2023届江西省吉安市安福中学高三一模化学试题（含答案）

这是一份2023届江西省吉安市安福中学高三一模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每题3分，共45分)
1．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．SO2漂白的纸张易变黄B．明矾净水
C．漂白粉久置于空气中失效D．胃舒平治疗胃酸过多
2．下列有关物质存放方法错误的是
A．金属钠存放于煤油中B．Na2O2长期放置在烧杯中
C．铝片长期放置在不密封的纸盒里D．浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中
3．下列有关说法错误的是（ ）
A．煤焦油是煤的干馏产物之一
B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存
C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖
D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质
4．澳大利亚科学家Andrei V.Rde发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL0.1ml/L氯水中含氯气分子数为0.01NA
B．常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为NA
D．1ml/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
6．工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是
A．Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3
C．氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4
D．生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA
7．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列叙述正确的有
①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳
②水玻璃、焦炉气、坑道气、煤焦油、天然橡胶、铝热剂都是混合物
③烷烃的密度随碳数的增多而增大，如碳数为15的烷烃密度大于水。
④甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷都不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这证明了苯环对甲基的活化作用。
⑤用完的电池不能随生活垃圾直接投放垃圾桶，需要统一回收，最主要的原因是回收金属
⑥聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小
A．2个B．3个C．4个D．5个
9．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的Y正反应速率加快
B．加入少量的X，Q变大
C．消耗2ml X同时生成3ml Z，说明达到了平衡状态
D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
10．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．反应C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g)，消耗1ml H2O(g) 能量增加(b-a) kJ
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1mlC(s)和1mlH2O(l)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D．1 mlC(s)、2 ml H、1 ml O转变成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)放出的热量akJ
11．常温下，下列说法错误的是
A．均为5的稀硫酸和溶液，由水电离的浓度之比为
B．向水中加入少量固体，增大，不变
C．等物质的量浓度的和溶液，前者较大，则可发生反应：
D．与溶液等体积混合(为二元弱酸)：
12．丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同
D．Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，性质完全相同
13．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
14．我国成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，电池结构如图所示。电池总反应为：AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF+ Li+，则下列有关说法不正确的是
A．放电时，a极的电极反应式是：AlLi-e-=Li+ +Al
B．充电时，b极与外接电源的正极相连
C．充电时，离子向b极移动
D．电池中电解质溶液可能是LiPF6的水溶液
15．向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体则下列关系正确的是
A．B．C．D．
二、填空题(55分)
16．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
已知：
①(棕色)。
②铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白掺杂黑色固体。CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
(1)装置D中溶液颜色的变化为______________________。
(2)装置C中产生白色沉淀，其成分是设计简单实验验证装置C中白色沉淀的成分：_____________。
(3)分析装置C中化学反应可能有两种情况：
①若少量或恰好完全反应，则发生的反应是；
②若过量，则发生的反应是。取少量上层清液于试管中，加入铜粉，若__________________(填两种实验现象)，则属于情况②。
(4)实验完毕后，分离烧瓶中混合物并探究其成分：
①烧瓶中白色固体是_____________(填化学式)。
②探究烧瓶中黑色固体成分(可能是或CuS)。从烧瓶中分离出黑色固体进行如下实验：
R是______(填化学式)，Y与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。根据上述实验数据可推知X是______________(填化学式)。
17．高铁酸钾()具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_______性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是_______。
(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是_______，调节pH的范围是_______。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是_______。
