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2022慈溪高一下学期期末考试化学含解析
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慈溪市2021学年第二学期高一期末测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 过氧化氢的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成，分子式是；故答案选B。
2. 下列属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A ． 电离出的所有阳离子只有氢离子，属于酸， A错误；
B．电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，B正确；
C．电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，C错误；
D．是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 该装置为圆底烧瓶，故A不符合题意；
B． 该装置为容量瓶，故B不符合题意；
C． 该装置为锥形瓶，故C符合题意；
D． 该装置为广口瓶，故D不符合题意；
答案：C。
4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是
A. 氯气 B. 水 C. 乙醇 D. 煤油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠与氯气反应生成氯化钠，故A不选；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；
C．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故C不选；
D．金属钠与煤油不反应，且密度大于煤油，金属钠可以保存在煤油中，故D可选；
故选D。
5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A 雾 B. 食盐水 C. 胆矾溶液 D. 泥浆水
【答案】A
【解析】
【详解】A． 雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；
B． 食盐水属于溶液，不产生丁达尔效应，B错误；
C． 胆矾溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；
D．泥浆水，属于悬浊液，不产生丁达尔效应，D错误；
故选A。
6. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A. N B. C C. N和S D. N和C
【答案】C
【解析】
【详解】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。
7. 下列物质属于电解质的是
A. S B. C. D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B正确；
C．自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
8. 下列有关化学用语正确的是
A. Mg原子结构示意图： B. 氯化氢的电子式：
C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg是12号元素，其核外电子数为12，Mg原子结构示意图为，A错误；
B．氯化氢共价化合物，其电子式为，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；
D．甲烷的结构简式为CH4，其结构式为，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素 B. 金刚石和互为同素异形体
C. 麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D. 与互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、分子式和结构都完全相同，都是氢气分子，它们为同一种物质，不是同位素，故A错误；
B．金刚石和均是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．麦芽糖是二糖，葡萄糖为单糖，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D．是烷烃，为烯烃，结构不相似，分子组成上也不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故D错误；
故答案选B。
10. 下列物质用途叙述正确的是
A. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等
C. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片
D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，故A错误；
B．氯气有毒，但是能用于制造农药、染料和药品等，故B错误；
C．二氧化硅为绝缘体，不能直接用干制造计算机芯片，晶体硅是制造芯片主要原料，故C错误；
D．液态钠具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，故D正确；
故答案选D。
11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. 如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故X的氧化物对应水化物为强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，Z是Cl元素。
【详解】A．据分析，X是Na，是第ⅠA元素，Z是Cl，是第ⅦA元素，A正确；
B．第三周期元素高化合价等于最外层电子数，X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高，B正确；
C．据分析，Z是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，C正确；
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y可能是Al，也可能是Mg，D不正确；
故选D。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 高锰酸钾的电离方程式：
B. 用过量氨水吸收二氧化碳气体：
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
D. 少量氯水滴入NaBr溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 高锰酸钾电离产生钾离子和高猛酸根离子：，A错误；
B． 用过量氨水吸收二氧化碳气体得到碳酸铵：，B错误；
C． 金属钠投入硫酸铜溶液中，Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，C错误；
D． 少量氯水滴入NaBr溶液中得到氯化钠和溴：，D正确；
答案选D。
13. 下列说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
B. 取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有
C. 配制溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D. 取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有，故B正确；
C．配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故C错误；
D．溶液含时，加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含，故D错误；
故答案选B。
14. 下列说法正确的是
A. 石油的裂化和裂解都是物理变化
B. 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用
C. 工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇
D. 聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油的裂化和裂解都是大的烃分子分解为小的烷烃和烯烃，为化学变化，故A错误；
B．特种橡胶性能优异，能耐酸碱腐蚀，且耐热，在尖端技术领域有重要作用，故B正确；
C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故C错误；
D．聚氯乙烯塑料在加热时释放出有害物质，不利于人体健康，不能用作食品、药物的包装材料，故D错误；
故答案选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 所有油脂都属于酯类物质
B. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有固体析出
C. 等体积的甲烷与氯气混合，在光照条件下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
D. 棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A． 所有油脂都是高级脂肪酸的甘油酯、都属于酯类物质，故A正确；
