用生产的过程中N元素只发生氧化反应9．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B. 1molY最多能与4molNaOH反应C. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量不相等D. X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子10．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。对于反应，下列说法正确的是A．上述反应的ΔS>0B．上述反应平衡常数C．增大体系压强，可提高CH4的平衡转化率D．CH4与CO2浓度相同时，反应达到平衡状态11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1mL溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色B向3mL溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强C分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚D苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液的性质。实验1：用pH计测定0.05 mol/LKHA溶液的pH，测得pH约为4.01实验2：向10.00 mL 0.05 mol/LKHA溶液中滴加5.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液实验3：向0.05 mol/LKHA溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A. 由实验1可得出：B. 实验2滴加过程中：逐渐减小C. 实验2所得的溶液中：D. 实验3中反应的离子方程式为：13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：反应I.  反应II.  压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。(或CO)的选择性下列说法正确的是A．反应为吸热反应B．曲线③、④表示CO的选择性，且C．相同温度下，反应I、II的平衡常数D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。I．臭氧法络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。Ⅱ．纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。Ⅲ．金属炭法其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。15．（15分）紫草素类化合物G具有不同程度的细胞毒作用和抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示：(1)A中碳元素的杂化方式是_______， 中含有_______键。(2)B的结构简式_______。(3)E→F的反应类型_______。(4)A到B的反应中生成一种副产物，其同分异构体满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式_______。I.能和溶液发生显色反应；II.核磁共振氢谱图显示4个吸收峰。(5)请设计以 和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。16．（14分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。(1)草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是______。②时，装置A中生成，同时生成。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为_______。③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是_______。(2)草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液为。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______。(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，用KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为：_____。17．（16分）甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是____。(2)以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：____。②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是____。(3)基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是____(填字母)。a.O2 b.18O2 c.Ol8O②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，____。