(5)该流程中可循环利用的物质是：_______(写化学式)。
(6)步骤⑥中，由得到粗的原理可能是_______。
18．合成是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气需要处理。回答下列问题。
(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：① ；②CO的燃烧热为，则反应③ ___________。
(2)烟气中的可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：
①写出化学吸附过程中生成的化学方程式：___________
②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________ (填序号)。
A．加入催化剂，有利于加快反应速率
B．容器中和的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
C．研发新的催化剂可以提高的平衡产率
(3)向某密闭容器中充入、合成时，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。
②图中B点的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。
③C点对应的___________(结果保留一位小数，为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
19．一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。
已知：
ⅰ.R1—CH=CH—R2+R3—CH2CHO
ⅱ.+2R3—OH→+H2O
(1)A→B的反应类型为____，其反应的化学方程式是____。
(2)H分子含氧官能团的名称为____，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是____，该合成路线中乙二醇的作用是____。
(3)F的结构简式是____；符合下列条件的F的同分异构体有____种。
①遇FeCl3溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与2mlNa2CO3或2mlNa反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
(4)结合上述信息，写出由和制备的合成路线____。
1．C
【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。
【详解】A． SO2漂白的纸张易变黄，是二氧化硫与有色物质结合成无色物质，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B． 明矾净水没有涉及到元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C． 漂白粉久置于空气中失效，氯元素和氧元素的化合价发生变化，故是氧化还原反应，故C正确；
D． 胃舒平治疗胃酸过多，没有涉及到元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】试题分析：B项Na2O2易与CO2或水反应，所以应置于密闭的容器中；C项铝片长期放置会生成致密的氧化膜，起到保护的作用。
考点：化学试剂的存放。
3．C
【详解】A．煤中不含有煤焦油，煤干馏可得煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气等，A正确；
B．硬化油为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳不饱和键，不易被空气中氧气氧化，方便储存，B正确；
C．淀粉可在人体内水解生成葡萄糖，但人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．羊毛、蚕丝为天然蛋白质，牛胰岛素是人工合成蛋白质，它们的主要成分都是蛋白质，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，A错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不同，B错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，C正确；
D．“碳纳米泡沫”是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氯气部分与水反应生成次氯酸和氯化氢，故100mL0.1ml/L氯水中含氯气分子数小于0.01NA，A错误；
B．常温常压下，22gCO2物质的量为0.5ml，所含有的分子数为0.5NA，B正确；
C．标准状况下，I2为固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及所含氯离子数目，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A.由化学方程式可知，反应中Te元素化合价升高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，则Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物，故A正确；
B.由化学方程式可知，反应中Te元素化合价升高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，Te为还原剂，HNO3起酸和氧化剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，故B错误；
C.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由元素化合价变化可知，HNO3起酸和氧化剂的作用，Te(NO3)4是氧化产物，则氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4，故C正确；
D.由化学方程式可知，生成4mlNO，反应转移12ml电子，标准状况下11.2LNO的物质的量为0.5ml，则转移1.5ml电子，电子数为1.5NA，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A． ClO-将二氧化硫氧化成，足量二氧化硫时不可能生成HClO，故A错误；
B．溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3，故B正确；
C．溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．碳酸氢根的电离大于氢氧化铝，溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】
