2023年高考第二次模拟考试卷-化学（辽宁A卷） (考试版) A4

2023年高考化学第二次模拟考试卷

高三化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  S-32  Sc-45  I-127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金

B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标

D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

2．下列说法或图示表达错误的是

A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式：

B．ClO的VSEPR模型与离子的空间结构一致

C．NaOH的电子式：

D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道

3．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量的反应完全后可生成个分子

B．标准状况下，所含分子数目为

C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为

D．中含有的质子数为

4．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取固体

C．用装置丙过滤得到固体 D．用装置丁灼烧固体制得

5．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象

C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2

6．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Q<Y

B．自然界不存在分子是因其化学键不稳定

C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14

D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q

7．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是

A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色

B．滴定结束后中主要的溶质为

C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变

D．紫色褪去反应的离子方程式为：

8．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：

下列说法正确的是

A．反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成

B．转化过程中N的杂化方式发生改变

C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程

D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

9．中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰

B．分子中碳原子均为杂化

C．1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH

D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是

11．卤代烷烃分子发生消去反应时，遵循Saytzeff规则，其反应历程如下：

下列说法正确的是

A．该反应条件下，卤代烃M的消去反应为吸热反应

B．中间体M*中所有C原子都为sp3杂化

C．控制较低的温度使M发生消去反应，得到的主产物为M2

D．卤代烃M的消去反应速率由第二步反应决定

12．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置工作过程中化学能转化为电能

B．铂电极发生的反应为

C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大

D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜

13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小

B．d点有ν正=ν逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

15．25℃时，向溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡

B．m、n分别表示、变化曲线

C．25℃时，BOH的电离平衡常数为

D．a点对应的溶液中存在：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是________________________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为__________________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=__________________(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为__________________。

17．（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴(III)[Co(NH3)6Cl3] (M=267.5 g/mol)在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，用H2O2作氧化剂氧化CoCl2的方法制备三氯化六氨合钴，并测定其纯度。回答下列问题：

已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解。②Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

I．CoCl2的制备。

(1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。A装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试剂X为___      ____。

(3)实验时，要先加入浓盐酸，使A装置中开始生成氯气，待______________________(填现象)时，再加热盛有钴粉的大试管，目的是_______。

II．三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl混合液，然后滴加稍过量的浓氨水；

②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；

③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；

④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III) [Co(NH3)6Cl3]粗产品。

(4)装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_____________________。

III．纯度测定。

(5)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得三氧化二钴→将三氧化二钴用稀硫酸溶解→配成100mL溶液→______________(按操作步骤填写下列顺序序号)，则其纯度为______________(写出表达式)。

a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，充分反应(Co3+被还原后的产物为Co2+)

b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL

c．取25.00mL待测液于锥形瓶中

d．用淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(产物为)(已知：)

18．（13分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：  

(1)根据下表中提供的数据，计算______。

(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式)

19．（14分）有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)化合物A中碳原子的杂化轨道类型为______________________。

(2)化合物E与F的沸点比较_________________高，原因为___________________________。

(3)反应⑤的化学方程式为_____________________。

(4)化合物F中官能团名称为_____________________。

(5)化合物G的结构简式为_____________________。

(6)反应⑦的反应类型为_____________________。

(7)化合物M是化合物D的同分异构体，满足下列条件的M有_____________________种(不考虑立体异构)

①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L

②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置