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必练07 物质结构与元素周期律30题-高考化学总复习高频考点必刷题(广东专用)
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高考化学总复习高频考点必刷题(广东专用)
必练07 物质结构与元素周期律30题
1.(2022·广东高考真题)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A.根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;C.甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错误;D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。
综上所述,答案为C。
2. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,的原子核只有1个质子;元素、、原子序数依次增大,且均位于的下一周期;元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸 B. 非金属性:
C. 原子半径: D. 中,的化合价为+2价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子,则X为H元素;元素、、原子序数依次增大,且均位于的下一周期,即第二周期元素,则Y为C元素,Z为O元素,W为F元素;元素的原子比原子多8个电子,则E为Cl元素,综合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。A.氯元素非金属性较强,其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸,故A正确;B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F>O>C,故B正确; C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,电子层越多半径越大,所以原子半径:Cl>C>F,故C错误; D.OF2中,F为-1价,则O的化合价为+2价,故D正确;
答案选C。
3. (2022东莞市上学期期末考试)“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂,其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. 单质沸点:X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C. 原子半径:Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性:XY,A正确;B.由分析可知,Y为O,Z为Na ,故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同,前者既有离子键又有共价键,后者只有离子键,B错误;C.原子半径:同一周期从左往右依次减小,同一主族从上往下依次增大,故原子半径:Z>X>Y,C正确;
D.简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致,故XN>P,故PH3的热稳定性比H2O的要差,B错误;C.O元素与其它三种元素可形成:H2O、H2O2;K2O2、KO2;P2O5、P4O10至少两种二元化合物,C正确;D.KH2PO4溶液中,H2PO4-既能电离也能水解,H2PO4-⇌ HPO42-+H+,H2PO4-+H2O⇌ H3PO4+OH-,溶液显酸性,电离程度大于水解程度,故c(HPO42-)>c(H3PO4),故D错误。
故选C。
5.(2022珠海高三上学期摸底测试)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、W不在同一周期,且W的最外层电子数是Y最外层电子数的,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述错误的是
A.原子半径W>X>Y>Z
B.X的氧化物水化物可能是弱酸
C.简单氢化物水溶液的pH: X>Y>Z
D.WY2性质活泼,溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,根据可知, W能形成4个共价键,W是Si元素;X能形成3个共价键,X是N元素;W的最外层电子数是Y最外层电子数的,Y是O元素,Z能形成1个共价键,Z是F元素。
【详解】A.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径Si>N>O>F,故A正确;B.亚硝酸是弱酸,故B正确;C.氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性,故C正确;D.SiO2和水不反应,故D错误;
故选D。
6.(2022珠海高三上学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z的核外电子数是W的一半,X、Y可形成纳米网材料,结构片段如图所示,下列说法正确的是
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.最简单气态氢化物稳定性:W>Z>X
C.X、Y、W的氧化物都是大气污染物
D.Y和W的最高价含氧酸均为强酸
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z的核外电子数是W的一半,X、Y可形成纳米网材料,结构片段如图所示,则X周围可形成4个共价键,Y周围形成3个共价键,则X为C,Y为N,Z为O,W为S,据此分析解题。
【详解】A.由分析可知,Y、Z、W分别为N、O、S,则其简单离子半径大小为:S2->N3->O2-即W> Y > Z,A错误;B.非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致,故最简单气态氢化物稳定性:H2O>CH4>H2S即Z >X >W,B错误;C.由分析可知,X、Y、W的氧化物分别为CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3等,其中CO2不是大气污染物,其余都是大气污染物,C错误;D.由分析可知,Y和W的最高价含氧酸分别为HNO3、H2SO4,故均为强酸,D正确;
故答案为D。
7.(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同主族,W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A.原子半径:WZ
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:YN3->O2-,A项错误;B.根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2CO3酸性小于H2SO4,B项正确; C.NH4HS等化合物中含离子键,C项正确; D.化合物甲中除H外,其他原子最外层均为8e -,D项正确;
故选A。
9.(2022湛江一模)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同主族,W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A.原子半径: B.相同压强下单质的沸点:
C.最高价含氧酸酸性: D.W与X形成的化合物中只含极性键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同主族,结合有机物中各元素的价键X四个价键为C,则Y为Si,Z应该为一个价键,W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数,故W为H,Z为Cl。由信息推知:W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A.同周期从左到右原子半径减小,Si的原子半径大于Cl的原子半径,选项A错误;
B.相同压强下氢气沸点小于氯气,选项B正确;
C.高氯酸为强酸,碳酸、硅酸为弱酸,且碳酸酸性强于硅酸,选项C错误;
D.W与X形成的化合物为各种烃,烃中可能含非极性键,选项D错误。
答案选B。
10.(2022广东四校第二次联考)W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍,由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
B.Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物
C.Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃,其电子式可表示为
D.最简单氢化物的沸点:W>Y
【答案】C
【解析】这根据图示可知该化合物为共价化合物,W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y形成5个共价键,则Y是第VA元素,Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍,则Y是P元素,W是N元素;Z原子序数比P大,可以形成1个共价键,则Z是Cl元素,然后根据问题逐一分析解答。
【详解】根据上述分析可知:W是N,Y是P,Z是Cl元素。
A.Y是P元素,其最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸,属于弱酸,A正确;
B.W是N,Z是Cl元素,N、P、H三种元素可以形成盐如:NH4H2PO4,盐电离产生的与以离子键结合;在阳离子和阴离子中都存在极性共价键,因此N、P、H三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物,B正确;
C.Z是Cl,HCl与玻璃的成分SiO2不能发生反应,因此HCl不能用于刻蚀玻璃,C错误;
D.W是N,Y是P,二者的氢化物化学式分别是NH3、PH3,它们都是由分子构成的物质,由于NH3分子之间还存在氢键,增加了分子之间的吸引作用,导致物质的沸点:NH3>PH3,即最简单氢化物的沸点:W(N)>Y(P),D正确;
故合理选项是C。
11.(2022潮州高三上学期期末)科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>X>Y
B.元素非金属性:X>W>Y
C.X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D.化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
【答案】A
【解析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键,位于第ⅣA族,W可形成2个共价键,位于第VIA族,根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知,W是O,Y是Si,Z可形成带2个正电荷的阳离子,则Z是Ca,X可以形成1个共价键,所以X是F,据此解答。
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Ca>Si>F,即Z>Y>X,A错误;
B.元素非金属性:F>O>Si,即X>W>Y,B正确;
C.X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸,是一种弱酸,C正确;
D.化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同,前者是共价键,后者是离子键,D正确;
答案选A。
12. (2022佛山二模) 化合物M可用作肥料和防火剂,结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素,且Y与W同周期。下列说法正确的是
A. 水溶液呈碱性 B. 简单氢化物的沸点:
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D. 原子半径:
【答案】D
【分析】X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素,且Y与W同周期,则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期;Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子,则Y为氮,Y与W同周期,W可以形成2个共价键,W为氧;Z可以形成5个共价键,Z为磷;
A.NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液显酸性,A错误;B.氨气分子中可形成分子间氢键,导致其沸点高于PH3,B错误;C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱,C错误;D.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;原子半径:,D正确;
故选D。
13. (2022广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的沸点:Y>X
B. YZ2中,Y的化合价为+2
C. 原子半径:W>Z>Y
D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数是内层电子数的一半,W为磷元素;X形成化学键数为4,为碳;Y形成化学键数为2,为氧;Z形成化学键数为1,为氟;
【详解】A.氧的电负性较强,水分子能形成氢键导致沸点升高,故简单氢化物的沸点:Y>X,A正确;
B.氟的电负性大于氧,在OF2中,O会表现出正价,化合价为+2,B正确;
C.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;原子半径:P>O>F,C错误;
D.P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸,磷酸为中强酸,D正确;
故选C。
14. (2022广州一模)某化合物可用于制造激光器,其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,X与W同族,元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A. 非金属性:Z>Y
B. 单质的沸点:Z>X>Y
C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,由结构可知W+为+1价,X与W同族,X形成1个共价键,X与W为ⅠA族,Y形成2个共价键,Y为ⅥA族,Z形成5个共价键,元素W的原子比Z原子多4个电子,X、Y、Z、W分别为H、O、P、K,据此分析解题。
