湖北省2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

这是一份湖北省2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用，共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
湖北省2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

一、单选题
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取O2 B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
3．（2023·湖北·校联考模拟预测）无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H中的药品可以都为P2O5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
4．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）2022年我省重点建设计划超额完成任务。下列相关说法错误的是
A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体
B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料
C．新冠灭活疫苗应冷藏保存
D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池
5．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：
B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：
C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：
D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
6．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
项目
化学知识
A
废旧铅酸蓄电池回收时加入少量
可作该反应的催化剂
B
冰在室温下自动熔化成水
冰熔化成水时熵值增大
C
合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液
铜氨溶液可除去
D
作“钡餐”
是强电解质

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
操作
现象
结论
A
向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气未反应
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
向溶液中滴加浓氨水至过量
先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解
是两性氢氧化物

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·湖北·统考一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
9．（2023·湖北·统考一模）从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关说法或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)
A．液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NH
B．将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气
C．MNH与少量盐酸溶液反应：2HCl+MNH=MCl2+NH3
D．MO与氯化铵溶液反应：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
10．（2023·湖北·统考一模）明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
B．黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物
C．“釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+O2↑
D．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩
11．（2023·湖北·统考一模）V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：

下列有关说法不正确的是
A．涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色
B．涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大
C．化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离
D．Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素
12．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是




A．除去SO2中少量的HCl气体
B．探究CH4与Cl2的反应
C．实验室制氨气
D．分离乙酸乙酯和乙醇

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·湖北·校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-
C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl-
D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO
14．（2023·湖北·校联考模拟预测）高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列说法错误的是
A．Si3N4为空间网状结构 B．Si3N4可用于制造火箭发动机
C．SiO2是太阳能电池的主要材料 D．N2可用作灯泡和焊接的保护气
15．（2023·湖北·统考一模）非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是
A．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品
B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗
C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
16．（2023·湖北·统考一模）钾长石()是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是

A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．流程中只有可循环利用
17．（2023·湖北·统考一模）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．漂粉精可用于游泳池的消毒 B．常温下pH约为5.6的雨水是酸雨
C．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 D．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色
18．（2023·湖北·统考一模）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
将镁条点燃，迅速伸入集满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生
具有氧化性
B
常温下，向溶液中加入溶液，再滴加5~6滴溶液
先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色
相同温度下：
C
向某溶液样品中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
溶液样品中含
D
向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验
出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛

A．A B．B C．C D．D

二、工业流程题
19．（2023·湖北·统考一模）碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6)中碘元素的可能存在形式有I2、I—、I，其回收方案如下。

回答下列问题：
(1)某实验小组想证明氟硅酸溶液中存I，请补充完整的实验步骤：
(已知：I2+I- I；可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1 mol·L-1NaNO2溶液、0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液)
①取样品，加入CCl4振荡、静置，可观察到下层呈紫红色；
②分液后取上层黄色液体，滴入适量________________(填选用的试剂，下同)，可观察到___________；
③重复上述操作2~3次，直至步骤②中没有明显现象；
④再滴加适量_____________________，若观察到溶液变蓝，证明氟硅酸溶液中存在I。
(2)实验室利用分液漏斗可以完成CCl4从碘水萃取I2，请描述获得上层液体的操作：________。
(3)“还原”步骤中将碘元素全部变为HI，写出I2被还原时的离子方程式_____________。
(4)工业生产中，氧化剂的实际使用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是配氧率对碘单质回收率的影响曲线图，试解释配氧率选择112~113之间的原因______________。

(5)结合信息，请确定I2与NaOH发生“歧化”反应的氧化产物___________(有必要的计算过程)。
已知：①氧化还原反应可以拆分为两个半反应，标准电极电势分别表示为φθ(+)、φθ(-)，标准电动势Eθ=φθ(+)—φθ(-)，如
Zn+Cu2+=Zn2++Cu的 Eθ=φθ(Cu2+/Cu)—φθ(Zn2+/Zn)。
②Eθ>0，该反应能自发进行，Eθ>0.3V，反应趋于完全进行。
③φθ(I2/I-)=0.54V φθ(IO-/I2)=0.45V φθ(IO/I2)=0.21V

