2023年高考第二次模拟考试卷-化学（全国乙卷A）（考试版）

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2023年高考化学第二次模拟考试卷  考试时间：50分钟  试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  P-31  S-32  Zn-65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法错误的是A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应D．柔性纤维电池可用于穿戴产品 8.三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是A．三醋精属于油脂 B．三醋精的分子式为C9H13O6C．该反应属于加成反应 D．d的同分异构体不止一种 9.H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，溶点107-111°C。下列说法中正确的是A．装置B可选择①或②B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、cC．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢 10.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐B检验火柴头中是否含有氯元素将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D检验鸡皮中是否含有脂肪取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 11.短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径Z > Y > X > RB．气态氢化物的热稳定性：X > ZC．R、X、Z只能组成一种共价化合物D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质 12.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A．电极a应与Ag(II)相连B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 13.常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．直线b代表lg与pH的关系B．Y点溶液的pH=4.5C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO) 二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.（14分）一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Co2+开始沉淀的pH7.52.26.7完全沉淀的pH9.53.08.7 ②在pH为4~6时，Fe3+水解生成含Fe(OH)3·nFe3+·(n-x) 胶粒的胶体；③金属钴与铁具有相似的化学性质；④氧化性：Co3+>ClO-。回答下列问题：(1)酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。(2)“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入Na2CO3溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为_______，图中钴回收率骤降的可能原因是_______。(3)“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。(4)“沉钴2”中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10-5mol·L-1]，控制的浓度不小于_______mol·L-1[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8] 27.（14分）CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：(一)制备CeO2I.取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。II.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)4沉淀3次。III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_______，无水乙醇的作用是_______。(2)写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH)4的化学方程式：_______。(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1]纯度的测定称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O2，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce3+氧化成Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)3]2+。(3)实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是_______。(4)加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式为_______；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的CeO2纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是_______。(5)样品中CeO2的质量分数w=_______(用含有c、V、m的代数式表示)。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_______。 28.（15分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题：表1T/Kp298 K323 K423 K523 K623 K723 K反应I7.77×10-81.65×10-61.05×10-22.801.41×1022.64×103反应Ⅱ7.16×10132.33×10121.48×1083.73×1056.42×1033.40×102反应Ⅲ2.66×10116.04×1091.40×1051.94×1022.248.99×10-2 (1)ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。(2)实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。(3)控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。p/MPa0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.01.421.751.982.152.302.422.532.632.722.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。(4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。(5)其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。(2)S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是_________，推断的依据是________。物质R1-Zn-R1C2H5-Zn-C2H5沸点(°C)46118 (4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。  36.（15分）M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：请回答下列问题：(1)A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。(2)反应(1)的反应类型是_____。(3)C的酯类同分异构体共有_____种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_____。(4)反应(2)的化学方程式为_____。(5)参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为_____。