海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（提升题）

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海南各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（提升题）

一、填空题
1．（2022·海南省直辖县级单位·校考模拟预测）金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______（填字母序号）。
A．不锈钢高压锅
B．陶瓷罐
C．铜火锅
(2)人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为______；
(3)将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，若滤渣只有一种，则滤渣是______，对应滤液中溶质的组成可能为______。
2．（2022·海南省直辖县级单位·一模）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答：

(1)M、N两种金属中较活泼的是___________；相对原子质量较大的是___________。
(2)分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论：___________。
3．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)t1℃时，a、c两种物质的溶解度____________。（填“相等”或“不相等”）
(2)t2℃时，将40ga物质加入50g水中可以得到____________g溶液。
(3)欲将适量接近饱和的b物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是____________（任一种即可）。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。（填写选项序号）
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
4．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有____。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___，构成该气体的微粒是_____(填“分子”、“原子”、“离子”)从此为探索金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有____(填微粒符号)。

5．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）氢气的生产、存储是氢能应用的核心。下图是H2目前较成熟的生产路线之一为：利用甲醇CH3OH和H2O在某催化剂存在下生产H2请回答：

(1)甲醇CH3OH和H2O在催化剂存在下反应生成H2和CO2，反应中CH3OH、H2O、H2、CO2四种物质的化学计量数之比是_______。
(2)氢气作为能源的优点是_______(写出一条)。
6．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）《千里江山图》是北宋宫廷画家王希孟创作的绢本设色画，现收藏于北京故宫博物院，是中国的十大传世名画之一、此画作因使用石青、石绿等矿物颜料，虽经历一千多年但色泽依然鲜艳夺目。矿物颜料石青、石绿为什么具有如此的神奇功能呢？中国古代将孔雀石叫做“绿青”、“石绿”或“青琅”。孔雀石一是种脆弱但漂亮的石头，块大色美的孔雀石可以用于琢磨各种装饰品。体积较小或较散碎的孔雀石粉末可用于制作颜料。请回答：

(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，求Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价_______；
(2)在常温下碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______；
(3)铜制品在潮湿的空气会锈蚀，铜锈蚀后的主要成分Cu2(OH)2CO3，由该锈蚀的成分可推测铜生锈的条件为与氧气、水和_______接触，该反应属于_______反应(填化学反应的基本类型)。
(4)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于645g3.4%的稀盐酸中，求反应后生成氯化铜的质量_______。(保留两位小数)
7．（2022·海南·校联考模拟预测）在探究稀硫酸与氢氧化钠发生的中和反应时，某化学实验小组的同学为验证该反应确实发生了，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边振荡，测得反应时溶液pH随滴入稀硫酸的体积的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)该反应所属的基本反应类型是什么？_____
(2)请写出a点时溶液中溶质的化学式_____。
(3)小海同学向某一时刻的溶液中滴入少量BaCl2溶液，发现有沉淀生成，由此得出结论溶液中有H2SO4，小南同学认为他的结论不正确，请问小南的理由是什么？_____
8．（2022·海南·校联考一模）用符号16O、17O、18O可分别表示氧元素的三种原子。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2），请据图2回答：

(1)16O、17O、18O三种原子中，______数目不相等（填“质子”、“中子”或“电子”）。
(2)在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。
(3)写出电解重氧水H218O的化学方程式______。
9．（2022·海南·校联考一模）2022 年冬奥会大量使用造雪设备。造雪机内外结构均采用不锈钢材质，外观为玻璃钢烤漆，工作原理如下图 所示。除水和压缩空气外，还需要晶核材料来造雪。晶核制剂是一种可生物降解的蛋白质，它使水分子在高于正 常温度时形成晶体。平均而言，这种材料可使机器产生的雪量增加 50%。它还有助于生产更轻、更干燥的薄片。

