必练20 物质结构与性质综合20题-高考化学总复习高频考点必刷题（广东专用）

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高考化学总复习高频考点必刷题（广东专用）
必练20 物质结构与性质综合20题
1．(2022·广东高考真题)硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“CH4>NH3 B．键角由大到小顺序为CH4>NH3>H2S
C．碳和硫的氧化物都是极性分子 D．碳的电负性比氮强
(5)Fe2(SO4)3固体的晶体类型为_______，其阴离子的空间构型为_______。
(6)图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是_______(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是_______。

16．(2022梅州二模）)碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_______ ( 写元素符号)。
(2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_______，图2晶体中，每个六元环占有_______个 C原子。

(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_______。
A．分子中孤对电子数不变 B．分子极性发生变化
C．原子间成键方式改变 D．分子间作用力减弱
(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示：
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/°C
402
900
1 172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135

随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_______。
(6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。

17．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
(1)基态Co的价电子排布式为___________，Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的大于Co的原因是___________。
元素





……
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240

Co
760.4
1648
3232
4950
7670

(2)Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体。可由以下方法合成：

①化合物乙中各元素的电负性大小为___________。
②化合物甲中C原子杂化轨道类型为___________。
③化合物甲中的键和键之比为__________。(苯环中6个C原子共同形成了一个6原子6电子的大键)
(3)已知的熔点73℃，沸点223.5℃，的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测的空间构型为___________。
(4)Brian Sales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La(如图所示)，该化合物的化学式为___________。设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

18．(2022韶关市高三上学期综合测试)Fe、Mg、Co、Ni与稀土元素钇(39Y)在工农业生产、军事、航空航天、能源、环境保护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置___________，基态Co原子价电子排布式为___________。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点低于化合物N，其主要原因是___________。
②化合物N中除苯环外其他C原子的杂化类型为___________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___晶体，与配体互为等电子体的阴离子___________。(任意写一种)。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________
19．(2022深圳二模)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：
(1)三甲基卤硅烷【(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为___；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于___区；基态硅原子中有____种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I1(Br)____I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH3)3SiI中Si—I键比(CH3)3SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是____。
(2)(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有____个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是____。
③CH3CN中σ键与π键的个数比为____。
(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为____。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm-3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c的长度为____pm (列出计算式)。
20. (2022深圳一模)钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）钛元素的检验方法如图：

TiO2+可与H2O2形成稳定的[TiO(H2O2)]2+，其原因是___。
（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO转化为NO；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。

①NO的空间构型为___。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。