山东省2022-2023学年高三下学期4月第三次学业质量联合检测化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省2022-2023学年高三下学期4月第三次学业质量联合检测化学试题（Word版含答案），共20页。
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2023届山东省高三第三次学业质量联合检测
化学
本试卷8页。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．山东历史悠久，文化底蕴深厚，是中华文明的发祥地之一。下列有关叙述正确的是（ ）

A．图甲文物玉璧的主要成分是
B．图乙文物表面的绿色物质可用饱和溶液除去
C．图丙中演员挥舞的丝绸主要成分为纤维素
D．图丁中山东剪纸的材料遇水迅速水解
2．健康是美好生活的必要条件。食品添加剂的使用是国内外食品安全与健康饮食的焦点问题。下列叙述正确的是（ ）
A．食品添加剂均具有营养价值 B．使用食品添加剂能改善食品保质期等
C．食品中大量添加能防腐和抗氧化 D．维生素C常用作水果罐头的增味剂
3．科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。

下列叙述错误的是（ ）
A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率
B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1
C．沸点：
D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成
4．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（代表苯基，代表甲基）。下列叙述正确的是（ ）

A．甲分子内所有原子可能处于同一平面
B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲不存在顺反异构，能发生加聚、水解、酯化反应
D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键
5．近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。

下列叙述错误的是（ ）
A．该固氮过程均发生氧化还原反应
B．太阳能、风能转化为电能
C．图中反应包括
D．和中的N原子的杂化方式不同
6．某小组设计实验测定某胆矾样品的纯度（杂质不反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：，。

下列叙述正确的是（ ）
A．滴定终点颜色由黄色变为橙色 B．所选滴定管如图所示
C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低
7．近日，某研究所开发的一种新型的生物催化剂（DepoPETase）对多种废弃PET包装实现了完全解聚，部分反应如图所示。

下列叙述正确的是（ ）
A．M与足量加成后，产物分子中含5个手性碳原子
B．N的名称是邻羟基对苯二甲酸
C．用溶液可鉴别M和N
D．P与过量的酸性溶液反应生成草酸
8．由和组成的混合气体在光照下生成四种氯代物，其沸点如表所示。利用如图所示装置对四种氯代物进行分离，下列叙述错误的是（ ）
氯代物




沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76

A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用 B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀
C．分离氯仿控制温度范围：
D．蒸馏烧瓶中最后留下的液体是四氯化碳
9．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿（主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物）为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示：

已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物





开始沉淀的pH
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
下列叙述错误的是（ ）
A．“浸渣”主要成分是
B．“除杂1”调节pH最低值为9.6
C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液
D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥
10．科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。

下列叙述错误的是（ ）
A．物质5为催化剂 B．反应b中进入催化位点
C．催化剂失活本质是N替代O D．在循环中，断裂和形成了键
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
操作及现象
目的
A
将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
提纯
B
加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
证明溴乙烷发生了消去反应
C
在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀
证明溶液存在沉淀溶解平衡
D
在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色
探究、的还原性强弱
12．科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是（ ）

A．可采用过滤操作分离出
B．经上述多种循环获得的水的导电性增强
C．操作时先通入，再加入
D．水溶液呈弱碱性
13．某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂钙钛矿氟化物（K/Na-NCZMF）电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．放电时，N极电势高于M极电势
B．放电时，转化成MnOOH
C．充电时，向K/Na-NCZMF极迁移
D．充电时，转移2mol电子理论上N极净增16g
14．已知：酸度。常温下，向丙酸中滴加的NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：，，。
下列叙述错误的是（ ）
A．在a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c点
B．初始时，丙酸的电离度为
C．c点溶液中
D．d点溶液中
15．某团队研究了一种以酸作为催化剂的全新二硫类化合物的可逆聚合/解聚方法，如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．的空间结构为正四面体 B．合成M属于加聚反应
C．TFA的酸性比的酸性弱 D．二硫类化合物M具有耐碱腐蚀性能
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂实现还原制备，反应为。
（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的波长为________（填标号）。
A．577~492nm B．597~577nm C．622~597nm
基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为________。
（2）①上述反应涉及的物质中，既含键又含键的非极性分子是________（填分子式）。
②VSEPR模型和空间结构相同的分子有________（填分子式）。
③在周期表中铜和锌相邻，第二电离能与第一电离能相差较大的是________（填元素符号）。
（3）催化剂如图所示。铜的配位数未为________。N原子与直接连接的原子构成的空间结构是________。

