高中第三节 金属晶体与离子晶体精品习题ppt课件

这是一份高中第三节 金属晶体与离子晶体精品习题ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了离子键，离子晶体，离子晶体的性质，氯化钠晶体，CsCl晶体，归纳小结等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
思考氯化钠晶胞中各离子的位置分布并分析稳定存在的原因
阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大
离子键没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩，水溶液或者熔融状态下导电。
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
每个晶胞含钠离子和氯离子的个数：钠离子和氯离子的个数比为
这几个Na+在空间构成的几何构型为正八面体
配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。 每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
Na+的配位数为： ；Cl-的配位数为： 。
（1）铯离子和氯离子的位置？
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
它们所围成的空间几何构型是 。
Cs+的配位数为： ；Cl-的配位数为： 。
离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子（熔融状态），在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。
2、具有较高的熔、沸点，难挥发
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。
当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。
首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。
比较不同晶体熔、沸点的基本思路
1.下列说法错误的是(　　)A.离子晶体在熔化状态下能导电B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C.共价晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中不一定含有共价键
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是(　　)A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物