(1)从微粒的角度分析，水雾变为雪的原因是______发生了改变。
(2)玻璃钢属于______（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。
(3)有关上述可生物降解的蛋白质，下列说法正确的是______。
A．属于高分子化合物 B．对环境会产生污染
C．造雪过程中使水发生了化学变化 D．使用它造出的雪质量更好
10．（2022·海南·校联考一模）工业合成尿素【CO(NH2) 2】的主要转化过程如下：

(1)尿素属于化学肥料中的___________(填“氮” 、“磷”或“钾”) 肥。
(2)②中能与 N2发生化合反应生成 NH3的物质是 (填序号) 。
A．H2 B．O2 C．H2O
(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。

(4)标准状态下，氮气的密度是 1.25g/L 。若用 1000L 空气生产尿素，理论上能得到尿素________ g。
11．（2022·海南·校联考三模）在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

(1)实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为_____________，化学反应方程式为_____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气并用F装置收集，应选择____________端（用“b”或“c”填空）进气。
(3)经查阅资料Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是_____________。
12．（2022·海南·统考模拟预测）已知甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
(2)两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________（写一种即可）。
13．（2022·海南·校联考模拟预测）实验：探究金属活动性。

小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱。有同学认为不够合理，理由是____。实验B中，若现象为___，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_______。


14．（2022·海南·校联考模拟预测）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)t3℃时，乙的溶解度为_______。
(2)t1℃时，将20g甲物质溶解到50g水中可得到此温度时的___溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(3)t3℃时，将丙的饱和溶液降温，丙溶液溶质的质量分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
15．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家界联合举行。首钢滑雪大跳台中心是2022年北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图所示。

(1)首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是_______。
(2)耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于_______(填“化合物”或“混合物”)。
16．（2022·海南省直辖县级单位·统考二模）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题：

(1)该元素位于元素周期表中第二周期，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)该元素的核电荷数为_______。
(3)利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式_______。
17．（2022·海南省直辖县级单位·统考一模）为应对气候问题，中国力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“排放”和“捕集”两个方面。
(1)化石燃料燃烧是产生“碳排放”的重要来源，其中化石燃料主要包括煤、石油、_____。
(2)“碳捕捉”：在一定条件下，可将CO2和H2反应生成CH4和H2O，其反应的微观示意图如下图。请在框中将微观粒子补充完整_______。

(3)写一种你认为有发展前景的清洁能源___________。
18．（2022·海南省直辖县级单位·统考一模）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。

(1)由温度变化曲线图可得出该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)集气瓶中的压强会先增大后减小的原因是______。
(3)下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a 点处的压强等于大气压
C．a 点的温度已经接近室温 D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
19．（2022·海南省直辖县级单位·统考一模）在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。

(1)其中属于有机合成材料的是_________。
(2)干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：_______。
(3)电池中是否含有NH4C1，请你说出一种简易的检验方法________。
20．（2022·海南海口·海南中学校考一模）2008北京奥运会和2022北京冬奥会是我国举办的两项重要体育赛事，请回答相关问题。

(1)图中的“冰墩墩”、“雪容融”是2022年北京冬奥会吉祥物。这两款玩偶所用材质中的PC是聚碳酸酯，是一种无色透明的热塑性塑料，号称透明合金，具有机械强度高、耐热、抗冲击等优良性能，聚碳酸酯材料属于___________（选填“合成材料”或“天然材料”）。
(2)福娃是2008北京奥运会吉祥物，制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维，纯羊毛绒燃烧后会产生___________的气味。
(3)为了给运动员提供优质水果，要给果树施一些化肥，为增强果树的抗寒抗旱能力，可以追施___________（选填“氮”、“磷”、“钾"）肥。
(4)奥运会和冬奥会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是___________（填字母）。
A．可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水
B．含碳燃料不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳
C．建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，观察到固体会全部消失
21．（2022·海南·统考二模）按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：

(1)A中的实验现象说明具有的化学性质是______。
(2)写出B中反应的化学方程式______。
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是______。
22．（2022·海南·校联考三模）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。
23．（2022·海南省直辖县级单位·统考一模）根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
24．（2022·海南海口·模拟预测）材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
共享单车
大飞机C919