【详解】A.由分析可知,非金属性:Y > Z,A错误;
B.单质的沸点:Z> Y >X(P>O2>H2),B错误;
C.Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构,但是该化合物中形成5个共价键,则不是8电子稳定结构,C错误;
D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH,D正确;
答案选C。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂,也用于制药和反刍动物饲料添加剂,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A. 该化合物中Z的化合价为+5价 B. 简单氢化物的沸点:X>Z
C. 原子半径:Z>X>Y>W D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】D
【解析】短周期元素W只形成1个共价键,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻,则W是H元素;X是N元素,Y能够形成2个共价键,且可以与H形成共价键,则Y是O,根据元素在周期表中与N元素相邻,原子序数大于O,则Z是P元素,然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知:W是H,X是N,Y是O,Z是P元素。
A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4,其中P元素化合价为+5价,A正确;
B.X是N,Z是P元素,它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3,二者都是由分子构成,由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键,所以简单氢化物的沸点:NH3>PH3,用字母表示为:X>Z,B正确;
C.同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期元素,元素的周期序数越大,原子半径就越大,则四种元素的原子半径大小关系为:Z(P)>X(N)>Y(O)>W(H),C正确;
D.Z是P元素,P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸,在水中不能完全电离,存在电离平衡,因此H3PO4属于弱酸,D错误;
故合理选项是D。
16.(2022惠州一模)短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示,其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构;W、X同主族,W、Y同周期,Z的一种同位素原子是核聚变的原料,Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z
B.最高价氧化物的水化物的酸性:W>X
C.最简单氢化物的稳定性:W>Y
D.W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
【答案】C
【解析】由题干信息可知,氘和氚是核聚变的原料,Z的一种同位素原子是核聚变的原料,故Z为H,Y是海水中含量最多的元素,故Y为O,由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示,其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构,W、Y同周期,故W为N,W、X同主族,则X为P。
【详解】
A.由分析可知,Y为O,Z为H,故原子半径:Y>Z,选项A正确;
B.由分析可知,W为N,X为P,元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致,故最高价氧化物的水化物的酸性:W>X,选项B正确;
C.由分析可知,W为N,Y为O,由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的,故H2O的沸点高于NH3,故最简单氢化物的沸点:W<Y,选项C错误;
D.W为N,W组成的某些化合物氮肥可以造成水体富营养化,选项D正确;
答案选C。
17. (2022江门一模)M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体,结构式如图所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z位于同主族。下列说法正确的是
A.单质的沸点Y>X B.1molM分子中含有8mol双键结构
C.简单离子结合质子能力:WY,A错误;
B.X构成的是苯环,不存在碳碳双键,只有Z=Y构成双键,则1molM分子中含有2mol双键结构,B错误;
C.盐酸是强酸,氢硫酸是二元弱酸,则硫离子结合氢离子能力比氯离子强,则简单离子结合质子的能力:WY>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为—3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。
【详解】
A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误;
B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为Cl>S>P,故B错误;
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;
D项、新化合物中P元素化合价为—3价,满足8电子稳定结构,故D错误。
故选C。
19.(2022揭阳市高三上学期期末)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,非金属元素Y性质类似Al,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:XX
D.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,且X后面还有Y、Z两种元素,则X为C元素,则W、X、Y、Z均为第二周期元素,Y与C元素形成双键,则Y为O元素,Z与W形成单键,则Z为F元素,W为B元素。
【详解】
A.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:F>O>C,即Z>Y>X,故A正确;
B.HF中含有氢键,因此沸点是同主族元素中最大的,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:C>B,所以酸性:H2CO3>H3BO3,即X >W,故C错误;
D.该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构,故D正确;
答案选C。
21.(2022茂名一模))化合物W可用于农药生产,其结构如图所示,其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与N同主族。下列说法正确的是
A.非金属性:
B.简单离子半径:
C.元素Z和M形成共价化合物
D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
【答案】A