①电解是在外加电场作用下电解质溶液或熔融态电解质(电解液)在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程；电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程；电泳是带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象；电解、电镀、电泳都需要通电。电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关， 故①不符合题意；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；焦炉气主要由氢气和甲烷构成，并有少量一氧化碳、二氧化碳、氮气、氧气和其他烃类，是混合物；坑道气的主要成分是甲烷，还有一氧化碳等其它气体；煤焦油是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂混合物；天然橡胶是聚合物、是混合物；铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，都属于混合物，故②符合题意；
③烷烃的密度随分子量增大而增大，烷烃的密度小于水的密度，碳数为15的烷烃为液态，密度也小于水的密度，故③不符合题意；
④甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷和苯上没有可以被氧化的氢原子，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故④符合题意；
⑤用完的电池不能随生活垃圾直接投放垃圾桶，需要统一回收，最主要的原因是防止电池中的有害物质污染土壤和水源，故⑤不符合题意；
⑥聚四氟乙烯是有机高分子材料，性质稳定，与酸碱都不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故⑥符合题意；
⑦铅蓄电池放电时，正极电极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)，生成的硫酸铅附着在电极板上，因此正极电极板的质量在增加，故⑦不符合题意；
符合题意的有②④⑥，有3个；
答案选B。
9．D
【详解】A. Y为固体，加入固体对反应速率无影响，故A错误；
B. 加入少量的X，平衡向正反应方向移动，但Q不变，故B错误；
C. 消耗2ml X必然同时生成3ml Z，不能说明达到了平衡状态，故C错误；
D. 反应前后气体质量会发生变化，气体体积不变，按密度定义可知，密度不变时可说明反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。
10．C
【详解】A．1ml C(s)和1ml H2O(g)变成1ml C(g)、2ml H(g)和1ml O(g)吸收bkJ热量，1ml C(g)、2ml H(g)和1ml O(g)变成1ml CO(g)和1ml H2(g)放出akJ热量，则有C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+(b-a)kJ•ml-1，因此消耗1ml H2O(g) 能量增加(b-a) kJ，故A正确；
B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，则反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，故B正确；
C．根据图示，可以看出1ml C(s)和1ml H2O(g)反应生成1ml CO(g)和1ml H2(g)吸收的能量等于131.3kJ的热量，1ml H2O(l)的能量低于1ml H2O(g)的能量，所以反应时吸收的能量大于131.3kJ的热量，故C错误；
D．根据示意图可判断1 mlC(s)、2 ml H、1 ml O转变成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)放出的热量akJ，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．稀硫酸电离出的氢离子抑制水的电离，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，所以pH均为5的稀硫酸和氯化铵溶液中由水电离的氢离子浓度之比为：10—5=1：104，故A正确；
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，使溶液中的氢离子浓度最大，由于温度不变，所以水的离子积常数不变，故B正确；
C．等物质的量浓度的甲酸钠和氟化钠溶液，前者pH较大说明氢氟酸的酸性强于甲酸，则由强酸制弱酸的原理可知，甲酸不能与氟化钠溶液反应，故C错误；
D．等浓度的草酸钠溶液与盐酸等体积混合恰好反应生成草酸氢钠和氯化钠，混合溶液中存在电荷守恒关系，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．I和II属于对映异构，I和II分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，故A错误；
B．I和II呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，故B错误；
C．I和II中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故C正确；
D．I和II属于对映异构，化学性质不相同，故D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．①中加入70%H2SO4，溶液中H+浓度增大，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡逆向移动，则溶液橙色加深，③中加入30%NaOH溶液，导致溶液中H+浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液变黄，A正确；
B．由信息可知，C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化，则②中Cr2O被C2H5OH还原，B正确；
C．②和④只有酸碱条件不同，导致溶液颜色不同，说明酸性条件下乙醇被Cr2O氧化而使溶液呈绿色，但是碱性条件下，乙醇不能被Cr2O氧化，则溶液不变色，由此得出K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，C错误；
D．向④中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下乙醇被Cr2O氧化，Cr2O被还原而不发生“Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+”，所以溶液呈绿色，D正确；
答案选C。
14．D
【分析】电池工作时的总反应化学方程式为AlLi+Cx(PF6)xC+Al++Li+，则放电时AlLi被氧化，a为原电池的负极，电极反应式为AlLi-e-=Al+Li+，b为正极，CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+，充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析。
【详解】A．放电时是原电池，a极是负极，负极上发生氧化反应，电极反应式是：AlLi-e-=Li+ +Al，故A正确；
B．根据分析，放电时b为正极，充电时，b极与外接电源的正极相连，作阳极，故B正确；
C．放电时b为正极，充电时，b为阳极，阴离子向阳极移动，离子向b极移动，故C正确；
D．电池中电解质溶液若是LiPF6的水溶液，溶液中有水，会与AlLi电极反应，不能构成原电池，故D错误；
答案选D。
15．B
【详解】A.根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有，等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故，整理得，故A错误；