参考答案：
1．A
【详解】A．氯化铜稀溶液中存在［Cu(H2O)]2+(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O ΔH>0，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A项正确；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)O，B错误；
C．由分析可知，W为CaO，其和水反应生成氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确；
D．由分析可知，X为CO2，Y为Ca(OH)2，两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包含所涉及的所有元素，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．亚硫酸钠溶液能吸收SO2生成亚硫酸氢钠，故A错误；
B．强光下易发生爆炸，应适当光照，B错误。
C．铵盐与碱加热可制备氨气，图中固体加热装置可制备氨气，故C正确；
D．乙醇溶于乙酸乙酯，不能通过分液的方式分离，故D错误。
故选C。
13．A
【详解】A．各离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞变红色的溶液，显碱性，A13+与OH-不能大量共存，故C错误；
D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，当溶液为强酸性时，I-、和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．Si3N4为共价晶体，结构为空间网状结构，A正确；
B．Si3N4为高温结构陶瓷，可用于制造火箭发动机，B正确；
C．太阳能电池的主要材料是硅单质，C错误；
D．N2化学性质稳定，可用作灯泡和焊接的保护气，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．青花瓷器的主要成分是硅酸盐，故青花瓷器是硅酸盐产品，A正确；
B．丝绢主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，B正确；
C．发酵工序中，茶叶发生了氧化还原反应，C正确；
D．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D错误；
故选D。
16．C
【分析】依题意，煅烧后钾元素、铝元素转化为NaAlO2、KAlO2、硅元素转化为CaSiO3。水浸过滤后，滤液中主要含有NaAlO2、KAlO2、Na2CO3等，通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3、KHCO3，加入NaOH溶液碱化时，NaHCO3转化为Na2CO3并结晶析出、KHCO3转化为K2CO3，过滤分离可得K2CO3溶液。
【详解】A．钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A错误；
B．“浸渣Ⅰ”主要含有CaCO3和CaSiO3，不能冶炼金属铝，B错误；
C．加入NaOH溶液碱化时，NaHCO3、KHCO3分别转化为Na2CO3、K2CO3，反应的离子方程式为：，C正确；
D．流程中除CO2可以循环利用外，还有Na2CO3也可以循环利用，D错误；
故选C。
17．A
【详解】A．漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2，可以和CO2以及水反应生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A正确；
B．正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才能成为酸雨，B错误；
C．糯米中的淀粉水解的最终产物是葡萄糖，C错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性，A正确；
B．向溶液中加入溶液，两者发生反应生成白色沉淀，并剩余，再加入5~6滴溶液，部分白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明相同温度下：， B正确；
C．向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则存在，C正确；
D．加入足量NaOH溶液后HCOOH转化为HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的结构特征，会干扰甲醛的检验，D错误；
答案选D。
19．(1)     5%淀粉溶液     溶液变蓝     6mol·L-1 H2SO4溶液和0.1mol·L-1NaNO2溶液
(2)下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出
(3)I2+SO+H2O=2I—+SO+2H+
(4)配氧率过低，I—不能完全转化为碘单质；配氧率过高，可能发生副反应，使碘单质进一步被氧化为碘酸根或耗费大量氧化剂
(5)Eθ=φθ(I2/I-)—φθ(IO-/I2)=0.54V—0.45V=0.09V，而Eθ=φθ(I2/I—)— φθ(IO/I2)=0.54V—0.21V=0.33 V>0.3V，反应则趋于完全进行，故氧化产物为NaIO3

【分析】由题给流程可知，向氟硅酸溶液中加入亚硫酸钠溶液，将溶液中的碘元素还原为碘离子，加入次氯酸钠溶液，将生成的碘离子氧化为单质碘，加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液，向溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠和水，向反应后的溶液中加入酸酸化，碘化钠、碘酸钠酸性条件下发生归中反应得到粗碘。
【详解】（1）由题意可知，证明氟硅酸溶液中存I离子的的实验步骤为取样品，加入四氯化碳振荡、静置，可观察到下层呈紫红色说明溶液中含有单质碘；分液后取上层黄色液体，滴入适量5%淀粉溶液，溶液变蓝；重复上述操作2~3次，直至步骤②中没有明显现象说明溶液中的碘已经被完全萃取出来；再滴加适量6mol·L-1 硫酸溶液和0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液，若观察到溶液变蓝说明I离子酸性条件下与亚硝酸根离子反应生成了单质碘，证明氟硅酸溶液中存在I离子，故答案为：5%淀粉溶液；溶液变蓝；6mol·L-1 H2SO4溶液和0.1mol·L-1NaNO2溶液；
（2）实验室利用四氯化碳萃取溶液中的碘时，碘的四氯化碳溶液在下层，水溶液在上层，获得上层液体的操作为下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出，故答案为：下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出；
（3）碘被还原时发生的反应为碘与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为I2+SO+H2O=2I—+SO+2H+，故答案为：I2+SO+H2O=2I—+SO+2H+；
（4）由图可知，配氧率在112~113之间时，碘单质回收率最高，配氧率过低时，溶液中碘离子不能完全转化为碘单质导致碘单质回收率不够高；配氧率过高时，可能发生副反应，使碘单质进一步被氧化为碘酸根离子导致碘单质回收率不够高，还会耗费大量氧化剂造成试剂浪费，所以工业生产中配氧率选择112~113之间，故答案为：配氧率过低，I—不能完全转化为碘单质；配氧率过高，可能发生副反应，使碘单质进一步被氧化为碘酸根或耗费大量氧化剂；
（5）由题给数据可知，碘与氢氧化钠溶液发生歧化反应时，若生成次碘酸根离子，标准电动势Eθ=φθ(I2/I-)—φθ(IO-/I2)=0.54V—0.45V=0.09V，0.09V大于0，而小于0.3V，说明反应能自发进行，但不能趋于完全进行，若生成碘酸根离子，标准电动势Eθ=φθ(I2/I—)— φθ(IO/I2)=0.54V—0.21V=0.33 V>0.3V，说明反应则趋于完全进行，所以歧化反应的氧化产物为碘酸钠，故答案为：Eθ=φθ(I2/I-)—φθ(IO-/I2)=0.54V—0.45V=0.09V，而Eθ=φθ(I2/I—)— φθ(IO/I2)=0.54V—0.21V=0.33 V>0.3V，反应则趋于完全进行，故氧化产物为NaIO3。