共享汽车
用到的材料
轮胎：橡胶
机翼：铝锂合金
车身：钢

(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。
(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。
(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。

参考答案：
1．(1)AC
(2)
(3)     Ag##银     Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2或AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

【详解】（1）A、不锈钢高压锅是用铁合金制成的，属于金属材料；
B、陶瓷罐是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料；
C、铜火锅是用铜制成的，属于金属材料；
故选：AC。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（3）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，说明所得固体中不含铁粉，加入的铁粉完全反应，则反应得到的固体中一定含有金属活动性最差的金属银，如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所得固体为铜和银的混合物，若滤渣只有一种，则滤渣是银；对应滤液中溶质的组成可能为：Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2或AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。
2．(1)     M     N
(2)等质量的M、N，M产生的氢气比N多（合理即可）

【详解】（1）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，由图可知，单位时间内M产生氢气较多，M反应速率较快，说明M较活泼；生成氢气的质量=，两种金属的质量相同，化合价相同，生成氢气的质量：M＞N，故相对原子质量较大的是N，故填：M；N；
（2）从图中可以看出，等质量的M 、N，M比N产生的氢气多，故填：等质量的M 、N，M产生的氢气比N多。
3．(1)相等
(2)75
(3)降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）
(4)D

【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时a、c两种物质交于P点，则P点的含义是t1℃时a、c溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50g的a物质，则t2℃时40ga物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，所得溶液的质量为50g+25g=75g；
（3）由于b的溶解度随温度升高而增大，故欲将适量接近饱和的b物质溶液变成饱和溶液可采用降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
（4）a、b物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时溶解度关系为b＞a=c，溶质的质量分数的大小关系为b＞a=c，将t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；c物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；故选D。
4．(1)锡、锌##Sn、Zn
(2)     氢气##H2     分子
(3)Cu2+、Fe2+

【解析】(1)
在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则会“消失”的金属有锡、锌，故填：锡、锌或Sn、Zn；
(2)
由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气，氢气是由氢分子构成的，故填：氢气或H2；分子；
(3)
由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+，故填：Cu2+、Fe2+。
5．(1)1：1：3：1
(2)氢气燃烧产物是水不会污染空气或氢气燃烧热值高或制备氢气的水资源丰富

【解析】(1)
甲醇CH3OH和H2O在催化剂存在下反应生成H2和CO2，反应的化学方程式为：CH3OH+H2O3H2+CO2，则反应中CH3OH、H2O、H2、CO2四种物质的化学计量数之比是1：1：3：1；
(2)
氢气作为能源的优点是氢气燃烧产物是水不会污染空气、氢气燃烧热值高、制备氢气的水资源丰富。
6．(1)+2##+2价
(2)
(3)     二氧化碳##CO2     化合
(4)40.56g

【解析】(1)
碳酸根化合价为-2价，氢氧根化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设铜元素化合价为x，x×2+（-1）×2+（-2）×1=0，x=+2；可知铜元素的化合价为+2价。
(2)
碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为：
(3)
根据化学式可知铜绿由铜、氧、碳、氢元素组成，空气中能提供碳元素的是二氧化碳，故填二氧化碳或；铜和氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合。
(4)
碳酸铜或者碱式碳酸铜都可以和盐酸反应生成氯化铜，盐酸中的氯和氯化铜中的氯元素的质量是一样，故先求出盐酸中氯元素的质量，氯化铜的质量=，故填。
7．(1)复分解反应。
(2)Na2SO4、NaOH
(3)Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，故不能证明溶液中有H2SO4

【解析】(1)
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。题干中稀硫酸与氢氧化钠反应，互相交换成分，生成硫酸钠和水，符合复分解反应的定义；
(2)
a点时pH>7，说明此时溶液中有碱存在，即溶质有氢氧化钠，又反应已经进行了一段时间，溶质肯定有硫酸钠，故溶液中溶质的化学式为Na2SO4、NaOH；
(3)
因为硫酸钠中也有硫酸根离子，其也易溶于水，故也可以与氯化钡溶液反应生成沉淀，故溶液中可能仅有硫酸钠而无硫酸存在，故结论不正确。
8．(1)中子
(2)
(3)2H218O2H2↑+18O2↑