B． 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性、有固体析出，故B正确；
C．甲烷与氯气混合，在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D．棉花的主要成分是纤维素、羊毛的主要成分是蛋白质，都属于天然有机高分子材料，故D正确；
答案选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A. 该装置实现了电能转化为化学能 B. 电子由铜经发光二极管流向铁环
C. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D. 负极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】柠檬电池属于原电池，铁为负极，铜为正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故A错误；
B．铁为负极，铜为正极，电子由铁经发光二极管流向铜，故B错误；
C．酒精为非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故C错误；
D．铁为负极，负极的电极反应为：，故D正确；
故选D。
17. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用催化剂可以提高化学反应速率
D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确；
B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；
D．根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2 mol，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热1598kJ/mol×2 mol -(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol) =556kJ，D错误；
综上所述答案为D。
18. 下列操作对应的现象符合事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．配制溶液
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变红
D．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜丝灼烧会生成氧化铜，氧化铜可氧化无水乙醇生成乙醛、铜和水，所以将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色，A符合事实；
B．容量瓶只能配制溶液、不能溶解氢氧化钠固体，B不符合事实；
C．浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变黑，C不符合事实；
D．淀粉在稀硫酸催化作用下会发生水解，要检验水解产物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氢氧化钠，中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液，选项中的操作和现象错误，D不符合事实；
故选A。
19. 下列说法正确的是
A. H2和MgF2分子内都含有非极性共价键
B. H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强
C. KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．H2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B项错误；
C．HCl是共价化合物，C项错误；
D．N2分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
20. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A. 是一种有毒、有色的单质
B. Br、Cl元素的化合价都为0价
C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
21. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g氨气中含有氮氢键的数目为
B. 标准状况下，11.2 L中含有的氧原子数目为
C. 0.1 mol与足量的Fe反应，转移电子的数目为
D. 硝酸铵溶液中含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．17g氨气物质的量为=1mol，1个氨气分子含有3个氮氢键，则1mol氨气含有氮氢键的数目为3NA，A正确；
B．标准状况下，SO3是固体，无法计算该状态下11.2L SO3的物质的量，也就无法计算其所含有的氧原子数目，B错误；
C．0.1mol Cl2和足量的Fe反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为0.2mol，即转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．未告知溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，D错误；
故选A。
22. 取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成如下表：
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法正确的是
A. 反应时，测得为
B. ，消耗的平均速率为
C. 溶液或粉末代替也可以催化分解
D. 第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224mL，故A错误；
B．20～40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v===0.010mol/(L•min)，故B错误；
C．I-在反应中起到催化的作用，故也可以用溶液或粉末代替，故C正确；
D．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；
故选C。
23. 某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤②时以用新制氯水替代H2O2
B. 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C. 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【解析】
【分析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，以此来解答。
【详解】A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，A正确；
B．步骤①将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，B正确；
C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；
D．wg为Fe2O3，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为=0.07wg，D正确；
综上所述答案为C。
24. 工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，生成的转化率为80%，吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】转化过程根据S原子守恒可得关系式：FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4，10t黄铁矿中FeS2的质量为m=10t×a%，物质的量为n(FeS2)=m/M=10×106g×a%÷120g/mol=106×a%/12mol，n(H2SO4)=2 n(FeS2)=2×106×a%÷12×75%×80%×98%=98000×a%mol，m(H2SO4)= n(H2SO4)∙M=98000×a%×98g，能制备98%的硫酸质量为：m= m(H2SO4)/w%=98000×a%×98g÷98%=9800000×a%g=9.8×a%t，故选：A。
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液滴加溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液中一定有
B
向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色
KI与反应有一定限度
C
与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
D
向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀
蛋白质发生变性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液滴加溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可以是硫酸钡或氯化银，则原溶液中不一定有，A错误；
