2022徐州高二下学期期中考试化学含解析

2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测

高二年级化学试题

注意事项

1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~14题，共14题)、非选择题(第15题~18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。

2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。

3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Mn 55

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1. 2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会。下列措施中不利于实现“碳中和”的是

A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车

C. 用氢气代替丙烷作为火炬燃料 D. 场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应

2. 下列指定化学用语正确的是

A. 醋酸的电离方程式：

B. ，25℃时，的标准燃烧热为

C. 与氢离子浓度的数学关系式为：

D. 碳酸钠的水解反应式：

3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. 铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗 B. 硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐

C. 干冰易升华，可用于人工降雨 D. 钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾

4. 合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是

A. 金属钠置于空气中变暗

B. 铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜

C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿

D. 铁在和的混合溶液中发蓝、发黑

5. 合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是

A. 负极的电极反应式： B. 可用铜块替换锌块保护铁制外壳

C. 轮船表面因积累大量电子而被保护 D. 轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

6. 合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于“暖贴”的说法不正确的是

A. 需要接触空气才会发热

B. 炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气

C. 氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大

D. 铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程

7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A. 用甲装置测定中和反应的反应热 B. 用乙装置测定反应速率

C. 用丙装置制备无水 D. 用丁装置铁上镀铜

8. 和混合，在一定条件下反应合成尿素：，下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应在一定条件下能自发进行的原因是

B. 反应的平衡常数

C. 反应每生成需消耗

D. 用E表示键能，该反应

9. 水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：

下列说法正确的是

A. 25℃时，溶液中，

B. 水的电离度

C. 时某溶液的，该溶液呈中性

D. 纯水中的大小与温度无关

10. 已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。对于含有少量的溶液中发生的反应，下列说法正确的是

A. 增大溶液中，可提高的分解速率

B. 也是该反应的催化剂

C. 反应①和反应②活化能之和等于

D. 升高温度和使用催化剂均能提高分解的转化率

11. 已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。为比较和对分解的催化效果。某兴趣小组同学设计如图所示实验。下列说法不正确的是

A. 可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，值不发生变化

C. 可用溶液替换溶液进行实验

D. 若实验中反应速率甲>乙，能说明比对分解的催化效果好

12. 一种以烟气中制取轻质的流程如下：

已知且时视为沉淀完全。下列说法错误是

A. “反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中去除率

B. “反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升

C. 若测得“滤液”中，则沉淀完全

D. 所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用

13. 室温下，通过下列实验探究的性质。

实验1：用试纸测量溶液的，测得

实验2：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验3：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验4：向溶液滴加少量酸性溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出

下列有关说法不正确的是

A. 由实验1可得：

B. 实验2中两溶液混合时有：

C. 实验3中所得溶液中一定存在：

D. 实验4中的离子方程式为：

14. 催化重整可得到合成气(和)，其主要反应为。同时存在以下反应：

积碳反应：；

消碳反应：

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 高压有利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B. 增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳

C. 温度高于600℃，升高温度消(消碳反应速率)增加的倍数比积(积碳反应速率)增加的倍数大

D. 升高温度K积(积碳反应平衡常数)减小、K消(消碳反应平衡常数)增加

二、非选择题：共4题，共58分。

15. 以工业废镍催化剂(主要含金属和少量及不溶性物质)为原料制备硫酸镍晶体()流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH能除去催化剂表面油脂的原因是_______。

（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除外还有少量的和等，产生的原因是_______。

（3）利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。

（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中_______，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体。(必须用到的试剂：稀硫酸、溶液、溶液)

（5）用惰性电极电解悬浊液(左右)制备电极材料。电极反应式为。

①电解过程中需要充分搅拌悬浊液的目的是_______。

②悬浊液中加入一定量可显著提高产率，原因是_______。

17. 接触法制硫酸的关键步骤是将催化氧化为：

（1）催化和反应时，反应机理如下：

反应I：

反应II：

①反应I的_______0(填写“>”或“<”或“=”)。

②_______

（2）当和起始的物质的量分数分别为和时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。

①能判断该反应是否达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不变            B.体系中

C.             D.混合气体中的物质的量分数不变

②反应在时经过达到平衡，此时测得。之间_______。

③反应在时的_______，判断的依据是_______。

④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是_______。

19. 滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法。

（1）以酚酞为指示剂，用溶液滴定二元酸溶液。滴定过程中溶液的、分布系数随着滴加溶液体积的变化关系如图所示。(比如的分布系数：)

①滴定前溶液的物质的量浓度是_______。

②曲线X代表的是_______(填写“”或“”或“”)，理由是_______。

③的电离常数为_______。

（2）常作氧化还原滴定的氧化剂。现用的酸性标准溶液测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下：

I.取市售双氧水于容量瓶中(容量瓶中先装入半瓶水)，用水稀释至刻度线，摇匀备用。

II.取一支滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入的酸性标准溶液，调整液面，记下读数为。

III.取双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀后滴定至终点，记下滴定管的读数为。

已知：

①步骤II中的滴定管为_______(填写“酸式”或“碱式”)滴定管。

②步骤III滴定到达终点的现象是_______。

③计算该市售双氧水中的含量，以表示。_______(写出计算过程)。

④下列说法中导致售双氧水中测定含量偏高的是_______(填标号)。

A.若所用酸性溶液浓度偏高

B.若步骤II中滴定管没用标准溶液润洗

C.若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视

21. “碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如等为原料合成化工产品的有机化工工艺。

（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：。反应进程中体系能量的变化关系如图所示。其中，。

①总反应的_______。

②该反应进程分两步进行。其中第_______步为慢反应。

③在不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化如图所示。压强由小到大的顺序为_______。温度T时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

（2）利用电解可实现和的耦合转化。其原理如图所示。

①电极A与电源的_______相连。

②电极B上的反应式为_______。

（3）利用合成气(CO、H2)和在高压(20~30MPa)条件下进行羰基合成，生成正丁醛(CH3CH2CH2CHO)的反应机理如图所示。

①反应的催化剂是_______。

②总反应的化学方程式为_______。

③已知反应体系中存在两个副反应：；，反应需要在高压条件下进行的原因可能是_______。