【解析】(1)
16O、17O、18O三种原子中，质子数相等，中子数目不相等。
(2)
电解水生成氢气、氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，所以生成物微观粒子是氢分子、氧分子，题中已经画出了两个氢分子，需要补充一个氧分子，即。
(3)
电解重氧水H218O的化学方程式为：2H218O2H2↑+18O2↑。
9．(1)分子之间的间隔
(2)复合
(3)AD

【解析】(1)
水雾变为雪，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变；
(2)
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
(3)
A、蛋白质含碳元素，属于有机物，蛋白质的相对分子质量很大，属于高分子化合物，符合题意；
B、可生物降解的蛋白质不会污染环境，不符合题意；
C、造雪过程中，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、晶核制剂是一种可生物降解的蛋白质，它使水分子在高于正 常温度时形成晶体。平均而言，这种材料可使机器产生的雪量增加 50%。它还有助于生产更轻、更干燥的薄片，故使用它造出的雪质量更好，符合题意。
故选AD。
10．(1)氮
(2)A
(3)
(4)2089.3

【解析】（1）
尿素【CO(NH2) 2】中含N元素，属于氮肥；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后元素种类相同，反应后有N、H元素，因此能与 N2发生化合反应生成 NH3的物质是H2，故选A。
（3）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前N、H、C、O原子的个数分别为2、6、1、2，反应后N、H、C、O原子的个数分别为2、4、1、1，因此另一种产物为H2O，表示为 ；
（4）
氮气制尿素的反应：、，根据化学方程式可得：，
氮气的质量为：1.25g/L×1000L×78%=975g，设理论上能得到尿素的质量为x，


x=2089.3g
则理论上能得到尿素2089.3g。
11．(1)     B或C    
(2)b
(3)Na2O2（过氧化钠）能与水发生剧烈反应，选择装置B有利于控制反应的速率

【详解】（1）实验室制取二氧化碳发生装置选择固液反应不加热型装置，B、C均符合要求，故填：B或C；
实验室制取二氧化碳的方程式是：，故填：；
（2）因为氧气密度比空气略大，需要用向上排空气法，从b进入能将空气从上面排出，故填：b；
（3）B装置相对于C装置可以通过分液漏斗活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，故填：Na2O2（过氧化钠）能与水发生剧烈反应，选择装置B有利于控制反应的速率。
【点睛】分液漏斗可以通过控制滴加液体的速率达到控制反应速率的目的。
12．(1)相等
(2)甲
(3)降低温度、添加溶质、蒸发溶剂（写一条即可）

【解析】(1)
由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)
由图可知，甲物质的溶解度曲线随温度变化的幅度较大，因此甲的溶解度受温度影响较大；
(3)
乙的溶解度随温度的降低而减小，可通过降低温度、添加溶质、蒸发溶剂等方法将乙的不饱和溶液转化成饱和溶液。
13．     选取的酸的种类不同     铁丝表面有红色固体出现     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】比较不同金属的活动性时，除不同金属单质的表面积相同外，所选酸的种类，质量分数也必须相同，图中酸的种类不同，无法比较不同金属的活动性情况，故填选取的酸的种类不同；
如铁的活动性比铜强，则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够观察到铁丝表面有红色固体出现，故填铁丝表面有红色固体出现；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
14．(1)60g
(2)饱和
(3)不变

【解析】(1)
由溶解度曲线图可知，t3℃时，乙的溶解度为60g。
(2)
t1℃时，甲物质的溶解度为30g， 50g水中最多溶解的甲物质的质量为，则将20g甲物质溶解到50g水，最多溶解15g，故可得到此温度时的饱和溶液。
(3)
由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，将丙的饱和溶液降温，溶解度变大，溶液组成不变，故丙溶液溶质的质量分数不变。
15．(1)含碳量不同
(2)混合物