B．若反应不可逆，相同浓度的KI溶液与溶液恰好完全反应生成氯化亚铁和碘单质，向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液则氯化铁不足，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该反应不彻底、氯化铁没有完全反应，即KI与反应有一定限度，B正确；
C．高温下C还原二氧化硅生成Si和CO，碳的还原性比硅强，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C错误；
D．向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，则蛋白质发生盐析、不是变性，故D错误；
选B。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）①写出淀粉的化学式_______；②写出的电子式_______。
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_______。
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）紫红色溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
①淀粉的化学式；② 是离子化合物，电子式：。
【小问2详解】
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，化学方程式：。
【小问3详解】
酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是紫红色溶液褪色。
27. 已知烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。
（1）物质B的官能团名称为_______；③的反应类型为_______。
（2）写出反应⑥的化学方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 向反应①所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已经完全水解
B B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C. 一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D. ⑤和⑥的反应类型相同
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 氧化反应
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）AB
【解析】
【分析】由烃A在标准状况下的密度为1.25g/L可知，A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，则D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，物质B为乙酸、官能团名称为羧基；③为乙醇生成乙酸，发生氧化反应。
【小问2详解】
反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【小问3详解】
A．反应①为在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，向反应所得溶液中直接加入碘水，若溶液不变蓝，说明溶液中不含有淀粉，证明淀粉已完全水解生成葡萄糖，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，在饱和碳酸钠溶液中会分层，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，加入饱和碳酸钠溶液会有气泡逸出，乙醇溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，在饱和碳酸钠溶液中不会分层、不能逸出气泡，则用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，B正确；
C．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含有碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．由分析可知，反应⑤为一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，两个反应的反应类型不相同，D错误；
故答案为：AB。
28. 已知X为和CuO的混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如下实验：
（1）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_______；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_______。
（2）若D固体是纯净物，该固体是_______。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Cu2+、Fe2+
（2）Cu （3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
【小问1详解】
据分析，若溶液E中只有一种金属离子，则一定是Fe2+；如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+，则：若溶液E中含有两种金属离子，则一定是Cu2+、Fe2+。
【小问2详解】
由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu。
【小问3详解】
根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，则 A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的反应为Fe3+与Cu生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
29. 绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______。
（2）装置D可以观察到的实验现象是_______。
（3）装置E的作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式_______。
（4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 装置C的作用是检验并吸收
B. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
C. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可
【答案】（1）检验生成的水
（2）产生淡黄色沉淀 （3）
（4）取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 （5）AB
【解析】
【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置B的作用是检验生成的水；
【小问2详解】
由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
【小问3详解】
SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
【小问4详解】
由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，检验方案为：取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
【小问5详解】
A．由分析可知，装置C的作用是检验SO3，A项正确；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，若向溶液中加入过量的铜粉，Fe2(SO4)3和铜粉反应生成CuSO4和FeSO4，混入新杂质，D项错误；
答案选AB。
30. 将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
（1）反应消耗的为_______mol。
（2）该试样组成的化学式为_______。
（3）_______mL
【答案】（1）0.03
（2）Na2CO3·2NaHCO3
（3）80.0
【解析】
【小问1详解】
由题可知生成的沉淀是BaCO3，其物质的量为：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba原子守恒可知，反应消耗的为0.03mol；
故答案为：0.03。
【小问2详解】
设Na2CO3为amol 、NaHCO3为bmol，根据二者总质量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸钡的物质的量，结合碳原子守恒，可得：a+b=0.03×2，联立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，则该试样的组成为Na2CO3·2NaHCO3；
故答案为：Na2CO3·2NaHCO3。
【小问3详解】
最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n(HCl)=n(NaCl)=n(Na2CO3)+2n(NaHCO3)=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故盐酸的体积为：0.08mol÷=0.08L=80ml，即盐酸体积为80.0mL；
