2022遂宁高一下学期期末考试化学含解析

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遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测 化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1  N-14第Ⅰ卷(选择题，满分42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分)1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成B. “百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D. 光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2C. CH4分子的比例模型： D. 羟基的电子式：3. 下列说法正确的是A. 与为同一种物质B. H2、D2、T2互为同分异构体C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物D. 16O2−和18O2−互为同位素4. 下列说法不正确的是A. HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱B. LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高D. H2O的还原性小于NH35. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是A. HCl和NaCl B. AlCl3和CaCl2 C. NaHS和NaOH D. Na2O2和 MgCl26. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子B. 含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NAC. 标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H+数目为0.5NAD. 标准状况下，22.4 L氦气分子中共价键数目为NA个7. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质(杂质)所用试剂分离方法A苯(Br2)CCl4萃取、分液B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液CC2H6(C2H4)H2通气DCH3CH2OH(H2O)生石灰蒸馏 A A B. B C. C D. D8. 一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的标志有①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1③混合气体的平均相对分子质量不变④容器内混合气体的密度不变⑤CO的物质的量浓度不再变化⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①④⑤⑥9. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A. X分子中含有三种官能团B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成10. 下列离子方程式正确的是A. 向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO+2H+=SO2↑ +H2OB. Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑ +2H2OC. FeO加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD. Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O11. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S12. 下列实验操作和现象与结论都正确的是 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈水分子中的氢原子最活泼BSO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊反应生成了BaSO3沉淀C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成不能证明碳元素的非金属性强于硅元素D将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D13. 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质MgB. 利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品C. 海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到D. 海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作14. 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d②阳离子的氧化性：Yn+>Xm+③原子半径：X>Y>Z>W④离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①②④15. 某温度下，在容积一定密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g)    ΔH>0。下列叙述正确的是(   )A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变B. 加入少量Y，反应速率增大C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大16. 少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O  ②升高温度(不考虑HCl挥发)  ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉  ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液A. ② B. ②⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥17. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)A. 放电时Li＋由B极向A极移动B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC. B电极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2OD. 电解液a可以为氯化锂溶液18. 已知断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的A. 反应物的总能量小于生成物总能量B. 断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJC. 氨气比氢气稳定D. 14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量第Ⅱ卷(非选择题，满分58分)注意事项：1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题(共58分)19. 根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：     族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①      2②③ ④⑤⑥ 3⑦⑧⑨   ⑩ （1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为_______。（2）④的最高价氧化物的电子式_______。用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程_______。（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为_______，证明化合物含有该化学键的实验事实是_______。（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是_______，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式_______（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是_______，原因是_______。20. 某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略)，已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下回答下列问题：（1）连接装置后，接下来的实验操作为_______。（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______。（3）A中制氨气的化学方程式是_______。（4）装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。（5）该套装置不足之处_______。（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为_______。氨气还原氧化铜的方程式_______。（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有_______(用方程式表示)。21. 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量变化如图：（1）该反应是一个_______反应(填放热或吸热)，反应物的总键能_______生成物的总键能(填大于或小于)。（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4。从开始到10s时平均反应速率V(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。（3）合成甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示：通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“a”或“b”)极，正极反应式为_______。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是_______，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为_______L。22. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：（1）反应③产物的官能团名称是_______（2）反应①、⑥的反应类型分别为_______、_______。（3）反应①和反应②的反应方程式分别为_______、_______。（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是_______，其聚合反应方程式是_______。（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化是_______，C4H10一氯取代有_______种，下列有机物二氯取代有三种的是_______A．             B．             C．