（4）铜可形成多种配合物，如、等。分子中键角为107°，在中的键角为109.5°，键角变大的原因是________。
（5）最近我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯新材料，晶胞结构如图所示。已知：图（a）边长为xpm，图（c）中高为ypm，Ca、Cu的原子半径分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子空间利用率为________（注：晶胞中原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比）。

17．（12分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管（LED）。某小组以废旧薄膜太阳能电池（CIGS）为原料（主要成分为）制备氮化镓，工艺流程如图：

已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
③常温下，，，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
（1）“烧渣”的主要成分是、和，已知，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是________（用结构理论解释）。“双氧水”的作用是________（用离子方程式表示）。
（2）“调Ph过滤”后的“滤渣”主要成分是________（填化学式）。
（3）“回流过滤”中的作用是________（用镓相关的化学方程式表示）。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“________”工序（填名称）。
（4）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示（氧化铝等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比）。30℃时达到峰值的原因是________。

（5）“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是________。
（6）已知“浸出液”中。在“调pH过淲”中完全沉淀时，是否开始沉淀：________（写出计算过程）。
18．（12分）某小组拟设计实验探究影响氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积：
物质









②可能用到的试剂：溶液、溶液，溶液和溶液。
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验I．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象

I．溶液
白色浊液逐渐变澄清
ii．溶液
白色浊液变化不明显
（1）从科学性角度考虑，还需要设计的对照实验是________。
（2）针对实验i，“白色浊液”变澄清的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，________（补充离子方程式）。
（3）为了验证（2）提出的假设，设计如下实验：
实验II．比较在不同浓度的溶液中的溶解情况。
操作
试剂X
现象

iii．溶液
白色浊液逐渐变澄清
iv．溶液
白色浊液变化不明显
实验结论是（2）中假设________成立（填“①”或“②”）。
（4）根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验III．探究、、在溶液中溶解情况。
操作
浊液Y
现象

v．
没有明显现象
vi．
浊液变澄清溶液
vii．
没有明显现象
已知：、、都易溶于水。
预测：实验vi现象不同的可能原因是________。设计简单实验证明：________。
（5）通过上述实验，影响氢氧化物的铵盐溶液中溶解度的因素主要有浓度、________、________。
19．（12分）L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。

回答下列问题：
（1）设计F→G，H→I步骤的目的是________。
（2）A的名称是________，H中官能团有________（填名称）。
（3）G→H中可以用吡啶（）替代，吡啶的作用是________。
（4）写出J→L的化学方程式：________。
（5）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；②1mol有机物最多能与3molNaOH反应；③1mol有机物与足量的Na反应能生成（标准状况）。
（6）设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料（）的合成路线________（无机试剂任选）。
20．（12分）聚丙烯塑料是制造口罩的主要材料，丙烯是合成聚丙烯的原料。近日，科学家开发出自柱式纳米片（稳定的高分散Pt）催化剂，用于高效催化丙烷脱氢。

（1）已知：几种共价键的键能数据如下：
化学键




键能/
436
413
a
b
。丙烯中键键能为________。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入和3molAr（不参与反应），发生上述反应，下列叙述正确的是________（填标号）。
A．气体总压强不变时达到平衡状态 B．平衡时体积分数为20%
C．加入催化剂能提高丙烷的平衡转化率 D．平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大
（3）已知：丙烷在一定温度下会发生副反应： 。丙烷的转化率和丙烯的选择性（选择性）随温度的变化如图甲所示。随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有________。丙烷转化率增大的原因是________。