B.选项中p为生成的氧化物的质量， 由， 可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，即等于氢气的物质的量，故，故B正确；
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故，故C错误；
D.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故，故D错误。
故选B。
【点睛】理解题干中“恰好完全沉淀”的含义，列出各物质之间量的关系，之后运用电荷守恒和元素守恒的思想来解决问题。
16．(1)溶液由浅绿色变棕色
(2)取少量装置C中白色沉淀于试管中，加入足量盐酸，若白色沉淀不溶解，说明是
(3)铜粉溶解，溶液变蓝色，有气泡产生
(4)
【分析】A中铜与浓硫酸反应，B中品红溶液检验是否有SO2生成，C中硝酸钡也能与生成的SO2发生氧化还原反应，得到硫酸钡和NO，D中硫酸亚铁溶液能吸收NO，防止污染空气。
【详解】（1）D中硫酸亚铁溶液为浅绿色，与NO反应后变为棕色，故颜色变化为：溶液由浅绿色变棕色；
（2）装置C中产生白色沉淀若是，其难溶于盐酸，故：取少量装置C中白色沉淀于试管中，加入足量盐酸，若白色沉淀不溶解，说明是；
（3）若属于情况②，则加入铜粉后能与生成的硝酸反应，离子方程式为：，实验现象为：铜粉溶解，溶液变蓝色，有气泡产生；
（4）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，白色固体为：；气体R能够使品红溶液褪色，R为SO2；
黑色固体加入氧气燃烧后得到的固体质量不变，若为CuS，则CuS→CuO，黑色固体质量减轻；若为Cu2S，，黑色固体质量不变，故黑色固体是，Y为CuO，与稀硫酸反应的离子方程式为：。
17．(1)强氧化
(2)
(3) 2.94≤pH＜7.60
(4)
(5)NaOH
(6)的溶解度比的小，加饱和KOH，析出更多晶体
【分析】铁屑用碱液洗涤，洗去铁屑表面的油污，铁屑与盐酸反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节pH，Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，Fe(OH)3与NaOH、NaClO反应得到Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，Na2FeO4溶液加入饱和KOH得到K2FeO4，据此分析；
(1)
K2FeO4中Fe元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为强氧化；
(2)
步骤③利用氯气的氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；故答案为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；
(3)
步骤④调节pH，形成Fe(OH)3沉淀，为不引入新的杂质，可以加入Fe2O3、Fe(OH)3等，因此需要加入的氧化物是Fe2O3；调节pH使Fe3＋全部转化成Fe(OH)3，但Ni2＋不能出现沉淀，因此调节pH范围是2.94≤pH＜7.60；故答案为Fe2O3；2.94≤pH＜7.60；
(4)
利用NaClO的强氧化性，将Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，NaClO被还原成NaCl，利用化合价升降法进行配平，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O；故答案为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O；
(5)
根据上述分析，步骤⑥中发生Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH，NaOH可以在反应⑤中使用，故答案为NaOH；
(6)
Na2FeO4转化成K2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体；故答案为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体。
18．(1)
(2) A
(3) ＜ A点的平衡转化率已经非常高，B点平衡转化率比A点提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本 228.3
【详解】（1）先根据CO的燃烧热写出热化学方程式：② ，根据盖斯定律可知，③②①，所以反应③的。
（2）①根据题给信息可知，化学吸附是物质吸附态发生的反应，即与反应生成，化学方程式为。
②催化剂能加快反应速率，A项正确；根据硫元素守恒可知，和的和一直不发生改变，所以和的和不再改变时，不能证明反应达到化学平衡状态，B项错误；催化剂只能加快反应速率，不改变平衡产率，C项错误；故选A。
（3）①由图象可知，温度升高，SO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的。
②A点SO2的平衡转化率已经非常高，B点平衡转化率比A点提高不大，而增大压强对设备要求高，增加生产成本，故选用A点对应的条件。
③C点的总压为1MPa，根据三段式法可得下列关系：
平衡时气体的总物质的量为1.55ml，。
19．(1) 取代反应
(2) 醚键 保护酮羰基
(3) 4
(4)
【分析】根据A→B的反应条件和物质D与E的生成物的结构简式可知A中含有羧基和碳碳双键，再结合物质A的分子式分析可知，物质A为CH2=CHCOOH，B为，由G的分子式与其反应物对比可知①为取代反应，G为，G被还原得H，H为，根据E的分子式以及E和D的反应产物，再结合信息ⅰ可知E为；根据F与乙二醇反应产物额结构简式可知F为；
【详解】（1）由分析可知A为CH2=CHCOOH，A→B的反应为酯化反应，反应类型为取代反应，其化学方程式为：；
（2）由分析可知H为，含氧官能团名称为醚键；由分析可知E为，则符合要求的E的同分异构体为：；由分析可知F为，后面的反应中需要用到较强的还原剂，故乙二醇的作用是：保护酮羰基；
（3）由分析可知F为，遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基，每摩尔有机物最多与2mlNa2CO3或2mlNa反应说明有2个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1说明有5种类等效氢，则其结构为、、、，一共4种结构，故答案为：4；
（4）首先将醇1，3—丁二醇催化氧化成为醛，然后利用信息i进行合成，再根据题干流程中的信息合成产物，具体流程如下：
。
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO
足量SO2
SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO
B
Na+、Fe3+、Br-、SO
过量氨水
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C
NH、Na+、Fe3+、AlO
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO、AlO
少量HCl
H++AlO+H2O=Al(OH)3↓
pH
开始沉淀
沉淀完全
2.53
2.94
7.60
9.75