2022-2023学年新疆乌鲁木齐市第八中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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 乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年
第一学期高一年级期中考试
化学问卷
1.考试时间：100分钟 卷面分值：100分
2.命题范围：新教材人教必修1第一、二章
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、选择题(每题2分)
1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，A项正确；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B项错误；
C．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，C项错误；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D项错误；
答案选A。
2. 下列叙述中正确的是
A. 混合物一定由两种或两种以上元素组成
B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D. 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．一种元素也可能形成混合物，如氧元素组成的O2与O3混在一起构成混合物，A不正确；
B．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是不成盐氧化物(如：四氧化三铁)或两性氧化物等，B不正确；
C．除一水合氨没有碱性氧化物外，其它碱都是金属的氢氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物中的过氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物等都不是碱性氧化物，C正确；
D．电离出的阳离子有H+的物质不一定是酸，如水、NaHSO4等，D不正确；
故选C。
3. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是
A. 将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果
B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C. 氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移
D. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．将食醋加入“84”消毒液中，能将NaClO转化为HClO，氧化能力增强，则会增强其杀菌消毒效果，A不正确；
B．漂白粉溶液具有强氧化性和碱性，但杀菌消毒时，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，B不正确；
C．氯气有毒、密度比空气大且具有酸性，用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，可吸收氯气，减轻对人体的伤害，同时向高处转移，C正确；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸表现酸性，次氯酸表现强氧化性，氯气可用作消毒剂和漂白剂，主要是次氯酸表现的性质，D不正确；
故选C。
4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氯
合金
氯化铜
蔗糖

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，有固定组成，可以用一个化学式表示；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，没有固定组成，不能用化学式表示；电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物；
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，冰水混合物只有H2O，是纯净物，A项错误；
B．各物质分类正确，B项正确；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，C项错误；
D．很多合金是混合物，但是如果是属于金属互化物有固定组成的合金就可以是纯净物，D项错误；
答案选B。
5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③CuSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】钠放入水中，与水反应生成NaOH和H2，有气体逸出。
【详解】①MgSO4溶液与NaOH反应，生成Mg(OH)2沉淀，①符合题意；
②NaHCO3溶液与NaOH反应，生成Na2CO3溶液，没有沉淀生成，②不符合题意；
③CuSO4溶液与NaOH反应，生成Cu(OH)2沉淀，③符合题意；
④NH4Cl溶液与NaOH反应，生成氨气等，没有沉淀生成，④不符合题意；
⑤饱和澄清石灰水中加入Na，Na与水反应放热，且生成NaOH，使溶液温度升高，c(OH-)增大，Ca(OH)2溶解度降低，从而析出Ca(OH)2晶体，⑤符合题意；
综合以上分析，①③⑤符合题意，故选C。
7. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NO
C. Na+、HCO、H+、K+ D. K+、NH、Br-、I-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Ba2+ 和SO反应生成BaSO4，不能大量共存，B项不符合题意；
C．HCO和H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C项不符合题意；
D．K+、NH、Br-、I-不发生反应，可以大量共存，D项符合题意；
故答案选D。
8. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 4.16g B. 1.68g C. 0.84g D. 4.38g
【答案】A
【解析】
【详解】碳酸钠较稳定，而碳酸氢钠受热易分解，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少的质量是二氧化碳和水的质量，则生成二氧化碳和水的质量是0.31g，根据方程式计算：，可得碳酸氢钠的质量是0.84g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g-0.84g=4.16g；
故答案是A。
9. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=+H2O
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2
C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O=2，故B正确；
C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误；
D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
答案选B。
10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B. 50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D. 含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液，没有体积，能计算Na＋和SO的总物质的量，故A错误；
B．物质的量浓度与体积无关，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，0.25 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1，故B错误；
C．根据溶质的物质的量守恒可得：，解得需要加水的体积为90 mL，故C错误；
D．根据钠元素守恒，含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1，故D正确；
故答案为D。
12. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；
B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
13. 将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是
A. FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B. 淀粉-KI溶液，溶液变蓝
C. AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D. 石蕊试液，溶液变红不褪色
【答案】D
【解析】
分析】
【详解】A．向FeCl2溶液中加入氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此看到溶液会由浅绿色变为棕黄色，A正确；
B．向淀粉-KI溶液中加入氯水，KI被Cl2氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，B正确；
C．氯水中含有HCl，与AgNO3溶液会发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，C正确；
D．氯水中含有HCl、HClO，使溶液显酸性，酸能够使紫色石蕊试液变为红色；但由于HClO同时具有氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此会看到石蕊试液先变红后褪色，D错误；
故合理选项是D。
14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
B. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
D. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用CaCl2溶液，也可用Ca(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3加热易分解生成Na2CO3，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以用加热法，A项正确；
B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，B项正确；
C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，C项正确；
D．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以用CaCl2鉴别，但加入Ca(OH)2，由于，故二者均会产生CaCO3沉淀，不能用Ca(OH)2来鉴别，D项错误；
答案选D。
15. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO
【答案】C
【解析】
【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)