故答案为：80.0。
慈溪市2021学年第二学期高一期末测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 过氧化氢的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成，分子式是；故答案选B。
2. 下列属于碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A ． 电离出的所有阳离子只有氢离子，属于酸， A错误；
B．电离出的所有阴离子只有氢氧根，属于碱，B正确；
C．电离出的阴离子除了酸根离子，还含有氢氧根，属于碱式盐，C错误；
D．是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 该装置为圆底烧瓶，故A不符合题意；
B． 该装置为容量瓶，故B不符合题意；
C． 该装置为锥形瓶，故C符合题意；
D． 该装置为广口瓶，故D不符合题意；
答案：C。
4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是
A. 氯气 B. 水 C. 乙醇 D. 煤油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠与氯气反应生成氯化钠，故A不选；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；
C．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故C不选；
D．金属钠与煤油不反应，且密度大于煤油，金属钠可以保存在煤油中，故D可选；
故选D。
5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A 雾 B. 食盐水 C. 胆矾溶液 D. 泥浆水
【答案】A
【解析】
【详解】A． 雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；
B． 食盐水属于溶液，不产生丁达尔效应，B错误；
C． 胆矾溶液，属于溶液，不产生丁达尔效应，C错误；
D．泥浆水，属于悬浊液，不产生丁达尔效应，D错误；
故选A。
6. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A. N B. C C. N和S D. N和C
【答案】C
【解析】
【详解】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。
7. 下列物质属于电解质的是
A. S B. C. D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B正确；
C．自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
8. 下列有关化学用语正确的是
A. Mg原子结构示意图： B. 氯化氢的电子式：
C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg是12号元素，其核外电子数为12，Mg原子结构示意图为，A错误；
B．氯化氢共价化合物，其电子式为，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；
D．甲烷的结构简式为CH4，其结构式为，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素 B. 金刚石和互为同素异形体
C. 麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D. 与互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、分子式和结构都完全相同，都是氢气分子，它们为同一种物质，不是同位素，故A错误；
B．金刚石和均是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．麦芽糖是二糖，葡萄糖为单糖，分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D．是烷烃，为烯烃，结构不相似，分子组成上也不相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故D错误；
故答案选B。
10. 下列物质用途叙述正确的是
A. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等
C. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片
D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，故A错误；
B．氯气有毒，但是能用于制造农药、染料和药品等，故B错误；
C．二氧化硅为绝缘体，不能直接用干制造计算机芯片，晶体硅是制造芯片主要原料，故C错误；
D．液态钠具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，故D正确；
故答案选D。
11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. 如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故X的氧化物对应水化物为强碱，则X是Na元素，Z的原子半径最小，Z是Cl元素。
【详解】A．据分析，X是Na，是第ⅠA元素，Z是Cl，是第ⅦA元素，A正确；
B．第三周期元素高化合价等于最外层电子数，X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高，B正确；
C．据分析，Z是Cl元素，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，C正确；
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y可能是Al，也可能是Mg，D不正确；
故选D。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 高锰酸钾的电离方程式：
B. 用过量氨水吸收二氧化碳气体：
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
D. 少量氯水滴入NaBr溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 高锰酸钾电离产生钾离子和高猛酸根离子：，A错误；
B． 用过量氨水吸收二氧化碳气体得到碳酸铵：，B错误；
C． 金属钠投入硫酸铜溶液中，Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：，C错误；
D． 少量氯水滴入NaBr溶液中得到氯化钠和溴：，D正确；
答案选D。
13. 下列说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
B. 取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有
C. 配制溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D. 取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有，故B正确；
C．配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故C错误；
D．溶液含时，加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含，故D错误；
故答案选B。
14. 下列说法正确的是
A. 石油的裂化和裂解都是物理变化
B. 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用
C. 工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇
D. 聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油的裂化和裂解都是大的烃分子分解为小的烷烃和烯烃，为化学变化，故A错误；
B．特种橡胶性能优异，能耐酸碱腐蚀，且耐热，在尖端技术领域有重要作用，故B正确；
C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故C错误；
D．聚氯乙烯塑料在加热时释放出有害物质，不利于人体健康，不能用作食品、药物的包装材料，故D错误；
故答案选B。
15. 下列说法不正确的是
A. 所有油脂都属于酯类物质
B. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有固体析出
C. 等体积的甲烷与氯气混合，在光照条件下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
D. 棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A． 所有油脂都是高级脂肪酸的甘油酯、都属于酯类物质，故A正确；
B． 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性、有固体析出，故B正确；
C．甲烷与氯气混合，在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D．棉花的主要成分是纤维素、羊毛的主要成分是蛋白质，都属于天然有机高分子材料，故D正确；
