2022达州高一下学期期末监测化学试题含答案

达州市2022年普通高中一年级春季期末监测

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。

2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Br-80  

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题（本大题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）

1．下列物质不属于空气质量报告指标的是

A．O3    B．CO2    C．NO2    D．CO

2．下列描述属于物理变化的是

A．煤的气化      B．钝化       C．煤的干馏     D．蒸馏

3．下列各组关系描述正确的是

A．同位素：35Cl2与37Cl2     B．同分异构体：淀粉与纤维素

C．同系物：C17H35COOH与CH3COOH   D．同素异形体：金刚石与14C

4．下列化学用语描述正确的是

A．次氯酸的结构式：H－O－Cl        B．乙烯的球棍模型：

C．羟基的电子式：             D．中子数为10的氧原子：   

5．化学与生活紧密联系，下列描述正确的是

A．油脂在酸性条件下的水解，可以制备甘油和肥皂

B．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的天然高分子化合物

C．用生石灰对燃煤烟气脱硫，可以有效减少酸雨的产生

D．风能、电能是一次能源，潮汐能、太阳能是可再生能源

6．下列说法正确的是

A．所有主族元素的最外层电子数都等于其最高正价数

B．元素周期表的短周期只含主族元素

C．在元素周期表的金属与非金属分界处，可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料

D．放射性同位素HO的原子核内，中子数与核外电子数之差为32

7．不能证明元素金属性X>Y的是

A．X、Y的单质均能与水反应，X更剧烈

B．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为XOH、Y(OH)2

C．X、Y的单质与稀硫酸组成的原电池中，Y为正极

D．X、Y为同主族元素，Y原子半径更小

8．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑     B．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C．Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O  D．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 