【解析】(1)
生铁含碳量高，刚含碳量低，生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同，故填：含碳量不同。
(2)
耐候钢含有多种物质，属于混合物，故填：混合物。
16．(1)失去
(2)3
(3)


【解析】(1)
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层一个电子，从而带上1个单位的正电荷；
(2)
在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=3；
(3)
锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒的定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Li、O、H，生成物中也应含Li、O、H，故生成的碱为LiOH，可燃性气体为氢气，该反应的化学方程式为：。
17．(1)天然气
(2)
(3)氢气

【详解】（1）煤、石油、天然气称为化石燃料，是不可再生能源。
（2）根据质量守恒定律和微观示意图可知，每个二氧化碳分子和4个氢气分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子。
图中是2个二氧化碳分子与8个氢气分子反应生成2个甲烷分子、4个水分子。所以在框中应补充1个甲烷分子、1个水分子，还有1个没反应的氢气分子。如图。
（3）由于氢气热值大，燃烧产物是水，不污染环境，可由水制得。所以氢气是有发展前景的清洁能源。
18．(1)放热
(2)先增大是因为开始时燃烧放出大量的热使瓶内气压大于大气压强，后减小是因为红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内气压小于大气压强
(3)B

【详解】（1）由温度变化曲线图可知，随着时间的增加，温度不断增加，该反应为放热反应；
（2）集气瓶中红磷开始时燃烧放出大量的热使瓶内气压大于大气压强，然后因为红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内气压小于大气压强
（3）A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故选项正确；
B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故选项错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此aa是打开止水夹的时刻，故选项正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故选项正确，故选：B。
19．(1)塑料外壳
(2)（其他合理答案均可）
(3)取糊状物少许于研钵中，加入一定量熟石灰进行研磨，看能否闻到刺激性气味。

【详解】（1）铜塑料外壳是由塑料制成，塑料是有机合成材料；
（2）可以将锌和硫酸铜溶液接触，锌可以和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：；
（3）电池中有氯化铵，铵根可以和碱作用，生成刺激性气味气体氨气，取取糊状物少许于研钵中，加入一定量熟石灰进行研磨，闻到刺激性气味，说明成分中有氯化铵。
20．(1)合成材料
(2)烧焦羽毛
(3)磷
(4)A

【解析】(1)
聚碳酸酯，是一种无色透明的热塑性塑料，塑料属于合成材料，故聚碳酸酯材料属于合成材料；
(2)
纯羊毛属于天然纤维，含有蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味；
(3)
磷肥可以促进植物生成，增强植物抗寒、抗旱能力；
(4)
A、硬水中含可溶性钙镁化合物较高，软水不含或含可溶性钙镁化合物较少，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水，说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，不会和氢氧化钠反应，说法不正确；
C、钢中含有碳，碳不会和盐酸反应，故固体不会完全消失，说法不正确。
故选A。
21．(1)不燃烧也不支持燃烧
(2)
(3)与水反应有碳酸生成，酸可以使紫色石蕊溶液变红

【解析】(1)
A中的实验现象：蜡烛自上而下熄灭，说明具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，其中属于化学性质的是：不燃烧也不支持燃烧。
(2)
B中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以方程式为
(3)
C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红。
故填：与水反应有碳酸生成，酸可以使紫色石蕊溶液变红
22．     化学能     2     不属于     H2
【详解】（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能；
（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应；
（4）上图中能够循环使用的物质是H2。
故答案为：①化学能；②2；③不属于；④H2。
23．     溶解由红色变为无色     H+、OH-     ABC
【详解】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
24．     钢或铝锂合金     橡胶     合金的硬度大、抗腐蚀性强          节约化石燃料；减少污染物的排放
【详解】金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以钢和铝锂合金属于金属材料；橡胶属于有机合成材料；故填：钢或铝锂合金；橡胶；
合金的硬度大、抗腐蚀性强，所以大飞机C919大量使用合金材料；铁锈的主要成份是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：故填：合金的硬度大、抗腐蚀性强；；
乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等；故填：节约化石燃料；减少污染物的排放。