2023年山东省济南市历城区中考一模化学试题（含答案）

2023年山东省济南市历城区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是

A．丝线织锦 B．滴水成冰

C．雕琢玉石 D．蜡烛燃烧

2．建设美丽汕头，创建国家卫生城市，人人有责。下列做法中，不利于改善环境的是

A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池

C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟

3．“民以食为天，食以安为先”。下列做法中，对人体无害的是

A．肉类制品添加过量亚硝酸钠 B．煲汤时放入适量加碘食盐以调味

C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D．储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜

4．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸

C．滴加溶液 D．过滤

5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是

A．炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭 B．室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，预防煤气中毒

C．夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查 D．加油站、加气站附近，严禁烟火

6．如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（   ）

A．钠原子核内有11个质子

B．钠原子和钠离子电子层数不相同

C．钠元素在化合物中常显-1价

D．钠的相对原子质量为22.99

7．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是

A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．铵态氮肥与碱性物质可混合使用

C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装

8．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．一切化学变化都遵循质量守恒定律

C．物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D．某温度下的KNO3饱和溶液不能再溶解NaCl

9．下列叙述中，正确的是

A．催化剂只能加快化学反应速率 B．任何溶液都只含一种溶质

C．化学反应前后元素的质量不变 D．可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸

10．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是

A．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性

二、多选题

11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应中，x的数值是2 B．反应中甲和乙两物质的质量比为1：2

C．该反应中，丙和丁都属于氧化物 D．该反应前后，原子的种类没有发生变化

12．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸

C．乙一定是BaCl2溶液 D．丙一定是Na2CO3溶液

三、单选题

13．为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

四、多选题

14．室温下，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是

A．滤液一定是无色的 B．滤液中一定含有Zn2+

C．滤渣中一定含有Fe和Ag D．加入的Zn、Fe混合粉末的质量一定小于a克

15．向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到194.2g不饱和溶液M和沉淀N，下列有关说法中，正确的是

A．沉淀N的质量为5.8g B．原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g

C．反应后生成水的质量为9g D．反应后所得溶液中溶质的质量为29.25g

五、综合应用题

16．回答问题

(1)按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中含量最多的气体_______；

②一种可溶性的盐_______；

③一种可导致酸雨的氧化物_______；

④一种难溶性的碱_______。

(2)科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如下：

①从物质分类的角度看，甲醇(CH3OH)属于_______(填“氧化物“无机物”“有机物”之一)。

②甲醇(CH3OH)中碳原子与氢原子的个数比_______(填最简整数比)。

③在淀粉[(C6H10O5)n]中，元素质量分数最高的是_______(填元素符号)。

(3)中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。

①在乙炔(C2H2)气体中，碳、氢两种元素的质量比是_______(填最简整数比)。

②轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为_。

六、填空题

17．回答问题

(1)2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。

①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于_______材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。

②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是_______(填选项序号之一)。

A．植树造林，绿化环境       B．大量燃烧化石燃料

C．乘坐公共交通，低碳出行   D．推进能源体系清洁低碳发展

(2)2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为_______。

②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：_______。

(3)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，NaCl的溶解度_______(选填“大于”“等于”“小于”之一) NH4Cl的溶解度。

②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为____(填最简整数比)。

③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数_______NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。

④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因：_______。

七、实验题

18．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

(1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①所选仪器的正确连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号)。

②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。

③若将CO2通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_______(填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是_______。

(2)第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为_______。

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为_______。

③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

八、流程题

19．回答问题

(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。

①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_____(填化学式)溶液。

②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂不能是下列中的_______(填选项序号中一项)。

A 无色酚酞试液     B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液      D．Fe片

(2)已知固体混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体C的化学式是_______。

②滤液G中一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)

③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式_______。

④混合物B中一定不存在的物质是_______，理由是_______。

⑤为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，可另取固体混合物A样品再进行实验，请完成实验方案的设计(实验步骤、现象及结论)：_______。

20．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

(1)上述步骤③中发生的反应属于____反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。

(2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是_______(填物质化学式)。

(3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。

A．水 B．氨盐水 C．食盐水

(4)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为_______(写化学式)。

②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量_______(计算结果精确至0.1g)。

参考答案：

1．D

2．B

3．B

4．A

5．C

6．C

7．B

8．D

9．C

10．D

11．ACD

12．BC

13．D

14．BD

15．ABD

16．(1)     N2     Na2CO3     SO2     Fe(OH)3

(2)     有机物     1：4     O

(3)     12：1    

17．(1)     无机非金属     B

(2)     +4价    

(3)     等于     2：7     等于     NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解

18．(1)     ACBF    

     变小     CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，使碱性变弱

(2)    

     6：1     偏大

19．(1)     Ca(OH)2     B

(2)     CO2     Na+、K+    

     Fe2O3     Fe2O3不与NaOH反应     取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl

20．(1)分解

(2)NaHCO3

(3)B

(4)     Na2CO3、NaCl     恰好完全反应时消耗HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。

设生成的NaCl质量为x，Na2CO3的质量为y，则

，x=11.7g

73106=7.3gy，y=10.6g

所得不饱和溶液中溶质质量为11.7g+(15-10.6)g=16.1g。