广东省2023年高考化学模拟题汇编-10硫酸、硫酸盐、亚硫酸及其盐、硫化氢与硫化物

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广东省2023年高考化学模拟题汇编-10硫酸、硫酸盐、亚硫酸及其盐、硫化氢与硫化物 一、单选题1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列说法正确的是A．元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐3．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是A．非金属硫单质具有氧化性：B．是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：C．具有还原性，可吸收：D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：4．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是A．品红溶液a褪色证明气体中有B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有C．的生成体现了浓硫酸的氧化性D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、gC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收6．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D7．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。①pH试纸检验，溶液的pH>7②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、COC．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响8．（2023·广东·惠州一中模拟预测）从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A．所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等B．沉淀法去除的最佳试剂是溶液C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入溶液进行检验D．除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质9．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、COB．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、COD．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO11．（2023·广东·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA具有较强的还原性用于除去废水中的B溶液呈酸性溶液可用于腐蚀铜电路板C着火不能用灭火会与反应生成D铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈 A．A B．B C．C D．D
参考答案：1．B【详解】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确；C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误；故选B。2．B【详解】A．元素金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故A错误；B．H2、SO2、CO三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C．有些共价化合物溶于水，分子内共价键被不被破坏，如乙醇溶于水，共价键没有破坏；有些单质溶于水，分子内共价键被破坏，如氯气溶于水，Cl-Cl键被破坏，故C错误；D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；选B。3．D【详解】A．硫的化合价从0价→-2价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为，A错误；B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C．亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为：，C错误；D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确；答案选D。4．B【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确；B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；故选B。5．B【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；故选B。6．D【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A错误；B．将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，二者反应产生FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B错误；C．SO2具有还原性，将其通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色MnSO4，因此看到溶液紫色褪色，C错误；D．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生C和H2O；部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；故合理选项是D。7．A【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。【详解】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确；故选A。8．C【详解】A．海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发皿，A错误；B．碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明已除尽，C正确；D．为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；故选C。9．C【详解】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。考点：本题考查离子的检验。10．C【详解】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。11．A【详解】A．设NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量都为1mol，则OH-剩余1mol，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A正确；B．将Fe2O3溶于过量HI溶液，溶解生成的Fe3+能将I-氧化为I2，所以最终产物为Fe2+、I2等，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不正确；C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以发生反应：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不正确；D．H2SO3为弱酸，则应以化学式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，D不正确；故选A。12．D【详解】A．S的最低价为-2价，具有较强的还原性，陈述Ⅰ正确，与Cu2+反应生成极难溶于水的CuS，用于除去废水中的，陈述Ⅱ正确，但两者间不具有因果关系，A不符题意；B．溶液因铁离子水解呈酸性，溶液可与Cu反应从而用于腐蚀铜电路板，两陈述均正确，但是没有因果关系，B不符题意；C．Na能与二氧化碳反应生成氧化钠和碳，且Na燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气助燃，故着火不能用灭火，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C不符题意；D．铁比铜易失电子，故铁比铜活泼，Cu、Fe、潮湿的空气会形成原电池，Fe作负极加速腐蚀，故铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈，两陈述均正确，且有因果关系，D符题意；答案选D。