9．某反应可分成A→B→C，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．A→B为放热反应

B．B与C代表的物质，B更稳定

C．B→C不加热一定能发生

D．C＋CO2      2CO的能量变化与A→C不一致

10．下列说法正确的是

A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2为放热反应，因此可设计成原电池

B．燃料电池和火力发电厂都是通过燃烧将化学能转化为电能

C．将镁铝合金放入NaOH溶液中，负极反应为：Mg－2e－＝Mg2＋

D．锂是最轻的金属，且活动性很强，因此锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

11．镍镉电池是一种新型的体积小封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是

A．电子流向：a→KOH溶液→b

B．a极区溶液碱性减弱

C．b为电源的正极

D．b极区的电极反应为：NiO(OH)＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－

12．下列对反应条件控制不当的是

A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低

B．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率

C．硫酸的浓度越大，Fe与硫酸产生氢气的速率越快

D．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率

13．已知反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，下列说法正确的是

A．1mol CO与足量H2充分反应可生成1mol CH3OH

B．燃烧时，若煤气（主要含CO和H2）改为天然气（主要含CH4），需将进风口改大

C．当反应达到最大限度时，反应就不再进行

D．平衡时，CO和CH3OH的物质的量一定相等

14．已知N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是

A．容器中气体压强不再发生改变

B．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

C．当有1mol N≡N断裂的同时，有6mol N—H生成

D．n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝1:3:2

15．某有机物的结构简式如右图所示，下列描述正确的是

A．在一定条件下，最多可与1mol H2发生加成反应

B．分子中所有碳原子不可能共面

C．该有机物含有3种不同的官能团

D．1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L

16．类推法是一种重要的学习方法，下列结论正确的是

A．CH4的沸点比SiH4低，所以HF的沸点也比HCl低

B．CH4与Cl2光照时能发生取代反应，所以苯与Cl2光照时也能发生取代反应

C．H2CO3的酸性比H2SiO3强，所以HNO3的酸性也比H3PO4强

D．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也能使溴水褪色

17．提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂和方法均可行的是

18．用下图装置探究浓硫酸的性质及反应产物，有关说法正确的是

A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性

B．A中出现蓝色，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成

C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快

D．去掉C装置也能探究所有反应产物

19．下列描述正确的是

A．只含共价键的分子一定为共价化合物

B．PCl3与CO2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构

C．向淀粉溶液中加入适量的20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加少量碘水，溶液变蓝，说

明淀粉未发生水解

D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含元素C、H、O

20．如右图所示，30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g乙酸乙酯，下列描述正确的是

A．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸

B．取C2H518OH发生反应，则产物水中含18O

C．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出

D．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%

21．下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是

A．简单离子半径：⑤＞①＞⑥＞②

B．简单氢化物的稳定性：①＞⑦＞④

C．②和③为不同周期元素

D．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧

第II卷（非选择题，共58分）

22．（14分）

Ⅰ．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破

(1)实验室制备氨的化学方程式为                      

(2)关闭c，打开a和b，用右图装置收集实验中制得的氨，气体从         口进入，如何检验圆底烧瓶已收集满氨：        

(3)关闭a和b，打开c，微热圆底烧瓶，液体从c管上端喷出，形成_____色喷泉

(4)实验结束后，圆底烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为          （该条件下气体摩尔体积为23.5L/mol）

Ⅱ．海水提取NaCl后，剩余苦卤水在工业中的综合利用如下：

(5)富集溴一般先用空气吹出溴，使溴蒸气与SO2在吸收塔中反应，该反应的离子方程式为                        

(6)试剂a最好为____（填化学式），操作X在实验室中用到的主要玻璃仪器有          

23．（15分）短周期主族元素X、Y、Z、G、Q、W的原子序数依次增大。含X元素的化合物种类最多；Z原子半径是短周期中最大的；Q的最高正价与最低负价的代数和为4；Y、Z原子的最外层电子数之和等于Q原子最外层电子数，也等于G原子最外层电子数的2倍。回答下列问题。

(1)Q元素在周期表中的位置                     

(2)上述元素中原子半径最小的是       ，金属性最强的元素原子结构示意图为      

(3)Z的最高价氧化物对应的水化物为       ，含有的化学键为       ，其与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为        

(4)XH4为最简单的有机物，用电子式表示该物质的形成过程为                    

(5)某实验小组为了探究Q、W元素的非金属性强弱，设计了右图装置。则甲装置中的试剂为          （填化学式），要证明W元素的非金属性更强，则乙装置中的实验现象为：                         

24．（14分）

Ⅰ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。

(1)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是                

(2)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂          ，能使a变为b。

A．CuSO4     B．HNO3    C．Na2SO4溶液   D．浓H2SO4

Ⅱ．接触法制备硫酸的关键反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定条件下，将一定量的SO2与O2置于2L恒温恒容的密闭容器中，测得不同时间各物质的物质的量如下表：

回答下列问题

(3)a等于     ，前10s内，用O2的浓度变化表示该反应的平均速率为     

(4)50s时反应     （“是”或“否”）达到平衡状态,SO2的平衡转化率为           

(5)硫酸的一种制备方法如右图所示：（质子交换膜只允许H＋通过）

硫酸从_____（填“A”或“B”）口流出，b极的电极反应式为     

25．（15分）以下为几种常见有机化合物的结构简式

①CH2＝CH2 ②CH3CH3  ③CH3CH2Cl ④CH3CH2OH 

⑤CH3COOH  ⑥CH3COOCH2CH3 ⑦CH(CH3)3 ⑧CH2＝CH－CH3    ⑨CH3CHO

请回答以下问题：

(1)上述物质中，属于烃类的有    ，与②互为同系物的为    ，⑤中的官能团为         

(2)写出由④转化为⑨的化学方程式为                                    ，④发生            反应

(3)⑥的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的有       种，其中含两个甲基的结构简式为             

(4)以⑧为单体形成的高分子化合物的结构简式为            

(5)①和②均可得到③，从“原子利用率”角度看，写出制备方案更合理的化学方程式