2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考一模化学试题（含答案）

2023年江苏省常州市武进区前黄实验学校中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．端午节是我国的传统节日。下列制做粽子的过程中涉及化学变化的是

A．采摘粽叶 B．淘洗糯米 C．捆扎粽子 D．烧火蒸煮

2．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于盐类的是

A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3

3．下列主要为人体提供能量的是

A．米饭 B．水果 C．矿泉水 D．蔬菜

4．人体中含量最多的金属元素是

A．钙 B．铁 C．氧 D．硅

5．垃圾分类是国家积极推广的环保项目，下列垃圾不能放入可回收垃圾桶内的是

A．废口罩 B．铝制易拉罐 C．废纸 D．矿泉水瓶

6．下列化肥中属于复合肥的是

A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硝酸钾 D．氨水

7．钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为

A．22 B．26 C．48 D．40

8．下列微粒中，能表示2个氢分子的是

A．2H B．2H+

C． H2O D． 2H2

9．实验室中通常用来盛放稀盐酸的瓶是

A． B． C． D．

10．近年来，我国航空航天事业成果显著，下列说法正确的是

A．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料可以减暖温室效应

B．“北斗三号”的太阳能电池材料砷化镓是盐类

C．“天宫二号”钛合金是合成材料

D．“玉兔二号”的太阳能电池板“硅”是无机化合物

11．我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法错误的是

A．吹法炼银过程含有化学变化 B．银铅块属于合金

C．PbO中Pb的化合价为+2 D．银自然界不存在单质

12．某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（    ）

A．过滤 B．吸附杂质 C．杀菌消毒 D．蒸馏

13．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变

B．该反应中的最小微粒是氢分子

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．参加反应的两种物质的质量比为1：1

14．2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是

A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5

15．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A． B．

C． D．

16．古语道：“人要实、火要虚”，此话提醒人们，燃烧固体燃料时需要将其架空，燃烧才能更旺。根据你所学过的知识判断，“火要虚”的原因是

A．加快散热的速度 B．提高空气中氧气的含量

C．降低可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积

17．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是

A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4溶液、Cu、Ag

C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

18．如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．T2℃时，将 100g Na2CO3加入 200g 水中，可得到 300g 溶液

B．将 a 点的碳酸钠溶液升温至 T4℃的过程中有晶体析出

C．b 点碳酸钠溶液的溶质质量分数大于 a 点的溶质质量分数

D．将 b 点的碳酸钠溶液降温至 T1℃，溶液变成不饱和

19．某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是：

①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性

②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数

③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质

⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V

A．②⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

20．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．m=12.6

B．当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2g

C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D．铁的氧化物中x：y＝2：3

二、填空题

21．用符合要求的物质的序号填空

①碳酸氢钠        ②氮气        ③生石灰        ④活性炭        ⑤熟石灰

(1)_____可用作食品干燥剂；

(2)_____可用作治疗胃酸过多；

(3)_____可用作中和酸性土壤；

(4)_____可用作室内吸附甲醛。

22．判断下列大小或强弱关系，井用“＜”、“＞”或“＝”填空

(1)金属活动性：铁______锌

(2)受热稳定性：碳酸钠______碳酸氢铵；

(3)相同条件下的密度：氢气______空气；

(4)硬度：纯铁______不锈钢；

(5)20℃水中的溶解性：烧碱______熟石灰；

(6)含碳量醋酸（C2H4O2）______尿素［CO(NH2)2］。

23．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣，食，住，行，医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_______气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列食品中富含维生素C的是      （填字母）。

A．橙子 B．牛奶 C．面条

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是       （填字母）。

A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池

(4)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_____。

(5)行：近几年，由于汽车数量急剧增加，工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式_______。

24．请回答下列问题。

(1)2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是________。

(2)2021年《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。写出自然界通过_______，将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值是________。

A．可以降低空气中二氧化碳的含量        B．缓解人类粮食短缺问题        C．可以节约耕地资源

三、综合应用题

25．氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是______（填序号）。

(2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。

①写出图二的方程式______。

②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是_______。

③依据上表推出x的合理取值范围是_______。

(3)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程）

四、流程题

26．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应)

(1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是_________。

(2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于________反应(填写基本反应类型)。

(3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为_______。

(4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括___、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是________，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作____。

(5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为____。

五、科学探究题

27．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞，某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。

【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。

【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。

实验数据记录如下：

【解释与结论】

(1)实验①～④的目的是______。

(2)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和______（填实验序号）。

(3)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：_____：_____。

【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：

【解释与结论】

(4)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是_______。

(5)由实验2可得到的结论是______。

【反思与评价】

(6)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项：________。

六、科普阅读题

28．生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：

仔细观察实测数据和如表，回答问题：

资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。

(1)上表中所列数据变化的本质原因______。

(2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：_______。

(3)河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答：

①该河段水体的BOD（生化需氧量）为______m g·L-1；

②该河段（设水温为25℃）_______（填“适合”“不适合”）鱼类生存。

(4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施________（写出一条即可）。

七、科学探究题

29．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50℃开始分解；②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。

I.“鱼浮灵”的制备，

实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30％的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

(1)反应温度不能超过20℃的原因是_______。

(2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_______。

II.“鱼浮灵”的成分测定。

【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

(3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。

【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。

实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体5.91g.

实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为3.16g，该反应的原理是：。

(4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式：______。

III.“鱼浮灵”的增氧原理。

(5)研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究_______（填微粒符号）对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。

(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_______。

参考答案：

1．D

2．D

3．A

4．A

5．A

6．C

7．A

8．D

9．B

10．A

11．D

12．A

13．D

14．C

15．C

16．D

17．C

18．C

19．B

20．B

21．(1)③

(2)①

(3)⑤

(4)④

22．(1)<

(2)>

(3)<

(4)<

(5)>

(6)>

23．(1)烧焦羽毛

(2)A

(3)B

(4)C6H12O6

(5)

24．(1)分子的间隔

(2)     光合作用     ABC

25．(1)          AE##EA

(2)          红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大     87.4~84.2

(3)解：消耗过氧化氢的质量为x

所以需要消耗过氧化氢溶液的质量为3.4g÷10%=34g。

答：需要消耗过氧化氢溶液的质量为34g。

26．     提高反应速率，提高转化效率     复分解反应     Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4     蒸发浓缩     玻璃棒     氮肥     二氧化碳。

27．(1)探究铝粉质量对疏通效果的影响

(2)③

(3)     0.95     0.18

(4)加入疏通剂的质量

(5)该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道（其他合理即可）

(6)保持干燥通风

28．(1)水温升高，气体溶解度减小，DO值减小

(2)午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，故此时DO出现过饱和

(3)     11.85     不适合

(4)生活污水集中处理后再排放

29．(1)减少过氧化氢分解

(2)减少溶解的过氧碳酸钠固体，获得更多的产物

(3)     有白色沉淀生成     CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

(4)3Na2CO3·5H2O2

(5)OH-

(6)碳酸钠溶液为碱性可加快过氧化氢的分解从而快速放出氧气