（4）在T℃，压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中充入和Ar，只发生脱氢反应。丙烷的平衡转化率与投料比关系如图乙所示。反应经过10min达到M点。
①0~10min内丙烷的分压变化率为________。
②该温度下，平衡常数为________（要求带单位）。
（注：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数）。
（5）用惰性电极电解的酸性溶液也可得丙烯，其原理如图丙所示。则b极的电极反应式为________。

参考答案及解析
2023届山东省高三第三次学业质量联合检测·化学
一、选择题
1．B
【解析】图甲中的玉璧主要成分是、等，A项错误；图乙文物的主要成分是铜的合金，表面绿色物质是碱式碳酸铜，可以用饱和氯化铵溶液除去，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，C项错误；图丁中纸的成分是纤维素，水解缓慢且需要一定条件，D项错误。
2．B
【解析】不是所有食品添加剂都具有营养价值，A项错误；食品添加剂可以着色与增味、防腐与抗氧化等，B项正确；二氧化硫本身有毒，食品中添加时应严格控制用量，C项错误；维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，D项错误。
3．C
【解析】催化剂能降低活化能，提高反应物活化分子百分率，A项正确；都是由制备、，制备或都转移2mol电子，B项正确；和都是分子的增体，因为分子间容易形成氢键。故沸点比高，C项错误；、分子中都只存在非极性键，分子中存在极性键和非极性键，D项正确。
4．B
【解析】甲分子内含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A项错误；观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代，发生取代反应，B项正确；甲不含酯基，不能发生水解反应，C项错误；甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，D项错误。
5．A
【解析】题给转化中，硝酸与氨的反应不是氧化还原反应，A项错误；根据题图可知，太阳能、风能转化成电能，B项正确；和空气中的在水蒸气作用下生成，C项正确；中N原子价层电子对数为3，N原子的杂化方式为，分子中N原子的杂化方式为，D项正确。
6．C
【解析】选用淀粉溶液作指示剂，终点颜色是蓝色变为无色，A项错误；溶液显碱性，选择碱式滴定管，B项错误；根据关系式可知，纯度为，C项正确；如果装硫酸铜溶液之前，用硫酸铜溶液润洗锥形瓶，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，D项错误。
7．B
【解析】M与足量加成时，只有苯环发生加成反应，酯基不发生加成反应，产物分子中含3个手性碳原子，A项错误；对苯二甲酸分子中苯环上有1个羟基，叫邻羟基对苯二甲酸或2-羟基-1，4-苯二甲酸，B项正确；M和N中都含有酚羟基，遇溶液都能发生显色反应，C项错误；草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成，D项错误。
8．C
【解析】毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成汽化中心，起平衡气压防暴沸作用，同时兼有搅拌作用，A项正确；根据表格数据可知，可用热水浴加热，B项正确；氯仿是三氯甲烷的俗名，分离时控制温度，C项错误；根据表格数据，四氯化碳的沸点最高，最后留下的液体是四氯化碳，D项正确。
9．B
【解析】由原料成分知，不溶于硫酸，浸渣主要成分是，A项正确；除杂1是除去铁和铝元素，调节pH最低值为5.2，B项错误；检验MnOOH是否洗涤干净即检验沉淀表面有无硫酸根离子，故可用溶液，C项正确；依题意，MnOOH难溶于水，采用过滤，洗涤，低温干燥等操作分离出MnOOH，D项正确。
10．D
【解析】观察循环图示，物质5参与氮还原反应，反应d又生成了物质5，故物质5是催化剂，A项正确；比较物质1、2、3可知，物质2提供催化位点（空穴），反应b中进入位点，导致氮氮三键活化，B项正确；比较物质9和物质5可知，N替代O导致催化剂失去活性，C项正确；循环中，和合成，只断裂分子中的键，没有形成键，D项错误。