答案选C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A. 该装置实现了电能转化为化学能 B. 电子由铜经发光二极管流向铁环
C. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D. 负极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】柠檬电池属于原电池，铁为负极，铜为正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故A错误；
B．铁为负极，铜为正极，电子由铁经发光二极管流向铜，故B错误；
C．酒精为非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故C错误；
D．铁为负极，负极的电极反应为：，故D正确；
故选D。
17. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用催化剂可以提高化学反应速率
D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确；
B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；
D．根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2 mol，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热1598kJ/mol×2 mol -(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol) =556kJ，D错误；
综上所述答案为D。
18. 下列操作对应的现象符合事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．配制溶液
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变红
D．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜丝灼烧会生成氧化铜，氧化铜可氧化无水乙醇生成乙醛、铜和水，所以将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色，A符合事实；
B．容量瓶只能配制溶液、不能溶解氢氧化钠固体，B不符合事实；
C．浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变黑，C不符合事实；
D．淀粉在稀硫酸催化作用下会发生水解，要检验水解产物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氢氧化钠，中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液，选项中的操作和现象错误，D不符合事实；
故选A。
19. 下列说法正确的是
A. H2和MgF2分子内都含有非极性共价键
B. H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强
C. KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．H2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B项错误；
C．HCl是共价化合物，C项错误；
D．N2分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
20. BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A. 是一种有毒、有色的单质
B. Br、Cl元素的化合价都为0价
C. 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D. 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
21. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g氨气中含有氮氢键的数目为
B. 标准状况下，11.2 L中含有的氧原子数目为
C. 0.1 mol与足量的Fe反应，转移电子的数目为
D. 硝酸铵溶液中含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．17g氨气物质的量为=1mol，1个氨气分子含有3个氮氢键，则1mol氨气含有氮氢键的数目为3NA，A正确；
B．标准状况下，SO3是固体，无法计算该状态下11.2L SO3的物质的量，也就无法计算其所含有的氧原子数目，B错误；
C．0.1mol Cl2和足量的Fe反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为0.2mol，即转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．未告知溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，D错误；
故选A。
22. 取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成如下表：
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法正确的是
A. 反应时，测得为
B. ，消耗的平均速率为
C. 溶液或粉末代替也可以催化分解
D. 第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224mL，故A错误；
B．20～40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率v===0.010mol/(L•min)，故B错误；
C．I-在反应中起到催化的作用，故也可以用溶液或粉末代替，故C正确；
D．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；
故选C。
23. 某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 步骤②时以用新制氯水替代H2O2
B. 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C. 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【解析】
【分析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，以此来解答。
【详解】A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，A正确；
B．步骤①将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，B正确；
C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；
D．wg为Fe2O3，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为=0.07wg，D正确；
综上所述答案为C。
24. 工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，生成的转化率为80%，吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】转化过程根据S原子守恒可得关系式：FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4，10t黄铁矿中FeS2的质量为m=10t×a%，物质的量为n(FeS2)=m/M=10×106g×a%÷120g/mol=106×a%/12mol，n(H2SO4)=2 n(FeS2)=2×106×a%÷12×75%×80%×98%=98000×a%mol，m(H2SO4)= n(H2SO4)∙M=98000×a%×98g，能制备98%的硫酸质量为：m= m(H2SO4)/w%=98000×a%×98g÷98%=9800000×a%g=9.8×a%t，故选：A。
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液滴加溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液中一定有
B
向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色
KI与反应有一定限度
C
与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
D
向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀
蛋白质发生变性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液滴加溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可以是硫酸钡或氯化银，则原溶液中不一定有，A错误；
B．若反应不可逆，相同浓度的KI溶液与溶液恰好完全反应生成氯化亚铁和碘单质，向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液则氯化铁不足，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该反应不彻底、氯化铁没有完全反应，即KI与反应有一定限度，B正确；