【解析】M为+1价,是VIA族元素,由于还有N的原子序数比M大,且N能共用6对电子对,则M为Na,N为S,Z可共用1对电子对,则Z为F,Y能共用2对,Y为O,X共用4对,X为C;
【详解】
根据分析可知,X为C,Y为O,Z为F,M为Na,N为S元素,
A.X为C,Y为O,Z为F,同周期元素从左到右非金属性增强,则非金属性:,故A正确;
B.电子层数越多离子半径越大,相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:S2->F->O2-,即N>Y>M,故B错误;
C.Z为F,M为Na,形成化合物如NaF,含离子键,是离子化合物,故C错误;
D.Y为O,M为Na,形成的二元化合物如Na2O,没有强氧化性,故D错误;
故选:A。
22.(2022梅州二模))R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X位于元素周期表金属与非金属分界线处,Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:RF,故A错误;
B.B的最高价氧化物的水化物为H3BO3,H3BO3是弱酸,故B错误;
C.单质氧化性:,故C错误;
D.根据阴离子结构图,阴离子中B、Si、O、F四种元素均满足8电子稳定结构,故D正确;
故选D。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的核外电子数为1,X的最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X B. Z的氧化物对应的水化物都是强酸
C. 单质沸点:W>Y D. W与X可形成多种化合物
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的核外电子数为1,则W为H元素;Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半,则Y为O元素、Z为S元素;X的最外层电子数是电子层数的2倍, 则X为C元素。
A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则碳原子的原子半径大于氧原子,故A错误;
B.二氧化硫对应的水化物亚硫酸是二元弱酸,不是强酸,故B错误;
C.氢气和氧气都是双原子分子,氧气分子间的分子间作用力强于氢气,则氢气的沸点小于氧气,故C错误;
D.氢元素和碳元素可以分子组成和结构不同的各类烃,故D正确;
故选D。
27.(2022韶关市高三上学期综合测试)一种高效电解质的结构如图所示,W、Y、X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,X与Q同族,Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A.X与Q的最高化合价均为+6
B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C.简单氢化物的沸点:Q>Z>X
D.W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
【答案】B
【解析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,W可形成1价阳离子、W为ⅠA,则X与Q同族,Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子,X、Q为ⅥA,结合原子序数的相对大小可知:X为O元素、Q为S元素,W为Li元素;Z能共用1对电子对,Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小,Z为F元素,Y和Z的原子序数之和与Q相等,Y的原子序数=16-9=7,Y为N元素,Y共用2对电子对、从W处得到1个电子,则Y也满足8电子结构,综上,W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S,据此回答。
【详解】
A.X为O、Q为S, Q的最高化合价均为+6,X则没有+6价,A错误;
B. 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应,YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,B正确;
C.X为O、Z为F、Q为S,简单氢化物分别为H2O、HF、H2S,水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键,水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数,硫化氢分子间只存在分子间作用力,因此,沸点: X>Z>Q,C错误;
D. W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O),D错误;
答案选B。
28.(2022深圳二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大,它们原子的最外层电子数之和为15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物,Y与Z同主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Xr(Y)>r(W),A错误;
B.XZ2为CS2,S的非金属性强于C,S显-2价,所以C为+4价,B错误;
C.X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3,NH3分子间存在氢键,沸点较高,C错误;
D.C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等,N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等,S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等,D正确;
综上所述答案为D。
30.(2022粤港澳大湾区二模)某物质的化学式为,X和Y为第二周期主族元素,Z为第三周期主族元素,Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍,遇KSCN溶液呈血红色,结构式如图,下列叙述正确的是
A.简单氢化物的稳定性:Z>Y B.原子半径:Y>Z>X
C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.具有还原性
【答案】D
【解析】X和Y为第二周期主族元素,根据结构式,Y能形成2个共价键,Y是O元素;Z能形成5个共价键,Z为第三周期主族元素,Z是P元素;Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍,X是Li元素;遇KSCN溶液呈血红色,W是Fe元素。
【详解】
A.非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性:H2O>PH3,故A错误;
B.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径:P>Li>O,故B错误;
C.P的氧化物对应的水化物都不是强酸,故C错误;
D.中Fe显+2价,具有还原性,故D正确;
故选D。
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