二、选择题
11．AC
【解析】溶于浓氨水，不溶于浓氨水，A项正确；蒸发出来的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；增大碘离子浓度，析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，C项正确；、在水中颜色相近，无法区分，D项错误。
12．BC
【解析】根据图示，是难溶物，分离溶液中难溶物时采用过滤操作，A项正确；题给循环使海水中氯化钠浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故经循环后水的导电性减弱，B项错误；在水中溶解度小，应先加入形成碱性溶液，再通入，C项错误；根据电离常数可知，的电离常数大于，所以溶液显碱性，D项正确。
13．C
【解析】放电时，N极为负极，M极为正极，负极电势低于正极，A项错误；放电时，M极为正极，发生还原反应，锰的化合价降低，MnOOH生成，B项错误；充电时，M极为阳极．N极为阴极，阴离子向阳极迁移，C项正确；充电时，氧化锌转化成锌，N极质量减轻，D项错误。
14．D
【解析】该过程中水电离程度由小到大，然后再变少，根据曲线对应数据可知，c点水的电离程度最大，A项正确；a点，，，根据丙酸电离常数表达式可知，，，又，则，B项正确；c点溶液呈中性，，C项正确；d点溶液中存在物料守恒，D项错误。
15．B
【解析】与结构相同，都是正八面体结构，A项错误；断裂键：合成高分子化合物M，发生了加聚反应，B项正确；TFA为三氟乙酸，氟的电负性大于碳，氟是吸电子原子，使氢氧键极性增强，易断裂，故三氟乙酸的酸性比乙酸的强，C项错误；M含有酯基，在碱性条件下易发生水解反应，耐腐蚀性较弱，D项错误。
三、非选择题
16．（1）A（1分） 球形（1分）
（2）①（1分） ②、（2分） ③Cu（1分）
（3）4（1分） 三角锥形（1分）
（4）分子中N原子的孤电子对进入的空轨道与形成配位键后，使得原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成了成键电子对间的相互排斥，排斥作用减弱，因而键角变大（合理即可，2分）
（5）（2分）
【解析】（1）橙色、黄色、绿色对应的波长分别为622~597nm、597~577nm、577~492nm，故选A；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为，未成对电子占据的原子轨道为4s轨道，形状为球形。
（2）①题给反应涉及的物质中，既含键，又含键的非极性分子是。
②VSEPR模型和空间结构相同的分子有、。
③铜失去一个电子后变为，锌失去一个电子后变为，故铜的第二电离能与第一电离能相差较大。
（3）由图可知铜的配位数为4。N原子采用杂化，空间结构为三角锥形。
（4）由于分子中N原子的孤电子对进入的空轨道与形成配位键后，使得原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成了成键电子对间的相互排斥，排斥作用减弱，因而键角变大。
（5）观察图（c）知，钙位于六棱柱的顶点和上、下面心，铜位于面上和体内。1个晶胞含铜原子数为，含钙原子数为，晶体的化学式为；图（a）面积为，图（c）体积为，原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，即。
17．（1）中的价层电子排布式为，达到全充满稳定结构（1分） （2分）
（2）、（1分）
（3）（2分） 高温气相沉积（1分）
（4）30℃之前，随着温度升高，活化分子百分数增大，氧化率增大；30℃之后，温度升高，双氧水分解加快，反应物浓度降低，氧化率降低（合理答案均可，2分）
（5）尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收（合理答案均可，1分）
（6）否，完全沉淀时，此时，不生成沉淀（2分）
【解析】（1）根据价层电子排布式和洪特规则特例分析氧化铜、氧化亚铜在高温下的稳定性。双氧水可以氧化铜生成铜离子。
（2）加入氨水分离铜离子，生成氢氧化镓和氢氧化铟。