C．高温下C还原二氧化硅生成Si和CO，碳的还原性比硅强，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C错误；
D．向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，则蛋白质发生盐析、不是变性，故D错误；
选B。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）①写出淀粉的化学式_______；②写出的电子式_______。
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_______。
（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）紫红色溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
①淀粉的化学式；② 是离子化合物，电子式：。
【小问2详解】
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，化学方程式：。
【小问3详解】
酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是紫红色溶液褪色。
27. 已知烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。
（1）物质B的官能团名称为_______；③的反应类型为_______。
（2）写出反应⑥的化学方程式_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 向反应①所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已经完全水解
B B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C. 一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D. ⑤和⑥的反应类型相同
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 氧化反应
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）AB
【解析】
【分析】由烃A在标准状况下的密度为1.25g/L可知，A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，则D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，物质B为乙酸、官能团名称为羧基；③为乙醇生成乙酸，发生氧化反应。
【小问2详解】
反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【小问3详解】
A．反应①为在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，向反应所得溶液中直接加入碘水，若溶液不变蓝，说明溶液中不含有淀粉，证明淀粉已完全水解生成葡萄糖，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，在饱和碳酸钠溶液中会分层，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，加入饱和碳酸钠溶液会有气泡逸出，乙醇溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，在饱和碳酸钠溶液中不会分层、不能逸出气泡，则用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，B正确；
C．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含有碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．由分析可知，反应⑤为一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，两个反应的反应类型不相同，D错误；
故答案为：AB。
28. 已知X为和CuO的混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如下实验：
（1）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_______；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_______。
（2）若D固体是纯净物，该固体是_______。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. Fe2+ ②. Cu2+、Fe2+
（2）Cu （3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】
【分析】X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
【小问1详解】
据分析，若溶液E中只有一种金属离子，则一定是Fe2+；如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+，则：若溶液E中含有两种金属离子，则一定是Cu2+、Fe2+。
【小问2详解】
由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu。
【小问3详解】
根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，则 A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的反应为Fe3+与Cu生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
29. 绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______。
（2）装置D可以观察到的实验现象是_______。
（3）装置E的作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式_______。
（4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 装置C的作用是检验并吸收
B. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
C. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可
【答案】（1）检验生成的水
（2）产生淡黄色沉淀 （3）
（4）取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 （5）AB
【解析】
【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置B的作用是检验生成的水；
【小问2详解】
由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
【小问3详解】
SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
【小问4详解】
由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，检验方案为：取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
【小问5详解】
A．由分析可知，装置C的作用是检验SO3，A项正确；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，若向溶液中加入过量的铜粉，Fe2(SO4)3和铜粉反应生成CuSO4和FeSO4，混入新杂质，D项错误；
答案选AB。
30. 将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
（1）反应消耗的为_______mol。
（2）该试样组成的化学式为_______。
（3）_______mL
【答案】（1）0.03
（2）Na2CO3·2NaHCO3
（3）80.0
【解析】
【小问1详解】
由题可知生成的沉淀是BaCO3，其物质的量为：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba原子守恒可知，反应消耗的为0.03mol；
故答案为：0.03。
【小问2详解】
设Na2CO3为amol 、NaHCO3为bmol，根据二者总质量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸钡的物质的量，结合碳原子守恒，可得：a+b=0.03×2，联立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，则该试样的组成为Na2CO3·2NaHCO3；
故答案为：Na2CO3·2NaHCO3。
【小问3详解】
最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n(HCl)=n(NaCl)=n(Na2CO3)+2n(NaHCO3)=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故盐酸的体积为：0.08mol÷=0.08L=80ml，即盐酸体积为80.0mL；
故答案为：80.0。
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