（3）亚硫酰氯与水反应生成氯化氢、二氧化硫，氧化氢与氢氧化镓反应生成氯化镓和水，加合得到总反应方程式。“滤液I”为硫酸铵溶液，加入足量烧碱，加热可以制备氨，用于“高温气相沉积”中。
（4）前一段属于温度对反应速率的影响：后一段考虑双氧水分解，降低反应物浓度。
（5）尾气中氯化氢及氨极易溶于水，难溶于四氯化碳，直接通入四氯化碳层，装置内气压不会减小，即不产生倒吸现象；当气体从四氯化碳层逸进水层时被水吸收。
（6）根据氢氧化镓完全沉淀，可以计算，根据离子积计算铜离子是否沉淀。
18．（1）取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况（2分）
（2）（2分）
（3）②（2分）
（4）更难电离（2分） 比较溶液加入前后的导电性，若导电性减弱，则证明预测正确（2分）
（5）产物的电离程度（1分） 氢氧化物自身的溶度积大小（1分）
【解析】（1）根据题意需要做对比实验以防干扰，取相同的浊液，加入10mL蒸馏水，观察溶解情况。
（2）氯化铵中铵根离子与电离产生的氢氧根离子结合，生成一水合氨，促进电离。
（3）根据电离常数，醋酸铵溶液呈中性，可以排除氢离子与氢氧根离子反应。由实验iii可知，溶于氯化铵溶液主要是铵根离子与氢氧根离子反应。
（4）溶解度小于，能溶解，说明产物难电离，减小了浊液中离子浓度。离子浓度减小，溶液导电性减弱，可做导电实验。
（5）氢氧化物在铵盐溶液中的溶解度与铵盐浓度、氢氧化物本身溶解度（溶度积）以及产物电离程度有关。
19．（1）保护羧基，避免羧基与卤代烃反应（1分）
（2）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分） 酯基、醚键（2分）
（3）中和副产物HBr，提高产率（1分）
（4）
（2分）
（5）16（2分）
（6）（3分）
【解析】比较A和B可知，A为；比较D、F并结合E的分子式可知，D与HCN发生加成反应，再水解生成E，E为。
（1）G→H中酚羟基断裂H—O键，发生取代反应，而羧基上的H比酚羟基活泼，必须保护羧基。
（2）根据H的结构简式可知含有的官能团为酯基和醚键。
（3）G→H反应时会产生副产物溴化氢，可用碳酸钾吸收，而吡啶含有N原子，N原子上有1个孤电子对，故吡啶能与溴化氢反应，提高原料转化率以及产物的产率。
（4）从N、C、O原子价层电子数分析，J中结构为，J与K反应，实质是J断裂键中的1个键，K断裂键，发生加成反应生成L。
（5）根据题意，同分异构体含羟基、甲酸酯基，如果苯环含4个取代基，、、和，则1mol有机物必消耗4molNaOH，不合题意。分两种情况：一种是、、，共有10种结构；一种是一、、，共有6种结构。符合条件的同分异构体有16种。
（6）目标产物是加聚产物，引入碳碳双键；亲水基是羧酸钠，故引入羧基。设计思路是加成、水解、消去、中和、加聚。
20．（1）267（2分）
（2）A（1分）
（3）催化剂失活、副产物增多等（合理答案均可，1分） 两个反应都是吸热反应，平衡前升温，反应速率增大．丙烷的转化率增大：平衡后升温，平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大（2分）
（4）①6.3（2分） ②54kPa（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）反应热等于断裂的化学键总键能与形成的化学键总键能之差，，键键能。
（2）气体总分子数增多的反应，压强不变时达到平衡，A项正确；如果丙烷完全脱氢，氢气体积分数为20%，但丙烷脱氢是可逆反应，转化率小于100%，故氢气的体积分数小于20%，B项错误；加入催化剂，能提高反应速率，不能提高平衡转化率，C项错误；充入丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低，D项错误。
（3）升高温度，丙烯选择性降低，可能的原因有催化剂失活、副产物增多、产物聚合生成聚丙烯等。两个反应都是吸热反应，平衡之前，升高温度，反应速率加快，丙烷转化率增大；平衡之后，升高温度，平衡向正方向移动，丙烷转化率增大。
（4）①起始时，取1molAr，，平衡转化率为60%，则平衡时体系有、、和1.0molAr。，。起始，丙烷分压的变化率为。②。
（5）b极连接电源的负极，作阴极，在该电极得电子与溶液中的结合生成，该电极的电极反应式为。